新课标人教版（高中化学） 必修1：2.2.2　离子反应及其发生的条件 同课异构课件2.ppt

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1、第2课时 离子反应及其发生的条件,第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应,NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl-,电离方程式书写,H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32-,离子反应及其发生的条件,由于电解质溶于水后电离出离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应称作离子反应。,【思考与交流】,无现象,白色沉淀,下面我们来分析一下这两个反应,结论：并非所有有离子参加的反应都能够发生。,NaClNa+Cl,电离方程式,AgNO3Ag+NO3,Ag+

2、 Cl AgCl,像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。,离子方程式的书写步骤,1、写出反应的化学方程式：,Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4,2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO4,8,3、删去方程式两边不参加反应的离子：,4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。,2Na+SO42-+Ba2+2Cl- =2Na+2Cl- + BaSO4,Ba2+ +SO42-= BaSO4,9,下面我们一起

3、来写四个中和反应的离子方程式：,HCl与NaOH反应,HCl与KOH反应,H2SO4与NaOH反应,H2SO4与KOH反应,HCl+NaOH=NaCl+H2O,HCl+KOH=KCl+H2O,H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O,H+OH-=H2O,离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。,思考：,以下三个反应对应的离子方程式是否相同？,CuCl2与NaOH反应,Cu(NO3)2与KOH反应,CuSO4与NaOH反应,CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,Cu(NO3)2+2KOH=Cu(

4、OH)2+2KNO3,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,离子方程式发生的条件,结论：生成沉淀、放出气体或生成弱电解质（水、弱酸、弱碱等）。,HCl与NaOH反应：,HCl与Na2CO3反应：,2H+ CO32- =CO2+H2O（生成气体）, Na2CO3与Ca(OH) 2反应：,H+OH-=H2O（弱电解质）,Ca2+ CO32- =CaCO3（生成沉淀）,写出下列反应的离子方程式：,书写离子方程式应注意的问题：,1、不是溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；,弱酸(HF、H2S、HClO、H

5、2SO3等)、弱碱(NH3H2O)等难电离物质写化学式；,难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,3、多元弱酸酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开，而多元强酸酸式盐的酸根离子要拆开。,NaHCO3=Na+ + HCO3-,NaHSO4 =Na+ +H+ +SO42-,4、对于微溶物的处理:,B、当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，写成离子符号。例：CO2气体通入澄清石灰水中： CO2 + Ca2+ + 2OH- =CaCO3 +H2O,C、当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(O

6、H)2 + CO32- = CaCO3+ 2OH-,5、操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。,(1)少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,(2)过量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合? KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O, NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+

7、H+OH-=BaSO4 +H2O,KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,练习:写出下列反应的离子方程式,1、锌和硫酸铜溶液反应:,2、氧化铁与盐酸溶液反应:,5、醋酸和氨水反应,3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液,4、稀硫酸和氢氧化钡反应,Ca2+2OH- = Ca(OH)2,2H+SO42-+Ba2+2OH- = BaSO4+2H2O,CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O,17,下列离子方程式正确的是 （ ）A、碳酸钙和稀盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、

8、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3+CuD、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2+H2O,练习,下列离子方程式正确的是（ ）A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + H+ = BaSO4 + H2OB、氢氟酸与氢氧化钠溶液反应: H+ + OH- = H2OC、用澄清石灰水吸收二氧化碳气体: Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD、碳酸钡与盐酸反应: BaCO3 + 2H+ =Ba2+ CO2 + H2O,D,19,练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.

9、Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,离子共存问题：,1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。,生成难溶物或微溶物：,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42-等,生成气体或挥发性物质：,如：NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2- 、HS-、SO32-、HSO3-等,生成难电离物质：,如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸

10、； OH-与NH4+生成的弱碱； H+与OH-生成水。,发生氧化还原反应：,氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,2、附加隐含条件的应用规律：,溶液无色透明,则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液,肯定不存在与OH-反应的离子。如H+、NH4+、Fe3+、HCO3-等,强酸性溶液,肯定不存在与H+反应的离子。如：OH-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-、CH3COO-等,练习1、在强酸性或强

11、碱性溶液中，都能共存的离子组是 （ ） AK+，Na+，SO 42- ，CO 32- BNH 4 + ，Cu2+，Cl-，NO3- CBa2+，Na+，NO3-，SO 42- DBa2+，K+，Cl-, NO3-,D,23,2、下列离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）A、Na+ 、 K+ 、 CO32、H+ B、Fe3、K+ 、 Cl、 OHC、K+ 、NH4+ 、 H+ 、SO42 D、 Ba2、Cu2 、NO3 、SO42 3、下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe3 、K+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OHC. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na+ 、K+ 、MnO4 、NO3,C,B,