2019学年高二化学上学期期中试题 （新版）新人教版.doc

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1、120192019 学年高二化学上学期期中试题学年高二化学上学期期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共 6 页，满分 100 分，考试用时 60 分钟。注意：选择题答案必须用 2B 铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分选择题（共 56 分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1414 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 4 4 分，共分，共 565

2、6 分）分）1.下列反应既是氧化还原反应，反应的焓变又大于 0 的是 A灼热的炭与 CO2反应 BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C铝片与稀 H2SO4反应 D甲烷在 O2中的燃烧反应2.下列说法正确的是A碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B物质 A 三态间的转化如下：A(g)A(l)A(s)，则该转化过程中 S0C反应 2Mg(s)+CO2(g) C(s)+2MgO(s)能自发进行,则该反应的 H -571.6 kJmol-12CCH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJmol-1D2CH3OH(l)+O2

3、(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJmol-15.下列有关实验原理、装置、操作的描述中正确的是 ABCD将 NO2球浸泡在热水和冷水中探究温度对平衡的影响pH 试纸的测定 研究催化剂对反应速率的影响反应热的测定6.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应 2X（g） Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是A反应容器中压强不再变化 B混合气体的密度不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化 DZ 的浓度不再改变7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1 KSCN 溶液中：Fe3、NH4 、Br、SO42 B由

4、水电离出的c(H+)=11012mol/L 的溶液中：Na 、K+、AlO2 、NO3C能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 、ClD0.1 molL1 Ca(NO3)2溶液中：Na、NH4 、CO32 、CH3COO8.常温下向 l0mL0.1mol/L 氨水中缓缓加蒸馏水稀释到 1L 后，下列说法不正确的是A OH数目增大，H+数目减小 B 不变 432c OHc NHc NHH OC 电离程度增大，导电能力减弱 D c(H+)与 c(OH)的乘积不变9.下列叙述正确的是A稀释 pH=3 的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 BpH 均为 11 的 NaOH 和氨水溶液中，水

5、的电离程度相同CT时，1LpH=6 的纯水中，含有 108NA个 OHD分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多10. 下列各组反应中，溶液的导电性比反应前明显增强的是A向碘化亚铁溶液中通入少量氯气 3B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气11. 对下列图像描述正确的是A图可表示将氨气通入醋酸溶液至过量过程中溶液导电性的变化B根据图可判断可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)的 H0C图表示等体积、等 pH 的盐酸与醋酸溶液分别与足量的锌粉发生反应产生氢气的体积(V)随时的变化的示意图D图可表示压

6、强对可逆反应 A(g)+B(g)2C(g)+D(g)的影响，乙的压强大12. 某密闭容器中充入等物质的量的 A 和 B，一定温度下发生反应 A(g)xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是A30 min40 min 间该反应使用了 催化剂 B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 D8 min 前 A 的平均反应速率为 0.08 molL1min113. 反应 N2O4（g）2NO2（g）在温度为 T1、T2（T1T2）时达到平

7、衡，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是AA、C 两点的反应速率：ACBB、C 两点的气体的平均相对分子质量：BCCA、C 两点气体的颜色：A 浅，C 深D保持容器体积不变，再充入 NO2气体，NO2的体积分数增大14. 某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4mo1A 和 2molB 进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)。反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6molC,且反应的前4后的压强之比为 5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B 的平衡转化率是 35% C增加 C 的量，

8、B 的平衡转化率不变D增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大第二部分非选择题（44 分）15. （8 分）（1）写出下列物质在水中的电离方程式 碳酸氢钠 。 亚硫酸_，_。（2）已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数如下：HCN:4.91010，H2CO3:K14.4107K24.71011，向 NaCN 溶液中通入少量二氧化碳气体，写出发生反应的离子方程式。16. （12 分）化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化。（1）已知几种化学键的键能如表所示：化学键ClClFFClF键能/ kJmol1242159172则反应 Cl2(g)+ 3F2(g)2ClF3(g) 的

9、H=_ kJmol1 。 （2）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。请回答下列问题:乙烷的燃烧热 H= kJmol-1。5等物质的量的液态乙烷比气态乙烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量 (填“多”或“少”)。根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式 。（3）实验室用 50mL 0.50molL1HCl 与 50mL 0.55molL1NaOH 溶液测定中和热。若改用 60mL HCl 进行实验，与原实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”，忽略实验本身误差，下同），所求中和热 （填“相等”或“不相等”，）。若用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，所求中和热

10、数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。17. （10 分）（1）为了减轻汽车尾气造成的大气污染，人们开始探索利用 NO 和 CO 在一定条件下转化为两种无毒气体 E 和 F 的方法(已知该反应HT2BT1T2 CT1=T2 D无法比较（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g) H= - 1266.8 kJ/molN2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = + 180.5kJ/mol，则氨催化氧化的热化学方程式为_。（3）500下，在 A、B 两个容器中均发生合成氨的反应。隔板固定不动，活塞可自由移动。当合成氨在容器 B 中达平衡时，测得其

11、中含有 1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为 2.0L。则此条件下的平衡常数为_；保持温度和压强不变，向此容器中通入 0.36molN2，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。18. （14 分）氨气有广泛用途，工业上利用反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0 合成氨，其基6本合成过程如下：（1）某小组为了探究外界条件对反应的影响，以c0 mol/L H2参加合成氨反应，在 a、b 两种条件下分别达到平衡，如图 A。a 条件下，0t0的平均反应速率v(N2)= molL-1min-1。相对 a 而言，b 可能改变的条件是 。在 a 条件下t1

12、时刻将容器体积压缩至原来的 1/2，t2时刻重新建立平衡状态。请在答题卡相应位置画出t1t2时刻c(H2)的变化曲线。（2）某小组往一恒温恒压容器充入 9 mol N2和 23 mol H2模拟合成氨反应，图 B 为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在T2、60MPa 下达到平衡。 此时 N2的平衡分压为 MPa，H2的平衡分压为 MPa。(分压总压物质的量分数) 列式计算此时的平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字)（3）分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是 。720192019 学年（上）期中考试学年（上）期中考试高二高二

13、级化学级化学 参考答案参考答案第第部分部分 选择题选择题( (共共 5656 分分) )1、选择题(本题包括 14 小题，每小题 4 分，共 56 分。每小题只有一个选项符合题意)题号1234567答案ACBBADC题号891011121314答案ABDCDCC 第第 IIII 部分部分 非选择题非选择题( (共共 4444 分分) )15.（8 分）（每空 2 分）（1）NaHCO3=Na+HCO3H2SO3 H+ + HSO3 HSO3 H+ + SO32（2）H2O+CO2+CN=HCN+HCO3 16. （12 分）（1）313 （2 分）（2）-1 560（2 分） 少（2 分）CH

14、3OCH3(g)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) H=-1 455 kJ/mol（2 分）或 CH3OCH3(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l) H=-485 kJ/mol（3）不相等、相等 （2 分）偏小（2 分）17. （10 分）（每空 2 分）（1）2CO + 2NO = N2 + 2CO2 A (2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJ/mol（3）10(L/mol)2 逆向18. （14 分）（每空 2 分）(1) (c0-c1)/300t0 增大c(N2) 如图(2)9 15 =0.043(Mpa)2若回答成以下表示方式也可。(36)2(9) (15)3=4.310-14(Pa)-2(36 106)2(9 106) (15 106)38(3)及时分离出液氨，c(NH3)减小，使平衡往生成 NH3的方向移动，增大原料利用率(或 NH3产率)。