2019学年高二化学下学期期中试题（B）.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二化学下学期期中试题（学年高二化学下学期期中试题（B B）时间：时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分相对原子质量：相对原子质量：H-1H-1 N-14N-14 C-12C-12 O-16O-16 F-19F-19 S-32S-32 Na-23Na-23 一、选择题一、选择题( (共共 2020 小题小题, ,每小题只有一个选项符合题意每小题只有一个选项符合题意, ,每小题每小题 3 3 分，共分，共 6060 分。分。) ) 1下列轨道表示式所表示的元素原子中，填充电子时违背洪特规则的是 ( )2. 乙烷，乙烯，乙炔，苯 是常见的有机物分子

2、，下列关于它们的说法正确的是（ ）A都含有 键和 键B都含有极性键和非极性键C各个分子中所有原子都在同一平面D都能发生取代反应和加成反应3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是 ( )AO2 1s22s22p4 BCa Ar3d2CFe Ar3d5 DSi 1s22s22p63s23p24下列说法中正确的是 ( )A一个原子核外每个电子的运动状态不同，能量也不同B3p2表示 3p 能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s 电子的能量逐渐增大D同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多5某潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na 原子结构的分析中正确的是

3、 ( )A原子半径：AlNa B第一电离能：AlO2-Na+15. 下列说法中正确的是( )A. 基态原子的 3p 能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反B. 基态原子的 3p 能级上有一对成对电子，3p 一定没有空轨道C. p 轨道电子按纺锤形绕核运动D.基态原子中，N 层上的电子能量肯定比 M 层上的电子能量高16下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素B. 位于周期表中第三周期A 族的元素C. 原子的 s 和 P 轨道电子总数相同，且 P 轨道有未成对电子的元素D. 原子有 3 种能量不同的原子轨道，且轨道上电子数目相同的元素17. 下列各

4、物质中，含有极性键的原子晶体的是( )A 干冰 B石英 C烧碱 D晶体硅18. 下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（ ）A. BF3 B. H2S C. SiCl4 D. PCl519. 下列指定微粒的个数比为 21 的是（ ）A. Be2+离子中的质子和电子B. 原子中的中子和质子12HCNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子20、根据键能数据估算 CH4 (g）+4F2 (g) CF4+4HF(g）的反应热 H 为（ ） 化学键CHCFHFFF- 4 -键能/（kJ/mol）414489565155A.1940 kJ mol1 B.

5、1940 kJ mol1 C.485 kJ mol1 D.485 kJ mol1二二. .非选择题非选择题( (共共 4040 分）分）21(10 分)金、银、铜、铁、铝、镁、钛 ，均是人类大量生产和使用的金属试回答下列问题：（1）从电子排布的角度解释 Fe2+容易被氧化为 Fe3+的原因是：（2）钛被称为继铁、铝之后的第三金属基态钛原子外围电子的轨道表示式为_ （3）基态金原子的外围电子排布式为 5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第_周期第_族（4）已知 Ag 与 Cu 位于同一族，则 Ag 在元素周期表中位于_区(填 s、p、d、f 或 ds )（5）四氯化钛是生产金属钛及其化合物

6、的重要中间体。室温下，四氯化钛为无色液体，并在空气中发烟，生成二氧化钛固体和盐酸液滴的混合物。四氯化钛中存在的化学键类型是 （6）工业用电解氯化镁制得镁，而不用氧化镁的原因 （7）金单质的晶胞是面心立方结构，已知金相对原子质量为 M,晶胞边长为 d cm,则一个该晶胞占有的原子总质量为 克。22.（10 分）（）诺贝尔化学奖获得者 Gerhard Ertl 利用光电子能谱证实：洁净铁(可用于合成氨反应的催化剂 )的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上 的单层附着局部示意图 (图中小的黑色球代表氮原子，大的灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上 N/Fe 原子数比值的最大值为_。

7、()物质结构用到多种模型，请结合模型完成下列问题：- 5 -A B C D（1）D 图是 CaTiO3晶胞模型，同一种微粒位置相同，Ca2+位于立方体的体心，则 Ti4位于（填 顶点或面心）（2）已知 A 图是 CsCl 晶胞模型，顶点为 Cs+,与其紧邻等距离的 Cl-数目有 个。C 图是立方体晶胞，边长为 a,如果左下角黑球的坐标为（0,0,0） ，右上角白球坐标为 （3）某分子中原子空间位置关系如 B 图所示，x 位于立方体的顶点，Y 位于立方体中心，用X,Y 表示的化学式为 。由该微粒构成的晶体熔化时克服的作用力是 .科学家制得由 20 个碳原子组成的 空心笼状分子 C20，该笼状结构

8、是由许多正五边形构成 （如右图） 。请回答:一个 C20分子共有 _条棱边，推测 C20晶体的硬度 （填 较大或较小）23 （10 分）X、Y、Z、Q、E 五种元素中，X 原子最外层电子数是里层的 3/5，Y 原子核外的 L 层电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X 的元素符号为 、E 元素的简单阴离子的电子式 ；(2)XZ2会污染环境，实验室可以用足量烧碱溶液吸收，写出该反应的离子方程式(3)Q 原子的核外电子排布式为 ， (4)Y 可以形成多种同素异形体，其中

9、有一种硬度大熔点高的单质，12 克该单质含有 共价键的物质的量是 mol(5) X , Z 元素的气态氢化物中稳定性高的物质的化学式 ，通常情况下 Q 的氧化物熔点比 Y 的氧化物熔点大,原因是 24、(10 分) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：- 6 -元素编号元素性质或原子结构T3p 轨道中成对电子数和未成对电子数相同X短周期最活泼金属Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价(1)元素 T 的原子 最外层共有 种不同运动状态的电子。元素 X 的一种同位素含有 12个 中子，这种同位素原子表示为 。(2)元素 Y 与氢元素形成一种离子 YH ，该微粒中

10、共价键的类型有极性键， 和 （3）化合物 X2T 的电子式(用具体元素符号表示) (4)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是 Z，下列表述中能证明这一事实的是_ _。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同 bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c Z 的氢化物水溶液酸性比 T 的氢化物 强 d.Z 单质通入 X2T 溶液中变浑浊（5）X 单质在空气中燃烧所得产物属于的晶体类型是 ，其中含有的化学键类 型为 。- 7 -莆田六中莆田六中 2019 高二下学期化学高二下学期化学(B)(B)参考答案参考答案 一、选择题一、选择题( (共共 2020 小题小题, ,每小题只有一个选项符合题意每

11、小题只有一个选项符合题意 , ,每小题每小题 3 3 分，共分，共 6060 分。分。) ) BBDCD CDBCC BCAAB CBCAA 二二. .非选择题非选择题( (共共 4040 分）分） 21(10 分)（6,7 小题各 2 分） (1) Fe2+ 电子排布为 3d6容易失一个电子变成 3d5,达到 d 轨道半充满结构，比较稳定。 (2)(3)六 B (4)ds （5）共价键 （6）两种物质都是离子晶体，O2-的半径比 Cl-小，所带的电荷更多，MgO 中离子键更强，熔点高，耗能太多。 （7）4M / NA22.(10 分） （）1:2 () （1）顶点（2）8 , (a,a,a) （3）X4Y 或 YX4 ；分子间作用力 .30 较小 23. （10 分）(1) S , (2)SO2+2OH-=SO32-+H2O(3) 1s22s22p63s23p63d54s1 (4) 2(5) H2O , Cr2O3 属于离子晶体，离子键强，熔点高；CO2 属于分子晶体，分子间作用力小，熔点低24、(10 分) (1) 6； 23Na (2) 键 ,配位键（3） (4)b,d（5）离子晶体； 离子键和共价键