新课标人教版（高中化学） 必修1：3.1.1 金属与非金属的反应 同课异构课件2.ppt

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1、第1课时金属与非金属的反应,第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质,地球上极少数的金属以单质（游离态）形式存在。,银白色 Ag,金黄色 Au,还认识它们吗？,3,常见的矿石,赤铁矿主要成分是Fe2O3,黄铁矿主要成分是FeS2,菱铁矿主要成分是FeCO3,铝土矿主要成分是Al2O3,黄铜矿主要成分是CuFeS2,辉铜矿主要成分是Cu2S3,地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。,4,思考与交流地壳中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？,金属元素在地壳中的含量,氧,铝,回忆金属有哪些物理共性？,金属的物理共性（通性）：除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电，有

2、延展性。,1 、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？,（1）金属与氧气反应,如：Fe 、Al 、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应,（2）金属与酸的反应,金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。,越活泼的金属与酸反应越剧烈,（3）金属与一些盐溶液反应,活泼金属置换较不活泼金属,思考与交流,2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。,思考与交流,金属与非金属的反应,1.与氧气的反应,我看到了：,金属钠常温下呈固态,金属钠不与煤油反应,金属钠的密度比煤油大,金属钠可能与空气中的某些物质很容易反应,问题提出:铁 铝 铜等能存放在空气中,是否所有的金属都能在空气中稳定

3、存在？,我想到了：,现象：,反应：,结论:,切开后,钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。,4Na + O2 = 2Na2O（白色）, 钠质软, 钠是银白色金属,常温下易与空气中的氧气反应,（1）钠与氧气的反应,4Na + O2 = 2Na2O,失去4e,得到22e,现象：,钠受热后，先熔成小球，然后与氧气剧烈反应燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。,（2）钠在空气中燃烧：,点燃,2Na + O2 = Na2O2,失去2e,得到2e,+1,-1,Na2O2,提示：2Na2O + O2 2 Na2O2,小结：反应物相同时，如果反应条件不同，则现象和生成物有可能不同。,钠的物

4、理性质：钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ）。钠是热和电的良导体。,通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单的描述钠的物理性质？,钠保存在煤油中是因为：,钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。,请你归纳：,科学探究,用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？,再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，在加热至熔化。又有什么现象呢？,【科学探究】,加热铝箔,实验现象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落；,实验结论：,在常温下，铝能够与空气里面的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。,铝是一种活泼金属。,（打磨后）铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝还是不滴落。,【小结】,金属单质在发生化学反应时，容易 电子，化合价 ，被 。一般都作为 剂，表现出 性。,失去,升高,氧化,还原,还原,金属与O2反应，实质就是被O2氧化。,