2019学年高二化学上学期期中试题 理（含解析） 人教版 新版.doc

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1、- 1 -20192019 学年高二上学期期中考试学年高二上学期期中考试化学（理）试题化学（理）试题考试时间：考试时间：9090 分钟分钟 满分：满分：100100 分分可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：Na-23Na-23 Cl-35.5Cl-35.5 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16I I 卷（选择题，卷（选择题，4242 分）分）一、题（本题共一、题（本题共 2121 题，每题只有一个选项符合题意，题，每题只有一个选项符合题意，2 2 分分/ /题，共题，共 4242 分）分）1. 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是：A. 硫酸工业使用 V2

2、O5作催化剂是为了提高 SO2的转化率B. SiO2是人类将太阳能转化为电能的常用材料C. 卫生洁具的清洁常用盐酸不用醋酸，是因为醋酸的腐蚀性大D. 小苏打是抗酸药，服用时喝醋将降低药效【答案】D2. 下列物质对水的电离平衡无影响的是：A. KNO3 B. NH3 C. Na D. H2SO4【答案】A【解析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故 A 正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故 B 错误；Na 与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故 C 错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故 D 错误。3. 恒温下, 反应 aX(g)

3、 bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.2mol/L 增大到 0.35mol/L, 下列判断正确的是：A. ab+c B. ab+c C. ab+c D. ab=c【答案】A【解析】把容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，X 的物质的量浓度由 0.2mol/L 增大到 0.4mol/L，达到新平衡时, X 的物质的量浓度由 0.2mol/L 增大到 0.35mol/L，说明加压平衡正向移动，所以 ab+c，故 A 正确。- 2 -4. 下列实验能达到实验目的的是：A. 用托盘天平称取 5.85gNaCl 固体配制 0.1m

4、olL1的 NaCl 溶液B. 将 NO2球放在不同温度的水中探究温度对化学反应速率的影响C. 用酸式滴定管量取 25.00mL0.1000 molL1的 HCl 溶液D. 用石蕊作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度【答案】C【解析】托盘天平的精度是 0.1g，用托盘天平可以称取 5.8gNaCl，故 A 错误；将 NO2球放在不同温度的水中探究温度对平衡移动的影响，故 B 错误；滴定管的精度是 0.01mL，酸式滴定管用来量取酸性溶液，用酸式滴定管量取 25.00mL0.1000 molL1的 HCl 溶液，故 C 正确；用酚酞作指示剂通过中和滴定实验测定未知酸碱的浓度，故 D 错误。

5、5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：A. 1L0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有 0.1 NA个 HCO3-B. 0.1 mol Cl2参加化学反应，转移电子数目一定为 0.2 NAC. 常温常压下，28g N2和 CO 混合气体中含有原子总数为 2NAD. 足量 Na 与 1 molO2加热反应，转移电子总数为 4NA【答案】C【解析】NaHCO3溶液中 HCO3-既能水解又能电离，所以 1L0.1 molL-1NaHCO3溶液中含有HCO3-小于 0.1 NA个，故 A 错误；氯气与氢氧化钠溶液反应中，若 0.1 mol Cl2参加反应，转移电子数目为 0.1 NA，

6、故 B 错误；利用极值法，28g N2的物质的量是，含有氮原子 2mol；28g CO 的物质的量是 ，含有原子 2mol；所以 28g N2和 CO 混合气体中含有原子总数为 2NA，故 C 正确；足量 Na 与 1 molO2加热反应生成 1mol 过氧化钠，转移电子总数为 2NA，故 D 错误。6. 下列溶液一定呈酸性的是：A. pH7 的溶液 B. c(H+)c(OH-)的溶液C. 能与金属反应生成氢气的溶液 D. 滴加酚酞仍为无色的溶液【答案】B【解析】100时 pH=6 的溶液呈中性，故 A 错误；c(H+)c(OH-)的溶液呈酸性，故 B 正确；铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，氢氧

7、化钠溶液呈碱性，故 C 错误；滴加酚酞为无色的溶液可能呈中性，故 D 错误。- 3 -7. 在一定温度下，下列关于 pH=1 的 CH3COOH 溶液和 pH=1 的 HCl 溶液的叙述中不正确的是：A. 两种溶液中溶质的物质的量浓度：CH3COOHHClB. 向 CH3COOH 溶液中通入 HCl(g)，的值不变C. 均加水稀释 100 倍，稀释后的 pH：HClCH3COOHD. 与相同镁条反应，开始时的速率：HClCH3COOH【答案】D【解析】醋酸是弱酸，部分电离，所以 PH 相同时，物质的量浓度：CH3COOHHCl，故 A 正确；= ,所以温度不变值不变，故 B 正确；醋酸是弱酸，

8、加水稀释，醋酸电离平衡正向移动，均加水稀释 100 倍，所以稀释后的 pH：HClCH3COOH，故 C 正确；开始时氢离子浓度相同，所以与相同镁条反应，开始时的速率相同，故 D 错误。8. 如图曲线表示其他条件一定时，反应 2MN2R H 1B. 用稀 HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗C. 在 HNO2溶液中 HNO2、NO2-同时存在D. 用 NaOH 中和 0.1LpH=2 的 HNO2溶液消耗的 NaOH 大于 0.001mol【答案】B【解析】常温下 0.1mol/LHNO2溶液的 pH1，说明亚硝酸部分电离，A 能证明 HNO2是弱酸；用稀 HNO2溶液做导电性实验，灯泡较暗，只

9、能说明离子浓度小，不能说明亚硝酸部分电离，所以 B 不能证明 HNO2是弱酸；在 HNO2溶液中 HNO2、NO2-同时存在，HNO2溶液中存在电离平衡，C 能证明 HNO2是弱酸；用 NaOH 中和 0.1LpH=2 的 HNO2溶液消耗的 NaOH 大于 0.001mol，说明LpH=2 的 HNO2溶液浓度大于 0.001mol/L，D 能证明 HNO2是弱酸；故选 B。点睛：用导电性实验证明电解质强弱，必须用同浓度强电解质溶液做对比实验；若用同浓度的 HNO2和盐酸做导电性实验，HNO2溶液的灯泡较暗，能证明 HNO2是弱酸。10. 已知 H+(aq) + OH(aq) = H2O(l

10、) H1 = -57.3 kJmol1 CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq) H2 =aKJ/mol，下列说法正确的是：A. a = 57.3B. a 57.3C. 0a57.3D. 增大 c（CH3COO-） ，a 值增大【答案】C【解析】醋酸是弱酸，电离过程吸热，所以醋酸与氢氧化钠反应生成 1mol 水放出的热量小于 57.3 kJ，则 1mol CH3COO-水解吸收的热量小于 57.3 kJ，所以 0a57.3；增大c（CH3COO-） ，CH3COO-(aq) + H2OCH3COOH(aq) + OH-(aq)平衡正向移动， 但焓变不变，所以

11、 a 值不变，故选 C。11. 已知：H2(g) + I2(g)2HI(g) H =-aKJ/mol（a0） ，在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中通入 1molH2(g) 和 1molI2(g)，达平衡时放出的热量为 Q1，在相同条件下，向该容器中通入 2molHI(g)达平衡时发现各物质的浓度与前平衡完全相同且吸收的热量为Q2，则下列说法正确的是：A. H2的燃烧热为 aKJ/mol- 5 -B. 该反应的能量变化可用如图来表示C. H2(g) + I2(s)2HI(g) H T2，故 A 错误；升高温度平衡正向移动，K 增大，K(b)K(c)，a、c 温度相同，平衡常数相同，K(a)K

12、(c)，所以K(b) K(a)K(c)，故 B 错误；温度T1T2，所以温度 ba，压强 b 点大于 a 点，所以速率vbva，故 C 错误；当n(NO2)n(N2O4)11 时，M=，故 D 正确。18. 某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测氢氧化钠溶液0.100 0 molL1盐酸的体积- 8 -/mL 的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度第一次25.000.0027.45第二次25.000.0030.30第三次25.000.0027.55下列说法正确的是：A. 当溶液从无色刚好变成红色时，则滴定终点达到

13、B. 该氢氧化钠溶液中c(NaOH)0.110 0 molL1C. .滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏低D. 实验中锥形瓶应用待测氢氧化钠溶液润洗【答案】B【解析】当溶液从红色变成红无色，且半分钟内不褪色，则滴定终点达到，故 A 错误；第二次实验数据偏离正常误差，舍去，第一次和第三次实验平均消耗盐酸的体积是 27.50mL，根据 ，该氢氧化钠溶液中c(NaOH)0.110 0 molL1，故 B 正确；.滴定达终点时，滴定管尖嘴有悬液， ，消耗酸的体积偏大，则测定结果偏高，故 C 错误；实验中锥形瓶不能用待测氢氧化钠溶液润洗，故 D 错误。19. 工业上用铝土矿（主要成分为 Al2

14、O3，含 Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是：A. 试剂 X 可以是硫酸B. 反应过滤后所得沉淀 1 为氧化铁C. 图中所示转化中：Al2O3Al 可选用热分解法D. 反应的离子方程式为 2AlO2 - + CO2 + 3H2O 2Al(OH)3+ CO32-【答案】B- 9 -【解析】根据流程图，X 是氢氧化钠溶液，Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液1，Fe2O3与氢氧化钠不反应，所以沉淀 1 是 Fe2O3；向溶液 1 中通过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀。根据分析，若 X 是硫酸，则溶液 1 含有铝离子、Fe3+，通入过量的氨气，程度 2 是氢氧化铝和氢

15、氧化铁，不能生成纯净的氧化铝，故 A 错误；反应过滤后所得沉淀 1 为氧化铁，故 B 正确；图中所示转化中：Al2O3Al 用电解法，故 C 错误；反应的离子方程式为AlO2 - + CO2 + 2H2O Al(OH)3+H CO3-，故 D 错误。点睛：向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，通少量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠。20. 常温下，pH13 的 NaOH 溶液与 pH2 的 H2SO4溶液混合，所得混合溶液的 pH7，则强碱与强酸的体积比为：A. 110 B. 101 C. 111 D. 111【答案】A【解析】pH7 溶液呈中性，pH2 的 H2SO4溶

16、液中 、pH13 的 NaOH 溶液，混合后 pH7，溶液呈中性，则强碱与强酸的体积比为 110，故 A 正确。21. 类比是重要的化学学科方法，类比 pH 的定义可定义 pOH 和 pKW。在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示，则下列说法不正确的是：A. 图中温度 T225 B. 位于 AB 直线上任意点的溶液均有c(H)=C. 位于 AB 直线上任意点的溶液均有 pH=pOH =D. 图中 D 点处的溶液显碱性【答案】D- 10 -【解析】温度越高，水的电离程度越大，根据图像 T2时，水的离子积是 ，T1时水的离子积是，T1是 25 ，故 T225 ，故 A 正确；位于 A

17、B 直线上任意点c(H)= c(OH-)，所以c(H)=，故 B 正确；位于 AB 直线上任意点c(H)= c(OH-)，所以 pH=pOH =，故 C 正确；图中 D 点处c(H) c(OH-)，溶液显酸性，故 D 错误。卷（填空、简答题、计算，共卷（填空、简答题、计算，共 5858 分）分）22. 化学用语表示下列过程（1）NaHSO4在熔融状态下的电离：_。（2）已知：C（s) + O2（g)CO2（g) H1=aKJ/mol2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=bKJ/mol写出 C（s) 和 O2（g) 转化为 CO（g) 的热化学方程式：_。已知 25 时，两种弱酸的电

18、离平衡常数HCN：Ka4.91010，H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011，向 NaCN 溶液中通入少量CO2反应的离子方程式：_。【答案】 (1). NaHSO4 = Na+ + H SO4- (2). C（s) +1/2 O2（g) = CO（g) H= (a-b/2)KJ/mol 或 2C（s) + O2（g) = 2CO（g) H= (2a-b)KJ/mol (3). CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-【解析】试题分析：（1）NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子；（2）根据盖斯定律写 C（s) 和 O2（g) 转化为 CO（g) 的

19、热化学方程式；根据Ka4.91010，H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011，可知酸性 H2CO3HCN HCO3-，强酸制取弱酸，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2生成氢氰酸和碳酸氢钠。解析：（1）NaHSO4在熔融状态下电离出钠离子、硫酸氢根离子，NaHSO4在熔融状态下电离方程是 NaHSO4 = Na+ + HSO4-；（2）C（s) + O2（g)CO2（g) H1=aKJ/mol2CO（g) + O2（g)2CO2（g) H2=bKJ/mol根据盖斯定律 得 C（s) 和 O2（g) 转化为 CO（g) 的热化学方程式C（s) +1/2 O2（g) = CO（g)

20、H= (a-b/2)KJ/mol；根据 Ka4.91010，H2CO3：Ka14.4107，Ka24.71011，可知酸性 H2CO3HCN HCO3-，强酸制取弱酸，向 NaCN 溶液中通入少量 CO2生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应离子方程式- 11 -是 CN- + H2O + CO2 = HCN + HCO3-。点睛：熔融状态破坏离子键，水溶液中破坏离子键和部分共价键。NaHSO4在熔融状态下电离方程式是 NaHSO4 = Na+ + HSO4-；NaHSO4在水溶液中的电离方程式是 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-。23. 常温下，将某一元碱 BOH 溶液和 HCl 溶液

21、等体积混合，两种溶液的 pH 和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HCl 溶液的 pHBOH 溶液的 pH混合溶液的 pH212pH9a12pH7回答下列问题：（1）BOH 是_碱（选填“强”或“弱” ） ；a_ 2 (填“” 、 “”或“” ，下同)；（2）浓度均为 0.1molL-1的 HCl 和 BOH 溶液中由水电离产生的 c(H+)的大小关系是HCl_BOH；（3）在实验编号为所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系是c(B+)_c(Cl-)。【答案】 (1). 弱 (2). (3). (4). 【解析】试题分析：（1）若 BOH 为强碱，PH=2 的盐酸与 PH=1

22、2 的 BOH 等体积混合溶液呈中性，而实验溶液呈碱性，说明 PH=2 的盐酸与 PH=12 的 BOH 等体积混合后 BOH 有剩余；（2）根据实验PH=2 的盐酸与 PH=12 的 BOH 等体积混合溶液呈碱性，实验溶液呈中性，说明实验酸的酸性大于实验；（2）BOH 是弱碱，浓度均为 0.1molL-1的 HCl 和 BOH 溶液，盐酸电离出的氢离子浓度大于 BOH 电离出的氢氧根离子的浓度；（3）根据电荷守恒判断混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小关系。解析：（1）若 BOH 为强碱，PH=2 的盐酸与 PH=12 的 BOH 等体积混合溶液呈中性，而实验溶液呈碱性，说明说明 PH=

23、2 的盐酸与 PH=12 的 BOH 等体积混合后 BOH 有剩余；BOH 没有完全电离，所以 BOH 是弱碱；根据实验PH=2 的盐酸与 PH=12 的 BOH 等体积混合溶液呈碱性，实验溶液呈中性，说明实验酸的酸性大于实验，所以 a0） (6). O2在中性或者碱性条件下的还原产物为 OH-，能与 I2反应 (7). O2 + 4I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O【解析】试题分析：（1）根据平衡常数的定义写平衡表达式；根据影响水解平衡移动的因素分析；加水稀释，同等倍数的减小各微粒的浓度，类似与扩大容器体积减小压强。形成化学键放热；（3）OH-能与 I2反应；第三组实验中 I- 能被

24、 O2氧化生成 I2。解析：（1）水是纯液体，不能写入平衡常数表达式，所以该反应平衡常数= ；根据影响水解平衡移动的因素，表格只有稀释溶液对平衡的影响，没有增大反应物浓度，所以“条件改变”一栏除列举的 4 种之外再加少量 NH4Cl 固体；加水稀释，同等倍数的减小各微粒的浓度，类似与扩大容器体积减小压强，故选 D。形成化学键放热,生成气体熵增大，生成难溶物质、弱电解质、易挥发的物质时将会导致体系的能量降低H0 或者熵增S0；（3）O2在中性或者碱性条件下的还原产物为 OH-，OH-能与 I2反应，造成淀粉溶液不变蓝；第三组实验中 I- 能被 O2氧化生成 I2，反应的离子方程式是 O2 + 4

25、I- + 4H+ = 2I2 + 2H2O。26. 已知：CO（g） 2H2（g）CH3OH（g） ，经测不在定同温度下该反应的平衡常数如下：温度（）250300350K2.0410.2700.012（1）该反应为_反应(填“吸热” “放热”)（2）假设该反应在恒容绝热的密闭容器中进行，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是_ ；A容器中压强不变 B混合气体中 c(CO)不变 C2v正(H2)v逆(CO) D容器中混合气体的密度不变 E.容器内温度不变 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1（3）若某温度下，该反应达到平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 molL

26、1、c(H2)=0.4 molL1、c(CH3OH)=0.8 molL1, 则此时的温度_；A.小于 250 B.在 250300之间 C.在 300350之间 D.大于 350 （4）某温度下，在体积固定的 1L 的密闭容器中将 1 mol CO 和 2 mol H2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如下：- 16 -时间（min）51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70则 015 min，用 H2表示的平均反应速率为 V(H2)=_ molL-1min -1，达到平衡时 CO 的转化率为_，该温度下该反应的平衡常数为_（保留两位小数） 。

27、【答案】 (1). 放热 (2). ABE (3). A (4). 0.04 (5). 45% (6). 0.68（保留两位小数）【解析】试题分析：(1)升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动；（2）根据化学平衡状态的特征判断；（3）平衡时测得反应物与生成物的浓度为c(CO)=0.4 molL1、c(H2)=0.4 molL1、c(CH3OH)=0.8 molL1，计算平衡常数，根据平衡常数判断温度；（4）根据压强比等于物质的量比， 利用“三段式”计算 15 min 时氢气的物质的量，根据 计算氢气的反应速率；20 min 时压强保持不变，达到平衡状态，利用“三段式”计算平衡时的物质的量，再计算

28、 CO 的转化率、平衡常数； 解析：(1)升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，所以正反应放热；（2）A该反应物质的量、温度都改变，所以压强是变量，容器中压强不变一定平衡，故 A正确； B根据平衡定义，混合气体中 c(CO)不变一定平衡，故 B 正确； C正逆反应速率比等于系数比达到平衡状态，所以 v正(H2)2v逆(CO) 达到平衡状态，故 C 错误；D根据 ，容器体积、气体质量都不变，所以密度是恒量，容器中混合气体的密度不变不一定平衡，故 D 错误； E、反应放热，温度是变量，容器内温度不变一定平衡，故 E 正确； F、c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1 时，浓度不一定保

29、持不变，故 F 错误。 （3）平衡时c(CO)=0.4 molL1、c(H2)=0.4 molL1、c(CH3OH)=0.8 molL1，则 2.041，根据平衡常数，温度小于 250，故 A 正确；（4）根据压强比等于物质的量比，15 min 时气体总物质的量是- 17 -1-x+2-2x+x=2.4x=0.3mol根据 ，氢气的反应速率 molL-1min -1 ；20 min 时压强保持不变，达到平衡状态，根据压强比等于物质的量比，20 min 时气体总物质的量是1-x+2-2x+x=2.1x=0.45CO 的转化率= ；平衡常数0.68 ；点睛：容器中变量不变时一定达到平衡状态。在恒容绝热的密闭容器中进行反应，温度是变量，当温度不变时一定达到平衡状态。