2019学年高二化学下学期期末考试试题新人教版(1).doc

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1、- 1 -20192019 学年下学期期末考试试卷学年下学期期末考试试卷高二化学高二化学考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Al-27 Ce-140 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题 2 分，共 42 分） 1. 化学与人们的生产、生活息息相关。下列说法正确的是 A.人造纤维和玻璃钢都属于有机高分子材料 B.农业生产中可将硫酸铵与碳酸钾混合施用 C.区分食盐是否加碘可观察食盐是否略显紫色 D. 14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与 12C 互为同分异构体 2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A海带提碘 B氯碱

2、工业 C氨碱法制纯碱 D海水提溴 3. 下列变化中，气体被还原的是 A水蒸气使 Na2O2 固体变白 B乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 C氯气使 KBr 溶液变黄 DSO2 使酸性高锰酸钾溶液褪色 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、ClB HOHcc=110 12 的溶液中：K+、Na +、2 3CO 、3NOCc(Fe2+) =1 molL1 的溶液中：K+、+ 4NH、4MnO 、2 4SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na+、+ 4NH、2 4SO 、3HCO5. 设 NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.

3、16g 氧气和臭氧混合气体中的氧原子数为 NA B.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol 氧气，电子转移数为 0.4NA C.常温常压下，2.24LCl2 含有的共价键数等于 0.1 NA D.25时 1LpH =13 的 Ba(OH)2 溶液中含有 OH-离子数为 0.2 NA 6. X、Y、Z、W、R 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素X 原子的最外层电子数是其 内层电子数的 2 倍，W+与 Y2具有相同的电子层结构，R 与 Y 可形成 RY2、RY3 化合物下 列说法正确的是（ ） AY 与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键 BW2Y、W2Y2 中阴、阳离子个数比均为 1：2 C

4、X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强 D将 XY2 通入 W 单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种 7. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大且依次差值为 2 的短周期元素，其中两种为金属元案， 且金属元素原子的电子层数与非金属元素原子的电子层数不相等。下列叙述正确的是 A.4 种元素各自形成的单质中，W 的熔点最高 B.4 种元素中，X 的非金属性最强 C.4 种元素的简单离子半径中，Y 的最小- 2 -D.Z 的最高价氧化物的水化物能溶于氨水 8. . 下列各组中的物质均能发生加成反应的是 A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷 9. 下列说法正确的是 A.乙

5、烯和苯均能使溴水发生反应褪色 B.苯转变成环己烷的反应为加成反应，环已烷的二氯代物有 4 种 C.一定条件下，乙醇与乙酸发生聚合反应可得到乙酸乙酯 D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径 10. 下列说法正确的是 A植物油氢化过程中发生了加成反应 B淀粉和纤维素互为同分异构体 C环己烷与苯可用酸性 KMnO4 溶液鉴别 D水可以用来分离溴苯和苯的混合物 11 UrolithinA 是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用、其结构如图 所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子式为 C13H6O4 B.所有原子一定处于同一平面上 C.苯环上的一氯代物有 3

6、 种 D.1mol 该有机物与 H2 反应时，最多消耗 6mol H2 12. 萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是Aa 和 b 都属于芳香族化合物 Ba 和 c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 Ca、b 和 c 均能使酸性 KMnO4 溶液褪色 Db 和 c 均能与新制的 Cu(OH)2 反应生成红色沉淀 13. O2F2 可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A氧气是氧化产物 BO2F2 既是氧化剂又是还原剂 C若生成 4.48LHF，则转移 0.8 mol 电子 D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4 14. 工业上将

7、 Na2CO3 和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中 ANa2S 体现氧化性 B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子 D相同条件下，每吸收 10m3SO2 就会放出2.5m3CO2 15. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 钠与水反应：Na +2H2ONa+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+OH + H+ + 2 4SO BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中加

8、入足量石灰水：Ca2+3HCO +OHCaCO3+H2O 16. 下列反应可用离子方程式“H+OHH2O” 表示的是 ANaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 BNH4Cl 溶液与 Ca(OH) 2 溶液混合- 3 -CHNO3 溶液与 KOH 溶液混合 DNa2HPO4 溶液与 NaOH 溶液混合 17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl 、OH、NO3。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有 A3 种 B4 种 C5 种 D6 种 18. 已知 SO32-的还原性大于 I的还原性，某无色溶液中可

9、能含有 I、NH4+、Cu2、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组 成的判断正确的是( ) 肯定不含 I 肯定不含 Cu2 肯定含有 SO32- 可能含有 I A B C D 19. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是 A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2 C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si 20. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的 化合物，d 为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无 味的气体。上述

10、物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径:WW C. a定由 W、X 两种元素组成 D. 图中转化过程 d 物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂 21. 已知 A、B、D、E 均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)， 则下列有关物质的推断不正确的是 A. 若 A 是铁，则 E 可能为稀硝酸 B. 若 A 是 CuO，E 是碳，则 B 为 CO C. 若 A 是 NaOH 溶液，E 是 CO2，则 B 为 NaHCO3 D. 若 A 是 AlCl3 溶液，E 可能是氨水二、非选择题（58 分） 22.（12 分） SCR 和 NSR 技术可有效降低柴

11、油发动机在空气过量条件下的 NOx 排放。 （1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式：_ 反应器中 NH3 还原 NO2 的化学方程式：_- 4 - 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2 在 O2 作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用 化学方程式表示(NH4)2SO4 的形成：_ （2）NSR（NOx 储存还原）工作原理： NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。储存 NOx 的物质是 _。 用 H2 模拟尾气中还原

12、性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的 量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O） 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。 在有氧气存在条件下 15NO 与 NH3 以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是 15NNO。将该反应的化学方程式补充完整： 催化剂15NNO+H2O23. （14 分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大 量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO 等物质） 。某课题组以

13、此粉末为原料，设计如 下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2 和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2 不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。 （1）稀酸 A 的分子式是 。 （2）滤液 1 中加入 H2O2 溶液的目的是 （用离子方程式表示）（3）设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+ 。 （4）已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，书写该反应的离子方程式 。 （5）由滤液 2 生成 Ce(OH)4 的离子方程式 。 （6）硫酸铁铵晶体Fe2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸 性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 。

14、（7）取上述流程中得到的 Ce(OH)4 产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度 0.l000molL-1 FeSO4 标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )，消耗 25.00 mL 标准溶液。该产品中- 5 -Ce(OH)4 的质置分数为 (结果保留两位有效数字)。 24.（16 分） AlN 氮化铝是重要的半导体材料，Ga(镓)、P、As(砷)都是形成化合物半导体 材料的重要元素。回答下列问题： (1)As 基态原子的电子占据了 个能层，最高能级的电子排布式 ,和 As 位 于 一周 期， 且未成 对 电 子 数 也 相同的元 素还 有 种。 (2)元素周期表中，与 P 紧邻的

15、 4 种元素中电负性最大的是 (填元案符号)。 Si、P、S 三种元素的 第一 电 离 能由 大 到小的顺 序 是 。 (3)NH3、PH3、AsH3 三者的沸点由高到低的顺序是 ，原 因 是 。 (4)白磷是由 P4 分子形成的分子晶体，P4 分子呈正四面体结构，P 原子位于正四面体的四个 顶点，则 P 原子的杂化形式为_，请解释白磷易溶于 CS2，难溶于水的理由是 。 (5) 采用 GaxIn（1-x）As(镓铟砷)等材料，可提高太阳能电池的效率。GaxIn）1-x）As 立 方体形晶胞中每个顶点和面心都有一个原子，晶胞内部有 4 个原子，则该晶胞中含有 个砷原子。 (6)AlN 晶体的晶

16、胞结构与金刚石相似(见下图)，设晶胞的边长为 pm，NA 表示阿伏加德罗 常数，则该晶体的密度为 gcm-3。25. （16 分）回答下列问题: （1）锰原子价层电子的轨道表示式为_，它处于周期表的_区。 （2）四氟硼酸四(乙腈)合铜()配合物是有机合成中常见催化剂，其化学式为Cu (CH3CN) 4 BF4。 该配合物中阴离子的空间构型为 ，与其互为等电子体的分子或离子是 （各举 1 例） 。 配体分子中与 Cu(I) 形成配位键的原子为 ；配体 CH3CN 中的碳原子杂化方 式是 1mol 的Cu (CH3CN) 4+含有的 键数目为 （3）已知 Cu2O 熔点为 1235 ，K2O 熔点

17、为 770，Cu2O 属于 晶体，前者熔点较高， 其原因是 。 （4）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示： 距离最近的两个 Cu+间的距离为 nm；Cu+的配位数为 。2019 学年下学期期末考试试卷- 6 -高二化学参考答案及评分标准题号12345678910 答案ACCBABBBBA 题号1112131415161718192021 答案DCDDBCCDADD 22. （12 分，每空 2 分） （1）CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3 8NH3+6NO27N2+12H2O2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 （2）BaO81415NO+4NH3+3O241

18、5NNO+6H2O23. (1)H2SO4（2 分） (2)2Fe2+H2O2 +2H+=2Fe3+2H2O（2 分） (3)取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有 Fe2+。或其他 合理答案（2 分） ； (4)Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+（2 分） (5)4Ce 3 + O2 +12OH+2H2O =4Ce(OH)4（2 分） (6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制 Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动） ， 使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3 胶体（2 分） (7)0.98 或 98%（2 分）

19、 24. (1)4(1 分) 4p3(1 分) 2(1 分) (2)N(1 分) PSSi(2 分) (3)NH3AsH3PH3 (1 分) NH3 分子存在氢键，其沸点比 AsH3 和 PH3 的高；AsH3 和 PH3 分子间不存在氢键，AsH3 的相对分子质量大，分子间作用力大，其沸点比 PH3 的高(2 分) (4)sp3(1 分) P4 和 CS2 都是非极性分子，H2O 是极性分子，根据相似相溶原理，P4 易 溶于 CS2，难溶于水(2 分) (5)4(2 分) (6) (2 分)25.（1） （1 分） d （1 分）（2）正四面体（1 分） ； CCl4 、PO43- 、SO42- 、ClO4-（其他合理答案均给分，2 分） N（1 分） ； sp、sp3 （2 分）24NA （2 分） （3）离子（1 分） ； Cu+离子半径比 K+小，晶格能大（2 分）（4）（2 分） ；6 （1 分）