2019学年高一化学下学期期末考试试题（无答案）新人教版.doc

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1、120192019 学年度高一级第二学期期末考试题学年度高一级第二学期期末考试题( (卷卷) )化化 学学总分：总分：100100 分分 考试时间：考试时间：100100 分钟分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 Na-23 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（共 22 题，每题 2 分）1、化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是( )A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮氧化变质B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D. 纯净的二氧化硅是生产光

2、纤制品的基本原料2、中国科学技术名词审定委员会已确定第 116 号元素Lv 的名称为颔。关于的叙述错误的是（ ）A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量2933、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）天然气 太阳能 风能 石油 煤 生物质能 核能 氢能A. B. C. D. 4、下列说法正确的是（ ）需要加热方能发生的反应一定是吸热反应化学反应的发生一定会伴随能量变化反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小旧化学键的断裂说明一定发生了化学反应A. B. C.

3、 D. 5、下列实验装置或操作设计正确且能达到目的的是（ ）A. 实验 I: 实验室制备氨气NH4Cl实验实验实验实验CO2NaOH浓溶液温度计碎泡沫石墨Cu2B. 实验 II：用二氧化碳作喷泉实验C. 实验 III: 进行中和热的测定D. 实验 IV: 电解氯化铜溶液得到铜和氯气6、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（ ）电离 电泳 电解 电镀 电化学腐蚀A B C D全部7、下列关于金属冶炼的说法正确的是（ ） A金属 Mg 只能用热还原法制备 B高炉炼铁的原理是用 CO 还原铁矿石C电解 AlCl3制金属 Al D用热还原法制金属 Na8、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.

4、氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+SO42BaSO4B. 铜溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3-=Cu22NO22H2OC. 向 NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2-+H2O+CO2Al（OH）3+HCO3-D. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClO-9、下列关于元素周期表的叙述错误的是（ ）A. 共有 7 个周期、16 个族B. 形成化合物种类最多的元素在第 2 周期C. IIA 族的右边是 IIIB 族，IIIA 族的左边是 IIB 族D. 随着元素核电荷数的递增，元素的最高化合价从 +1 到+7，最低化合价从 -7 到-1 重复出现10、下列事实不能作为实验判断依据的是

5、（ ）A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B. 铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入 CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C. 酸性 H2CO3WZD. X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1217、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1B已知 NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出 57.3 kJ 的热量C已知

6、2C(s)2O2(g)=2CO2(g) Ha；2C(s)O2(g)=2CO(g) Hb，则 电流计铜X反应进程能量 kJ/mol1mol A2(g)+1molB2(g)2molAB(g)4abD已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定18、根据反应： 2Ag+Cu=Cu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是（ ）A. X 可以是银或石墨 B. Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向 X 电极 D. X 极上的电极反应式：Ag+e-=Ag19、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2P

7、bSO4(s) +2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）A. PbO2是电池的负极B. 铅蓄电池属于一次电池C. 负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42-（aq）-2e- = PbSO4（s）D. 电池放电时，溶液酸性增强20、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为 H2和 O2的是（ ）A. 稀 HCl 溶液 B. 稀 Na2SO4溶液C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液21、如图，下列各情况，在其中 Fe 片腐蚀由慢到快的顺序是（ ）A. B. C. D. 22、用惰性电极电解含 0.2molCuSO4的溶液一段时间后，阳极上生成标准状况下 4.48L

8、 气体，欲使电解质溶液恢复电解前的状况，应加入（ ）A. 0.2molCuSO4 B. 0.2molCuOC. 0.2molCu（OH）2 D. 0.2molCuCO3二、填空题23、 （14 分）已知 X、Y、Z、T、W 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中X、T同主族，X 与 Y 形成的简单气态化合物能使温润的红色石蕊试纸变蓝，Z 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍，W 是一种重要的半导体材料。(1) T 元素的简单离子的结构示意图为 (2) W 在周期表中的位置为 Y海水 （5 ）海水 （3 ）海水 （2 ）放电充电海水 （4 ）海水 （1 ）FeFeFeFe5(3)

9、T 与 Z 简单离子的半径大小关系为 （填离子符号） 。(4) T2Z2的电子式为 ；其所含的化学键类型为 (5) Z、T 和 W 三种元素形成的化合物的水溶液俗称 ；与其中通入少量CO2反应的离子方程式为： (6)X、Y、Z 三种元素按原子个数比 1:1:3 形成化合物见光分解的化学方程式为：24、 （14 分）如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图：回答下列问题：（1）操作 A 是 和过滤（填实验基本操作名称） （2）粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，精致时所用的试剂（所加试剂均过量）为：盐酸 氯化钡溶液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为A B

10、 C（3）氯碱工业中电解饱和食盐水的化学方程式为 （4）操作 B 需加入下列试剂中的一种，最合适的是 （选填编号） A氢氧化钠溶液 B澄清石灰水 C石灰乳 D碳酸钠溶液（5）若操作 B 所得 Mg（OH）2沉淀中混有 Ca（OH）2杂质，写出除去杂质的实验步骤为 （6）工业上由无水 MgCl2制取镁的化学方程式为 （7）用 SO2水溶液吸收 Br2，吸收率可达 95%，有关反应的离子方程式为25、 （12 分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学工业等领域。（1）H2O2的结构式为 操作操作 A氯碱工业氯碱工业海水海水操作操作 B 苦卤苦卤溴水溴水通通 Cl2精盐精盐Mg(OH)2MgCl2溶液溶

11、液一定条件一定条件 MgCl2MgSO2、H2O 吸收吸收粗盐粗盐水蒸气吹出水蒸气吹出操作操作 C通通 Cl2 溴水溴水HBr蒸馏蒸馏Br26（2）工业上利用 Cl2+H2O2=2HCl+O2除氯，在此反应中被氧化的物质是_；标 准状况下，除去 11.2 L Cl2转移_ mol 电子（3）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是 H2O2溶液在 KI 催化作用下分解，某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图 1 的数据关系，由此得出的结论是 。（4）为分析不同试剂是否对 H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2的试管中 滴加不同溶液，实验记录如下：试管滴加试剂2 滴 1

12、mol/LNaCl2 滴 1mol/L CuSO42 滴 1mol/L CuSO4和 2 滴 1mol/LNaCl2 滴 1mol/L CuSO4和 4 滴 1mol/L NaCl产生气泡情况无气泡产生均产生气泡，且气泡速率从到依次加快实验的目的是 ，由实验（4）可得出的结论是 。26、 （16 分）氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：CH3OH(l)+O2(g )= CO(g)+2H2O(g) H= - 354.8 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= -566.0 kJmol-1H2O(g) = H2O(l) H= -44.0 kJmol-1请写

13、出甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： 。（2）某实验小组利用 H2（g） 、O2（g） 、KOH（aq）设计成电池装置（装置） ，通过装C3(I-)=0.2mol/LC2(I-)=0.1mol/LC1(I-)=0.05mol/L3% 6% H2O2浓度图 1v7置实现铁棒上镀铜。装置中，a 口通入的气体为 （填“H2”或“O2” ） ，放电时，溶液中的 K+向极移动（填“正”或“负” ） ，该电池负极的电极反应式为 装置中，溶液 c 可选用 溶液。若电镀结束后，装置中Fe电极的质量改变了 12.8g，则装置中理论上消耗氧气的体积为 L（标准状况下） 。（3）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。 （填“A” 、 “B”或“C” ）若 X 为锌电极，开关 K 置于 A 处，该电化学防护法称为_。石墨 电极溶液 CCuFeabKOH 溶液