2019年高考化学第一轮复习 专题 化学计量在实验中的应用习题 苏教版.doc

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1、1化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用【模拟试题模拟试题】 （答题时间：45 分钟） 1、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是： A、在标准状况下，以任意比例混合的 CH4 4与 CO 2 2混合物 22.4L，所含有的分子数为 NA B、在标准状况下，NA个水分子所占的体积为 22.4L C、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出 1 mol H2，失去的电子数为 2 NA D、常温常压下，28 克氮气含有的核外电子数为 10 NA 2、设阿伏加德罗常数的符号为 NA，标准状况下某种 O2和 N2的混合气体 mg，含有 b 个分 子，则 ng 该混合气体在相同状况下所占的体积

2、（L）应是 A、mNanb4 .22B、nNamb4 .22C、mbnNa4 .22D、m4 .22nbNa3、固体 A 在一定温度下分解生成气体 B、C、D：2A =B 2C 3D，若测得生成 气体的质量是同体积氢气的 15 倍，则固体 A 的摩尔质量是 A、30 gmol1B、60 gmol1C、90 gmol1D、120 gmol1 4、已知有反应 2NO O2 =2NO2，今有体积为 VL 的密闭容器中通入 a mol NO 和 b mol O2，反应后容器中的氮原子和氧原子个数之比为 A、baB、ba 2C、baa 2D、baa 22 5、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的

3、是 A、0.1 molL1稀硫酸 100ml 中含有硫酸根的个数为 0.1NA B、1 molCH3（碳正离子）中含有的电子数为 10NA C、2.4g 金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为 2NA D、12.4g 白磷中含有的磷原子数为 0.4NA 6、用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A、将 NO2和 N2O4分子共 NA个降温至标准状况下，其体积为 22.4L B、1L1 molL1的氯化铁溶液中铁离子的数目为 NA C、0.10mol 溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的 H数为 0.10NA D、标准状况下，22.4L 甲烷含有的电子数为 10NA 7、设某元素某原子

4、核内的质子数为 m，中子数为 n，则下述论断正确的是 A、不能由此确定该元素的原子量 B、这种元素的原子量为 mn C、若碳原子质量为 W 克，此原子的质量为（mn）W 克 D、核内中子的总质量小于质子的总质量 8、在反应 X2Y=R2M 中，已知 R 和 M 的相对分子质量之比为 22：9，当 1.6 克 X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 克 R，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为 A、16：9 B、23：9 C、32：9 D、46：9 9、将 Cu 片放入 0.1molL1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，测得溶液中)Fe()Fe(23C:C=23，则 Cu2与 F

5、e3的物质的量之比为 A、32 B、35 C、43 D、34 10、在 20时一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室。左 室充入 N2，右室充入 H2S 和 O2，活塞正好停留在左端的 1/4 处（如图 a） ，然后点燃 H2S 和 O2，反应完毕恢复到原来温度，活塞恰好停在中间（如图 b） 。水蒸气的体积可忽略不计， 则反应前 H2S 和 O2的体积比可能是：（1）3：4（2）4：5（3）6：2（4）7：2N2H2SO2N2剩余气体2图 a图 b A、 （1） （2） B、 （2） （3） C、 （3） （4） D、 （2） （4） 11、精确配制一定物质的量浓度的 N

6、aOH 溶液，下面实验操作中，正确的是 A、称量时，将 NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B、将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C、在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D、将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中 12、配制 0.1molL 的 NaCl 溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A、称量时，左盘高，右盘低 B、定容时俯视读取刻度 C、原容量瓶洗净后未干燥 D、定容时液面超过了刻度线 13、下列说法正确的是 A、常温常压下，l molH2O 含有 NA个 H 和 NA 个 OHB、28gCO 气体所含电子数是 2

7、0NAC、0.1molLBaCl2溶液中 Cl的数目为 0.2NAD、使 56gFe2 还原为单质，需结合 2NA个电子 14、某温度下 Ca（OH）2的溶解度为 074g，饱和溶液的密度为 1 g/cm3，其离子积为 A、0.02 B、0.04 C、0.004 D、0.001 15、分别用浓度都为 0.1mol/L 的 NaCl 溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液与 AgNO3溶液反应， 产生质量相等的氯化银沉淀。消耗这三种溶液的体积比为 A、1：2：3 B、3：2：1 C、2：3：6 D、6：3：2 16、质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g

8、混合后，蒸 发掉 p g 水，得到的溶液每毫升质量为 q g，物质的量浓度为 c mol/L。则溶质的相对分子 质量为：A、q（am+bn）/c（m+np） B、c（m+np）/q（am+bn） C、1000q（am+bn）/c（m+np） D、c（m+np）/1000q（am+bn） 17、实验室配制 450mL0.1mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上，天平平衡时，则 实际称量的碳酸钠晶体是_g（1g 以下用游码）（3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（ ） A、干燥的

9、 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验遇下列情况，溶液的浓度有何影响？A、加水时越过刻度线_B、忘记将洗涤液加入容量瓶_C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_D、溶解后没有冷却便进行定容_ 18、 （1）在质量分数为 28的 KOH 水溶液中，OH与 H2O 分子数之比是 ； （2）在 KCl 和 CaCl2所组成的某混合物中，K+与 Ca2+的物质的量之比为 2：1，则该混 合物中含 CaCl2的质量分数为 ，KCl 与 CaCl2的物质的量之比为 ，含 1 mol Cl的该混合物的质量是 g。 （3）在标准状况下，由 CO 和 CO2组成的混合气体 13

10、.44L，质量为 20g，该混合气体 中，碳与氧两种原子的数目之比为 。 19、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是3672mL，密度是 2.56 g/L。 （1）反应前 O2的体积是_mL（标准状况） 。 （2）化合物 XY2的摩尔质量是_。 （3）若 XY2分子中 X、Y 两元素的质量比是 3：16，则 X、Y 两元素分别为_和 _（写元素符号） 。20、在 25，101kPa 条件下，将 15L O2 通入 10L CO 和 H2的混合气体中，使其完全燃 烧，干燥后，

11、恢复到原来的温度和压强. （1）若剩余气体的体积为 15L ，则原 CO 和 H2的混合气体中)CO(V= L；)H(2V=_L。（2）若剩余气体的体积为 aL， 则原 CO 和 H2的混合气体中)CO(V：)H(2V= 。（3）若剩余气体的体积为 aL，则 a 的取值范围为 。21、过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙。（1）称取 0.542g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2CaO2xH2O2CaO O2 2xH2O，得到的 O2在标准状况下体积为 67.2mL。该 样品中 CaO2的物质的量为 。 （2）另取同一样品 0.542g，溶于适量的稀盐酸

12、中，然后加入足量的 Na2CO3溶液，将 溶液中 Ca2+全部转化为 CaCO3沉淀，得到干燥的 CaCO3 0.70g。 试计算样品中 CaO 的质量。 试计算样品中 CaO2xH2O 的 x 的值。4【试题答案试题答案】 1、AC2、A3、C4、C5、D6、D 7、A8、A9、D10、D11、D12、B 13、D14、C15、D16、C 17、 （1）14.3 （2）13.7 （3）B （4）偏低、偏低、无影响、偏高 18、 （1）1：8 （2）42.7%、2：1、65 （3）3：4 19、 （1）672 （2）76g/mol （3）C、S 20、 （1）)CO(V=5L；)H(2V=5L（2） （a10）/（20a） （3） （10，20） 21、 （1）6103mol （2）5.6102g 1/2