2019九年级化学下册 第七章 溶液 7.2 物质溶解的量 7.2.2 溶解度教案 （新版）粤教版.doc

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1、1第第 2 2 课时课时 溶解度溶解度课标要求课标要求【教学目标教学目标】1知识与技能（1）了解固体物质溶解度的涵义。（2）会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。（3）知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。2.过程与方法（1）学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。（2）学习通过实验解决问题。3.情感态度与价值观（1）认识矛盾双方在一定条件下可互相转化的辩证思想。（2）树立做任何事都要实事求是的观点。【教学重点教学重点】利用溶解度曲线获得相关信息。【教学难点教学难点】1.固体物质溶解度的含义。2.利

2、用溶解度曲线获得相关信息。【教具准备教具准备】多媒体课件等。教学过程教学过程 【复习提问复习提问】上节课我们学习了饱和溶液与不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？【交流回答交流回答】改变条件可以使饱和溶液与不饱和溶液相互转化。【导入新课导入新课】通过前面的学习我们知道:不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。【活动与探究活动与探究 1 1】1.向盛有 20C 水的烧杯中加入 NaCl，向盛有 40C 等量水的烧杯中加入 KN03 都达到饱和状态。比较 NaCl 与 KN03溶解的量，并讨论能否在

3、该条件下定量地比较二者的溶解2能力？2.向 40g20C 水中加入 NaCl，向 100g20C 水中加入 KN03，都达到饱和状态。比较它们溶质的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？3.向 100g20C 水中加入 NaCl 直到饱和，向 100g20C 水中加入KN03 配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？【归纳总结归纳总结】定量描述物质的溶解能力（即溶解度）的要素：在一定温度下；等量的溶剂里，人们统一规定：在 100g 溶剂里;溶液为饱和状态;单位为 g。固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶

4、解的质量。四大要素：一定温度下;100g 溶剂里;溶液为饱和状态;溶质的质量。【提出问题提出问题】理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶” 、 “难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。【课件展示课件展示】溶解度的相对大小(20时的溶解度）【提出问题提出问题】我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？【课件展示课件展示】教材 P36表 9-1 【分析小结分析小结】上述是表示溶解度的一种方法:列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的 趋向，下面我们寻找另一种表示方法溶解度曲线。【活动与探究活动与探究 2 2】请同学按教材

5、P36P37要求绘制溶解度曲线，并讨论回答相关问题。【归纳总结归纳总结】通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度 的大小，也可以查出3同一种物质在不同温度时的溶解度。溶解度曲线所表示的意义：1.溶解度的三种情况：(1)大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 KN03。(2)少数物质的溶解度受温度的影响不大，如 NaCl。(3)极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(0H),。2.交点 P 表示，在该温度下，A、B 两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。【提出问题提出问题】我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质

6、的溶解度又该如何表示呢？【课件展示课件展示】1.展示教材 P38讨论，并回答有关问题。2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么？【交流回答交流回答】1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小;压强越大，溶解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。 【练习讨论练习讨论】如何增加养鱼池水中的含氧量？【学生活动学生活动】利用所学知识和阅读教材 P38P39资料讨论回答。【课堂小结课堂小结】本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过 活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问

7、题。【布置作业】完成本课时对应练习，并提醒学生预习下一节的内容。板书设计板书设计第第 2 2 课时课时 溶解度溶解度一、固体的溶解度一、固体的溶解度在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。,一定温度下 100g 水中4三、溶解度曲线的意义：三、溶解度曲线的意义：1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 KN03（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如 NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如 Ca(0H)2。2.交点 P 表示，在该温度下，A、B 两种物质的溶解度相等。3.影响固体溶解度的因素是：温度。四、气体的溶解度四、气体的溶解度1.定义:在压强为 101KPa 和一定温度时，气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响因素温度：随温度升高，气体溶解度减小。压强：随压强增大，气体溶解度增大。教学反思教学反思在建立溶解度的概念时，学生对于温度对物质溶解度的影响有一定的生活经验，但是对于为什么规定“在 100g 溶剂里”常常缺乏感性的思考依据，教师应帮助学生对这些科学规定的意义加深理解，点拨的方式也要有一定的技巧性，既有利于培养学生交流与合作的能力，也有利于提升学生的评价能力，达到师生互动的目的。