新课标人教版（高中化学） 必修1：3.1.2 金属与酸和水的反应 同课异构课件2.ppt

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1、第2课时金属与酸和水的反应,第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质,金属与其它非金属的反应：,2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3,点燃,金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。,亲身体验:当金属钠遇到水,往烧杯中加入100mL水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大的钠放入水中。你看到什么现象？,注意观察: 金属钠是浮还是沉？ 钠变成了什么形状？钠是运动还是静止？ 反应中有没有发出声响？ 溶液颜色有没有变化？,注意钠的取用:用镊子夹取(不能用手接触) 煤油要用滤纸吸干；钠块要绿豆粒大小。,现 象,原 因,钠块浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的

2、小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，最后消失，溶液变成了红色。,实验现象:,Na,Na+,因此，必有另一种元素的化合价降低。,请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？,思考：,钠与水反应生成的气体可能是什么？Na + H2O NaOH + ？,H2,因此，必有另一种元素的化合价降低。,液态钠流到地沟里为什么会发生爆炸呢？可能原因有：与水反应产生氧气 Na + H2O NaOH + O2 与水反应产生氢气 Na + H2O NaOH + H2 请利用氧化还原反应的相关知识分析钠与水反应究竟产生什么气体？,思考：,思考：从离子反应的角度来看，钠与水反应的实质是什么？,

3、钠与水反应的实质是跟水电离出的H+反应。,思考：,钠与酸的反应？,金属与酸反应的实质:,金属与酸电离出的氢离子反应,思考：,取2支试管，分别加入一小段片铝片，然后再分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？,实验3-4：,能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？,实验现象：,Al片放入盐酸、NaOH溶液中都有氢气产生。,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,偏铝酸钠,铝的特殊性：既能跟酸反应产生H2，又能跟强碱溶液反应产生H2。,+3,铝和氧化铝(铝的保护膜，也能

4、与酸、碱反应)能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性的食物。,铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？,在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？,资料表明：铝盐可能导致人的记忆力丧失(老年痴呆)。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等,化学与生活,金属Al的特性：与碱溶液反应：,这节课我们学了些什么?,化学方程式：,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,离子方程式：,2Al + 2OH -+2H2O2AlO2-+3H2,