工作案例 Microsoft Word 文档 (2).doc

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1、课题：人教版高中化学必修二第一章第三节 化学键藁城市第三中学 陈换文指导思想与理论依据：通过“迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。教材分析：1、讲清化学键存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”而不能说成是“结合力”。2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。3、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因得失电子（2）成键的微阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用，当

2、吸引与排斥达到平衡时形成离子键。学情分析：1、学生认知发展分析：在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，以某一实例出发，展开分析剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念，培养学生的想象力和分析推理能力。学生认知障碍点：化学键、共价键和离子键都是比较抽象的概念，需要较强的物理电学知识作为基础，才能较深刻理解。学生现阶段逻辑思维能力、理科综合应用能力较差，在理解上比较困难，是本节学生认知的主要障碍教学目标：1.理解离子键共价键的概念,能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成2.从化学键的角度理解化学

3、反应的本质教学重点和难点：教学重点：化学键、离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。教学流程示意1、 学生预习“化学键”2、 教师利用多媒体设备复习“化学键”定义，讲解“离子键”“共价键”的概念3、 进行课堂互动，师生根据定义总结各定义的特征4、 做随堂习题，强化对概念的掌握5、 教师习题讲评，对易错点进行深入理解。教学过程【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解

4、水为例：【投影】水在直流电的作用下分解2H2O=2H2+O2讨论: 1个氢分子为什么是由2个氢原子组成?这两个氢原子靠什么作用结合在一起?稀有气体为什么是单原子分子而不是双原子分子?氯气为什么是双原子分子而不是三原子分子? 水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【板书】第三节 化学键化学键：相邻原子间的强相互作用【对定义的强调】是直接相邻的原子。是强烈的相互作用。相互作用既包括吸引也包括排斥。【投影】化学反应中物质变化的实质旧化学键

5、的断裂和新化学键的形成。【过渡】元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否一样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。【联想质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【点评归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全

6、得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用形成化学键，这样的化学键叫共价键。而在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键离子键，构成氯化钠。【媒体展示板书】共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间。注意:铵根离子和酸

7、根离子（或活泼非金属元素） 之间是离子键.含金属元素的也不一定存在离子键,如 AlCl3等.4、离子化合物 含有离子键的化合物。【归纳比较】键的类型离子键共价键定义成键原因成键微粒成键方式成键元素判断依据【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2ArNaOH【过渡】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和

8、共价化合物。【媒体展示板书】离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。【设问】如何判断一种物质是否属于离子化合物或共价化合物？【讨论回答】关键在于化合物中是否存在离子键？若有离子键时，该化合物一定是离子化合物。【练习】请判断下列物质中哪些分别属于离子化合物或共价化合物？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2ArNaOH【归纳强调】（1）当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。（2）当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，以离子键为主，该化合物也称为离子化合物。（3）只有当化合物中只存在共价键时，该化合物才称为共价化合物。（4）在离子

9、化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素；共价化合物一般只含有非金属元素（NH4+例外）【迁移应用课堂练习】指出下列化合物内部的键型和化合物的分类（离子化合物、共价化合物）化合物内部的键型分类（离子化合物、共价化合物）H2ONaClNaOHCaCl2KNO3H2SO4例1、下列说法正确的是（ ）A、离子键就是阴阳离子间的静电引力B、所有金属元素与所有非金属间都能形成离子键C、钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D、在离子化合物氯化钙中，两个氯原子间也存在 离子键例2、下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离子键相互结合成稳定化合物的是（ ）A、10和19 B、6和16 C、11和17 D

10、、14和8【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？NaFCH4H2OCaOKBrHFBaCl2O2CO2MgCl2ArNaOH练习 1. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl23.溴化钾的形成过程4.氧化镁的形成过程5.溴化钙的形成过程【总结】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子（或原子）之间的化学键也是有区别的又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物。“离子键、共价键、金属键

11、、分子间作用力”是微观粒子（原子、分子、离子）结合在一起构成客观物质的四种基本作用力，它的强弱不仅决定着物质的存在形态（气、固、液），熔沸点高低，硬度大小，而且与物质的化学性质也有密切的关系板书设计：【板书设计】第3节化学键化学键：相邻原子间的强相互作用共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。离子化合物：含有离子键的化合物。共价化合物：只含有共价键的化合物。教学反思通过本节课的学习，学生对化学键、离子键、共价键的概念基本理解，但是在具体的应用中学生们又很难准确判断，利用电子式进行讲解更有助于学生的理解掌握，在以后的授课中，要把电子式的基本知识先穿插将讲解，然后利用电子式知识帮助学生理解化学键的形成是否更加形象？