2019九年级化学下册 单元测试（二）海水中的化学同步测试 （新版）鲁教版.doc

《2019九年级化学下册 单元测试（二）海水中的化学同步测试 （新版）鲁教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019九年级化学下册 单元测试（二）海水中的化学同步测试 （新版）鲁教版.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1单元测试单元测试( (二二) ) 海水中的化学海水中的化学( (时间：时间：6060 分钟分钟 总分：总分：100100 分分) )题号一二三四五总分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量：H1 O 16 Na23 Mg24 Cl35.5 一、我会选择(每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 42 分) 1 1浩瀚的海洋中含量最多的物质是(D) ANaCl BMgCl2 CCaCl2 DH2O 2 2海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是(D) A纯碱 B单质镁 C烧碱 D粗盐 3 3下列各组中的物质化学式与俗名、名称均一致的是(C)

2、 ACaO、消石灰、氧化钙 BNaOH、纯碱、氢氧化钠 CNa2CO3、苏打、碳酸钠 DCH3OH、酒精、乙醇 4 4下列表示的实验操作中，可以将食盐结晶出来的是(C)5 5 “NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是 4 位同学对该反 应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是(C) A该条件下 NaHCO3的溶解度较小 BNaHCO3不是纯碱 C析出固体后的溶液为 NaHCO3的不饱和溶液 D从该反应可以获得氮肥 6 6下列是关于“粗盐提纯”实验的几种说法，其中正确的是(B) A为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌过滤器内的液体 B如果

3、经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因 C蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌，用酒精灯持续加热直到蒸干为止 D蒸发完成后，直接用手将蒸发皿拿下来 7 72017 年 4 月 22 日，货运飞船“天舟一号”升入太空和“天宫二号”完成第一次交会对接。 高氯酸钾 (KClO4)可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是(C)温度/20406080 溶解度/g1.683.737.313.4 A.20 时高氯酸钾的溶解度为 1.68 B40 时，将 4 g 高氯酸钾溶于 100 g 水中可得到 104 g 溶液 C80 的高氯酸钾饱和溶液冷却至 40 有结晶现象 D高氯酸

4、钾的溶解度随温度升高而减小 8 8海水综合利用流程如下，有关说法错误的是(D)A从母液中可进一步制得金属镁 B处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 9 9实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是(C) AAgNO3溶液 B无色酚酞试液 CK2CO3溶液 DNa2SO4溶液 1010下列各种溶质的溶液混合后无明显现象的一组是(B)2AHCl、Na2CO3、K2SO4 BKNO3、Ba(OH)2、NaCl CKCl、AgNO3、HNO3 DNaOH、FeCl3、(NH4)2SO4 1111关于化

5、学反应 ABCD，下列说法中正确的是(C) A若生成物 C 和 D 分别是盐和水，则反应物一定是酸和碱 B若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水 C若 B 是酸，则 C 和 D 一定有一种是盐 D若 A、B 各取 10 g 混合，使其充分反应，则 C、D 质量的总和一定等于 20 g 1212从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法错误的是(C) A流程依次向粗盐水中加入过量 Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质 B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳 C上述流程涉及三种基本反应类型 D流程、是通过化学方法富集氯化镁 1313除去下列各组物质中的杂质，所用

6、试剂和方法均正确的是(A)选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl 气体先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸BNaOH 溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的 Na2CO3溶液，再过滤CNaClNa2CO3先加入过量的澄清的石灰水，再过滤DCaOCaCO3先加入适量的稀盐酸，再蒸发14.14.现有盐酸和 CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入 Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入 Na2CO3溶液质量的变化 关系如图所示。下列说法错误的是(B)A滴加碳酸钠溶液质量为ac克时，溶液中发生的反应为 CaCl2Na2CO3=2NaClCaCO3 B滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C滴加碳酸

7、钠溶液质量至a克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 二、我会填空(每空 1 分，共 16 分) 1515下列物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、氢氧化铝、稀盐酸，在生产 生活中有广泛用途，请按下列要求填空(填序号)。 (1)农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是_； (2)用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是_； (3)常用于面制品发酵的是_； (4)天安门前的华表，其主要成分是_； (5)用于金属除锈的是_； (6)用作厨房调味品的是_。 1616海洋是个巨大的宝藏。人类利用海洋化学资源大体上经历了如下图所示几个阶段。古代 海水晒盐

8、近代 氯碱工业1930年前 后海水提溴 工业、海水 提镁工业1950年前后海 水淡化技术日 益成熟，应用 规模日益增大1960年以来 开展海水提取 微量元素研究3图 1 (1)海水经日晒蒸发水分变为饱和溶液，再晒析出食盐，这一过程叫_结晶(蒸发结晶)_，这样得到的是“粗 盐” ，不仅含有泥沙，还含有 Ca2、SO、Mg2等离子。为去除这三种杂质离子，可向粗盐水中依次加入过量的24_BaCl2、NaOH、Na2CO3(BaCl2、Na2CO3、NaOH 或 NaOH、BaCl2、Na2CO3)_(填化学式)，过滤去除沉淀后再加入适量 盐酸，将溶液调至中性。 (2)制碱工业基本流程：图 2 由图示

9、可知工艺中可循环利用的物质是_NaCl_。(3)海水提镁流程：，写出其中任意一个反应的化学方海水（MgCl2）a氢氧化镁b氯化镁c镁程式_MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2或 Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O 或 MgCl2MgCl2=通电(答案合理即可)_，提取氯化镁历经 a、b 两步转换的目的是_获得比较纯净的氯化镁(富集氯化镁)_。 (4)下列方法中能淡化海水的是_C_(填字母)。 A过滤法 B沉淀法 C多级闪急蒸馏法 D分解法 1717如图是氯化钾和硝酸钾两种固体溶解度曲线图。(1)20 时，KNO3的溶解度_小于_(填“大于” “小于”或“等于”)KCl 的

10、溶解度。 (2)40 时，KCl 的溶解度是_40_ g，向 100 g 水中加入 40 g KCl，所得溶液中溶质与溶液的质量比为 _27_。 (3)下列说法正确的是_BC_。 AKNO3饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B饱和 KCl 溶液析出晶体后，溶液中溶质的质量分数可能不变 C30 时，分别将 10 g KCl 和 10 g KNO3配制成饱和溶液，前者需要水的质量较多 D分别将 40 时的 KCl 和 KNO3的饱和溶液降温到 20 时，后者析出的晶体较多 三、我会回答(除化学方程式每空 2 分外，其余每空 1 分，共 12 分) 1818请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图

11、所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一 步进行的反应，方可驶向下一站。25 号站各站的对应物质属于不同类别的纯净物。(1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液” 。 列车途经“2 号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方 程式为_Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3_。 列车途经“3 号站”时，反应的化学方程式为4_Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH_(写一个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4 号站”时，将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4 号站”的对应物质为_AgNO3_(填一种

12、)。 “稀盐酸”列车途经“5 号站”时，反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_(写一个)。 1919某化学兴趣小组对固体混合物 A 的组成进行实验研究，已知 A 中可能含有 K2CO3、KCl、Fe2O3中的一种或 多种，请根据如图所示实验过程回答问题(过程中所有可能发生的反应均恰好完全进行)。(1)A 中一定含有的物质是_K2CO3、Fe2O3_(写化学式)。 (2)溶液 G 中大量存在的酸根离子是_Cl_(写离子符号)。 (3)写出发生的化学反应方程式：_FeCl33KOH=Fe(OH)33KCl_，该反应属于_复分解反应_(填一 种基本反应类型)。 四、我会实验(每空 2 分

13、，共 22 分) 2020某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制 50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一：如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。请回答下列问题： (1)操作中用玻璃棒搅拌的作用是_加速溶解_。 (2)操作中的错误是_未用玻璃棒引流_。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为_(填操作序号)、称量精盐并计算产率。 (4)操作中，当观察到_出现较多固体_时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 _(填序号)。 氯化钠固体仍然不纯 称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 量取水时，仰视读数 装

14、瓶时，有少量溶液洒出2121小明同学欲回收中考化学实验操作考试(考题：鉴别碳酸钠和氯化钠两瓶白色固体)用剩的药品。他对其 中的一瓶药品是否纯净产生怀疑，于是他在老师的指导下对其成分展开了如下探究： 【猜想与假设】猜想一：白色固体为碳酸钠；猜想二：白色固体为氯化钠；猜想三：白色固体为碳酸钠和氯 化钠的混合物。 【设计与实验】实验步骤实验现象实验结论取少量固体药品，装入试管， 加蒸馏水溶解，然后加入过 量的稀硝酸，最后滴加几滴 硝酸银溶液若只有_气泡_产生则猜想一正确5若只有白色沉淀生成则猜想二正确，反应的化学方 程式为 _AgNO3NaCl=AgClNaNO3_若先有气泡产生，后有白色 沉淀生成

15、则猜想三正确【实验结论】小明同学根据实验现象得出猜想三正确。 【反思评价】小明同学根据实验结论领悟到：老师强调加入稀硝酸并且至过量的目的是_检验并除去 CO_。他认为，若只将实验步骤中的过量稀硝酸换成过量稀盐酸，重复以上实验操作，虽然也会产生相同的实23验现象，但不能确认猜想二是否正确，理由是_引入 Cl对实验造成干扰_。 【归纳总结】(1)在选加试剂检验物质成分时，既要考虑除尽原有的干扰物质，又要防止_引入_新的干扰物 质。 (2)在实验操作过程中，应规范操作以避免药品被_污染_。五、我会计算(共 8 分) 2222镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将 25 g 氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有 70 g 水的烧杯中，然后向其中加入 63.6 g 氢氧化钠溶液至恰好完 全反应(图象如图)，过滤，称量滤液质量为 147 g，求：(1)图象中m_11.6_g。 (2)滤液中溶质的质量分数是多少？ 解：设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y。 MgCl22NaOH=2NaClMg(OH)295 117 58 x y 11.6 g x19 g95 58x 11.6g y23.4 g117 58y 11.6 g滤液中溶质的质量分数是100%20%25 g19 g23.4 g 147 g答：滤液中溶质的质量分数是 20%。