2019年高考化学第一轮复习 专题 电解原理及应用习题 苏教版.doc

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1、1电解原理及应用电解原理及应用【模拟试题模拟试题】 （答题时间：50 分钟） 1. 用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的 pH 下降的是A. CuCl2B. AgNO3C. BaCl2D. H2SO4 2. 1LNa2SO4和 CuSO4的混合液中，c（SO42-）=2molL-1，用石墨做电极电解此溶液，当 通电一段时间后，两极均收集到 22.4L（标准状况）气体，则原溶液中 c（Na+）为 A. 0.5molL-1B. 1 molL-1C. 1.5 molL-1D. 2 molL-1 3. 用惰性电极电解 M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重 ag 时，在阳极上同

2、时产生 bL 氧 气（标况） ，从而可知 M 的相对原子质量为 A. bax4 .22B. bax2 .11C. bax6 . 5D. bax5 . 24. 下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是 5. 用惰电极电解 AgNO3溶液 500mL；当电解液的 pH 值从 6.0 变为 3.0（设电解时无氢气 逸出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略） ，电极上析出银的质量为 A. 27mgB. 54mgC. 108mg D. 216mg 6. 根据下列事实：（1）XY2X2Y；（2）Z2H2OZ（OH）2H2 （3）Z2氧 化性比 X2弱；（4）由 Y、W 电极组成的原电池，电极反应为

3、： W22eW，Y2eY2，可知 X、Y、Z、W 的还原性由强到弱的顺序是 A. XZYWB. ZWXYC. ZXYWD. ZYXW 7. 将 500mL pH=5 的 CuSO4溶液用惰性电极电解一段时间，溶液的 pH 变为 2，若使溶液 的浓度、pH 与电解前相同，可采取的方法是 A. 向溶液中加入 0.245g Cu（OH）2B. 向溶液中加入 0.31g CuCO3 C. 向溶液中加入 0.0025mol H2SO4D. 向溶液中加入 0.2g CuO 8. 用 Pt 作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的 200mL 0.3molL1的 NaCl 溶液和 300mL 0.2m

4、olL1的 AgNO3溶液，当产生 0.56L（标况）Cl2时，停止电解， 取出电极，将两杯溶液混合，混合液的 pH 为（混合后溶液体积为 500mL） 。 A. 1.4B. 5.6C. 7D. 12.6 9. 通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为-1）溶液， 若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比 n（硝酸银）:n（硝酸亚汞）=2:1，则下列 表述正确的是 A. 在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比 n（银）:n（汞）=2:1 B. 在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等 C. 硝酸亚汞的分子式为 HgNO3 D. 硝酸亚汞的分子式为 Hg2（NO3）2 10

5、. 甲、乙两个电解池均以 Pt 为电极且互相串联。甲池盛有 AgNO3溶液，乙池盛有一定2量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加 2.16g，乙池电极析出 0.64g 金 属，则乙池中溶质可能是 （相对原子质量：Cu64 Mg24 Al27 Na23） A. CuSO4B. MgSO4 C. Al（NO3）3D. Na2SO4 11. 在水中加入等物质的量的 Ag+、Na+、Pb2+、NO3、Cl、SO42, 该溶液用惰性电 极电解片刻, 氧化产物与还原产物的质量比为 A. 81 B. 227C. 35.5108 D. 10835.5 12. 在常温下，用惰性电极电解饱和 Na2C

6、O3溶液，下列说法中不正确的是 A. 溶液的 pH 不变 B. 溶液中 Na2CO3的物质的量不变 C. Na2CO3溶液的浓度不变 D. Na2CO3的水解程度不变 13. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定 的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn 2e + 2OH = Zn（OH）2 B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 3e + 5OH = FeO42 + 4H2O C. 放电时每转移 3moL 电子，正极有 1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强14. 按图示装置进行实验：A

7、极是铜锌合金，B 极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。 通电一段时间后，若 A 极恰好全部溶解，此时 B 极质量增加 7.68g，溶液质量增加 0.03g， 则 A 合金中 Cu、Zn 原子个数比为 A. 41 B. 31 C. 21 D. 任意比 15. 下图装置中：（1）当 A 键断开，B、C 闭合时，甲为 池，乙为 池； （2）当 A、C 两键断开时，乙中铁极增重 1.6g， 则被氧化的铁有 g； （3）将乙中两极都换成石墨，硫酸铜溶液换 H2SO4后断开 B、C 两键，闭合 A 键，则 甲为 池，乙为 池，当甲中锌极减轻 6.5g 时，乙中共放出气体 mL（标况） 。 16. 在玻璃圆

8、筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极， 圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，3阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极， 用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。 根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为_。 （2）阴极上的电极反应式为_。 （3）原上层液体是_。 （4）原下层液体是_。 （5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 _。 （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_ _ _， 现象是_。 17. 以石墨为电极，电解 1LCuSO

9、4和 NaCl 的混合溶液，其中 CuSO4与 NaCl 的物质的量之 和为 0.2mol，CuSO4的物质的量占总物质的量的比值为x。 （1）若x=0.5，当 Cu2+在阴极恰好全部析出时，所得气体的物质的量各为多少？所得 溶液的 pH 为多少（假设电解前后溶液的体积不变）？ （2）若电解一段时间后，阴阳两极产生的气体的物质的量恰好相等，均为 0.16mol， 试求x的值。4【试题答案试题答案】1. B2. D3. C4. D5. B6. C7. BD8. C9. D10. A 11. A 12. B13. C14. B 15. （1）原电，原电（2）1.4（3）原电；电解；336016. （1）2I2eI2；（2）2H2eH2；（3）KI 或 NaI 溶液 （4）CCl4；（5）碘在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，碘被四氯化碳萃 取 （6）焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈淡紫色为 K，火焰呈黄色为 Na。 17. （1）pH1 （2）x0.6