2019学年高一化学下学期“4＋N”高中联合体期中联考试题 新人教版新版.doc

《2019学年高一化学下学期“4＋N”高中联合体期中联考试题 新人教版新版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019学年高一化学下学期“4＋N”高中联合体期中联考试题 新人教版新版.doc（5页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、120192019学年度下学期学年度下学期“4+“4+ N”N”高中联合体期中联考试卷高中联合体期中联考试卷 高一化学高一化学(满分 100 分，考试时间 90 分钟)（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。 ）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；一、选择题一、选择题(本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.月球土壤中含有较丰富的 3 2He，在地球上氦元素主要以 4 2He 的形式存在，下列说法正确的是( )A3 2He 代表原子核内有 2 个质子和 3 个中子的氦原子B3 2He 和 4 2He

2、 互为同位素C3 2He 和 4 2He 分别含有 1 和 2 个质子D3 2He 的最外层电子数为 1，所以 3 2He 具有较强的金属性2下列有关化学用语的表示方法中错误的是( ) ANaCl 的电子式： BS2的结构示意图：C质量数为 18 的氧原子符号： DHCl 分子的结构式：HCl3关于原电池的叙述，正确的是( )A任何化学反应，均可以设计成原电池B原电池是把化学能转变为电能的装置C原电池的两极必须都是金属 D原电池负极失电子，发生还原反应4 三种原子, 它们具有相同的( )A电子数 B中子数 C电子层数 D质量数5下列叙述正确的是( )A完全由非金属元素形成的化合物都是共价化合物

3、B凡是含有共价键的化合物都是共价化合物C离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的D离子化合物一定是含有离子键的化合物6下列各组物质中，化学键类型相同的是( )ACaF2和 CsCl BNaOH 和 H2SO4 CNaCl 和 HNO3 DCCl4和 Na2S 7下列各组材料中，不能组成原电池的是( )2ABCD两极材料Cu 片、Zn 片Cu 片、Ag 片Zn 片、石墨Cu 片、Fe 片插入溶液蔗糖溶液AgNO3溶液H2SO4溶液稀盐酸8下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A铝片与稀 H2SO4反应 BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C灼热的炭与 CO2反应 D甲烷在

4、 O2中的燃烧反应9短周期主族元素 X、Y、Z、M、W 在元素周期表中的相对位置如图，其中 Z 的核电荷数是 Y 的两倍。则下列说法正确的是( )AM 位于元素周期表中第三周期A 族B原子半径：ZMXC气态氢化物的热稳定性：YXWDW 的氧化物既能与 NaOH 反应，也能与 HF 反应，属于两性氧化物1035Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )A35Cl 原子所含质子数为 18 B1/18mol 的1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023C3.5g 35Cl2气体的体积约为 22.4L D35Cl2气体的摩尔质量为 7011在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反

5、应速率加快的方法是：升高温度 加入正催化剂 增大反应物浓度 将固体块状反应物磨成粉末 增大压强( )A B C D12已知阴离子 A2的原子核内有 x 个中子，A 原子的质量数为 m，则 Wg A2含有电子的物质的量为( )A(m-x-2)/m mol BW(m-x)/m mol CW(m-x+2)/m mol D W(m-x-2)/m mol13甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少了 4molA，乙容器内每分钟减少了 2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率要( )A快 B慢 C相等 D无法判断14下列各组中的性质比较，正确的是( ) 酸性：HClO4HBrO4

6、HIO4 碱性：KOHCa(OH)2 NaOH还原性：FC1Br 稳定性：HClH2SPH3熔沸点：HIHBrHCl HF A B C D15已知元素的原子序数，可推断原子的( )质子数 中子数 原子数 核电荷数 核外电子数A B C D16金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为 Q1和 Q2，下列说法错误3的是( )AQ1Q2 B石墨具有的能量比金刚石低C石墨不如金刚石稳定D等质量的金刚石和石墨完全燃烧生成的二氧化碳一样多17已知 118 号元素的离子，aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构

7、，则下列关系正确的是( )A质子数：cd B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW18温度为 500时，反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率(x)为( )vA（O2）=0.01mol/（Ls） B（NO）=0.08mol/（Ls）vvC（H2O）=0.03mol/（Ls） D（NH3）=0.002mol/（Ls）vv二、非选择题（共 46 分）19 （8 分）下列物质中：N2 MgCl2 NH4Cl CH4 H2SO4 Ne H2S KOH NaClO K2O只存在共价

8、键的是 ；属于离子化合物，但含有共价键的是 ，属于共价化合物的是 ，不存在化学键的是 。20 （13 分）下表为元素周期表的一部分，用 化学符号回答下列问题：AAAAVAAA0第 2 周期第 3 周期第 4 周期（1）10 种元素中，化学性质最不活泼的是 ，得电子能力最强的是 ，原子半径由大到小的顺序： 。（2）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，该化合物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。（3）、三种元素形成气态氢化物的还原性由大到小的顺序是。（4）、的氢化物相互反应，产生白色固体，检验该固体的阳离子的实验操作方法及现象是： 。（5）均由和氢元素等四种元素组成的两种化合物能

9、相互反应，请写出相应的化学反应方程式： 。21 （14 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为 0.089 nm）4元素代号ABCDE原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6，2+7，12F 原子中无中子，G 最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H 元素单质焰色反应呈黄色。（1）B 元素在元素周期表中的位置 。（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式） 。（3）用电子式表示 C、H 形成 H2C 化合物的过程：。（4）H、E 形成原

10、子个数比为 11 的化合物中所含化学键类型为。F、E 形成原子个数比为 1：1 的化合物的电子式。（5）F 与 G 形成 10 电子的化合物的化学式 。（6）A、B、C、E 形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（填离子符号） 。22 （11 分）工业合成氨的反应：N23H2 2NH3是一个可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键放出的能量分别为 436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：（1）若 1 mol N2完全反应生成 NH3可_(填“吸收”或“放出”)热量_kJ。（2） 如果将 1 mol N2

11、和 3 mol H2混合，在一定条件下使其充分反应，反应放出的热量总小于上述数值，其原因是_。（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为 2 L 的密闭容器中进行，反应经过 10 min 后，生成 10 mol NH3，则用 N2表示的化学反应速率是_ mol(Lmin)1。（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_。a正反应速率和逆反应速率相等 bN2和 H2的浓度相等cN2的转化率达到最大值 d正反应速率最大，逆反应速率为 0eN2、H2和 NH3的体积分数相等 f反应达到最大限度20172018 学年度下学期“4+ N”高中联合体期中联考试 高一化学参考答案高一化学参考

12、答案一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分） 题 123456789105号答 案BABDDAACCB题 号1112131415161718答 案DCDABCBD2、非选择题（共 4 小题，共 46 分）19.（每空 2 分，共 8 分） 20. 除（1）的第 1、2 空和（2）的第 1 空每空 1 分外，其它每空 2 分，共 13 分（1）Ar F NaAlNO （2）KOH Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O(3)PH3H2SH2O （4）取少量固体于试管中，向其中滴加浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明含有 NH4+。(5) NaHSO4 + NaHSO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O21. （每空 2 分，共 14 分）(1)第三周期第A 族 （2）HClO4(3) （4）离子键 非极性键 H:H: :H:H （5） CH4O OO O（6）S2O2Mg2+Al3+22. 除（2）为 3 分外，其它每空 2 分，共 11 分(1)放出 92(2)该反应是可逆反应，1 mol N2和 3 mol H2不能完全反应，因此放出的热量总是小于 92 kJ(3)0.25 (4)acf