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1、1第第1 1节节 走进化学科学(走进化学科学(3 3)【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容:专题三:物质的化学变化二. 物质变化的分类物质的变化是中学化学学习的基础,贯穿整个化学学习过程,同学们应善于对这方面 的知识进行归纳、总结,加深理解,努力提高化学水平,培养相关能力。1. 物质变化的分类物质的变化分为物理变化和化学变化两大类2. 化学变化的分类 (1)从反应物和生成物种类的变化区分按此角度,化学反应分为四大基本反应类型:化合反应分解反应置换反应复分解反应(2)从得氧失氧区分按此角度,化学反应分为氧化反应和还原反应。(3)从反应的热效应区分按此角度,化学反应分为放热反应和吸热反应。
2、二. 化学反应的特征1. 基本特征 化学反应的最基本特征是质量守恒定律,既参加化学反应的各物质的质量总和等于反 应后生成的各物质的质量总和。2. 归纳特征 从宏观和微观角度分析化学反应,可归纳为“五个不改变,两个一定变,一个可能变 ”。 “五个不改变”: 从宏观上分:反应物和生成物总质量不变。元素种类不变。 从微观上分:原子种类不变。原子数目不变。原子质量不变。 “两个一定变”: 从宏观上看:物质的种类一定改变。 从微观上看:分子的种类一定改变。 “一个可能变”:分子总数可能改变。三. 四大基本反应类型1. 化合反应 (1)金属+氧气 金属氧化物 (2)非金属+氧气 非金属氧化物 (3)非金属
3、(除氧气)+氢气 无氧酸 (4)非金属(除氧气)+金属 无氧酸盐 (5)碱性氧化物+水 碱2(6)酸性氧化物+水 含氧酸 (7)酸性氧化物+碱性氧化物 含氧酸盐2. 分解反应 (1)氧化物的分解 (2)含氧酸的分解 (3)碱的分解 (4)盐的分解3. 置换反应 (1)金属+酸 盐+氢气 (2)金属+盐 金属+盐 (3)非金属+金属氧化物 金属+非金属氧化物 (4)金属+金属氧化物 金属+金属氧化物4. 复分解反应 (1)酸+碱 盐+水 (2)酸+碱性氧化物盐+水 (3)酸+盐 酸+盐 (4)碱+盐 碱+盐 (5)盐+盐 盐+盐【典型例题典型例题】 例1. 抗氧化剂能吸收氧气,降低食品内部及周围
4、的含氧量,阻止氧气和食品发生氧化反应,从 而延长食品的保质期。小明发现新买来的月饼的包装盒内有1个印有“抗氧化剂”的小包, 内装灰黑色粉末,其成分可能是( )A. 铁粉B. 氢氧化钠C. 二氧化锰D. 生石灰 解析:解析:抗氧化剂应该是易被氧化的物质,分析四种物质,只有铁易被氧化,从而防止 了食品氧化变质。故答案为A。例2. 在一个密闭容器内有X,Y,Z,Q四种物质,在一定条件下充分反应,测定反应前后各物质 的质量如下:物质XYZQ反应前质量/g01602050反应后质量/g222026则该密闭容器中所发生的化学反应的类型( ) A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应 解析
5、:解析:分析反应前后各物质质量的变化,发现X在反应前后增加222g,说明X是生成物 ,而Y、Z、Q三种物质在反应后质量都减少,分别减少160g、18g和44g,三种物质减少的总 质量恰好等于生成的X的总质量。由此得出该反应是由三种物质生成了一种物质,属于化合 反应。故答案为A。 例3. 3为了及时发现煤气泄漏现象,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇。乙硫醇在煤气燃 烧的过程中也可以充分燃烧,化学方程式为: 2X+9O24CO2+6H2O+2SO2,则X的化学式为_ 解析:解析:据质量守恒定律,反应前后各原子种类、数目不变,则生成物中各原子数如下 : C:4 H:12 O:18 S:2 而反应物中,O原子数为18,X的系数为2,故X的化学式中各原子数如下: C:4/2=2 H:12/2=6 S:2/2=1 故X的化学式为C2H6S