2019化学同步人教必修2(课件 + 精练）：第一章　物质结构　元素周期律课时作业3.doc

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1、课时作业(三)学业水平层次(A)1(2015广州高一检测)下列叙述正确的是( )A13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B2H 和3H 是不同的核素，它们的质子数不相等C14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数相等D6Li 和7Li 的电子数相等，中子数相等【解析】 A 项符合同位素的概念；B 项，2H 和3H 的质子数都是 1；C 项，14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不相等，分别为 8 和 7；D 项，6Li 和7Li 的电子数相等，中子数不相等，中子数分别为 3 和 4。【答案】 A2铋(Bi)在医药方面有重要应用，下列关于Bi 和Bi 的说法正确的2098321

2、083是( )A.Bi 和Bi 都含有 83 个中子2098321083B.Bi 和Bi 互为同位素2098321083C.Bi 和Bi 的核外电子数不同2098321083D.Bi 和Bi 分别含有 126 和 127 个质子2098321083【解析】 二者质子数相同，中子数不同，核外电子数相同。【答案】 B3.I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I 的含量变化1315313153来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I 的叙述中错误的是( )13153A.I 的化学性质与I 几乎完全相同1315312753B.I 的原子序数为 5313153C.I 的原子核外电子数为

3、7813153D.I 的原子核内中子数多于质子数13153【解析】 核素X 中，质子数(Z)核电荷数核外电子数原子序数；A Z中子数(N)质量数(A)质子数(Z)。互为同位素的原子化学性质几乎完全相同，A 项叙述正确；I 的原子序13153数为 53，B 项叙述正确；I 的原子核外电子数为 53，C 项叙述错误；I 的1315313153原子核内中子数1315378，多于质子数，D 项叙述正确。【答案】 C4(2015长沙高一质检)有 5 种微粒，它们分别是X、Z、Q、R2、M，则它们所属元素的种类有( )40194018401940204120A2 种 B3 种 C4 种 D5 种【解析】

4、看 5 种微粒的质子数有 18、19、20，所以有 3 种元素。【答案】 B5简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中 表示质子或核外电子， 表示中子，则下列有关的叙述正确的是( )A互为同位素B属于不同的元素C是三种化学性质不同的粒子D具有相同的质量数【解析】 由图示可知表示 H，代表 H，代表 H，三者互为同位1 12 13 1素，化学性质几乎完全相同。【答案】 A6(2015长沙高一检测) H、 H、 H、H、H2是( )1 12 13 1A氢元素的五种不同的粒子B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢的五种同位素【解析】 五种粒子均属于氢元素，前 3 种是三种核素，H为离子，H2为分子。【

5、答案】 A7(2015长沙一中高一检测)下列叙述正确的是( )A40K 和40Ca 原子中质子数和中子数都不相等B金刚石和石墨的性质相同CH2和 D2互为同位素D某物质只含一种元素，该物质一定是纯净物【解析】 B 项金刚石与石墨为不同物质，性质不同；C 项均为单质，不能称为同位素；D 项含同一元素，有可能为同素异形体，如石墨与金刚石，为混合物。【答案】 A8(2015嘉峪关高一检测)1919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：N HeO H。下列叙述正确的14 74 217 81 1是( )A.O 原子核内有 9 个质子17 8B. H 原子核内有 1 个中子1

6、 1CO2和 O3互为同位素D通常情况下，He 和 N2化学性质都很稳定【解析】 O 原子核内质子数是 8，A 错误； H 原子核内中子数是17 81 1110，B 错误；O2和 O3互为同素异形体，C 错误；通常情况下，He 和 N2化学性质都很稳定，D 正确。【答案】 D9(2015山东泰安期中)Cl、Cl 为不同的核素，下列说法正确的是( )37173517A37Cl2的摩尔质量是 74B通常情况下，氯气作氧化剂，但氯气也具有还原性C.Cl、Cl 互为同位素，Cl2与Cl2互为同素异形体3717351735173717D常温下，4.48 LCl2含有 8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的

7、值)3717【解析】 A 项，摩尔质量的单位 gmol1，故错误。C 项，Cl2与3517Cl2属于同一物质，故错误。D 项，常温下，4.48 L 气体的物质的量小于 0.2 3717mol，故错误。【答案】 B10用X 表示原子：A Z(1)中性原子的中子数：N_.(2)阳离子的中子数： Xn共有 x 个电子，则 N_。A Z(3)阴离子的中子数： Xn共有 x 个电子，则 N_。A Z(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N_。(5)A2原子核内有 x 个中子，其质量为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为_。【解析】 本题考查了 AZN，中性原子、阳离子、阴离子中质子

8、数与核外电子数之间的关系。【答案】 (1)AZ (2)Axn (3)Axn(4)22 (5) (mx2)molnm能力提升层次(B)11(2015上饶高一检测)下列说法：质子数相同的粒子一定属于同种元素；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；同位素的性质几乎完全相同。其中不正确的是( )A BC D【解析】 质子数或电子数相同的粒子可能是原子、离子，也可能是分子，不一定属于同种元素，不正确，正确；一种元素可以有多种同位素，每种同位素都有一种质量数，不正确；元素的相对原

9、子质量与原子的质量数含义不同，计算方法也不同，不正确；质子数相同，电子数也相同的粒子，或都呈中性，为中性分子，或都带相同数目电荷，为离子，但不可能是一种分子和一种离子，正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不可能完全相同，不正确。【答案】 A12某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子，它与氢原子组成 HmX 分子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( )A.(ANm)molaAmB. (AN)molaAC.(AN)molaAmD. (ANm)molaA【解析】 X 原子的质量数为(AN)，则 HmX 的质子数为 mAN，所以a g HmX 中质子的物质的量为(

10、ANm)mol，A 正确。aAm【答案】 A13(1)A 元素原子的核电荷数为 8，其原子核内的质子数为_，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为_，中子数是 9 的核素表示为_。(2)B 元素原子的一价阳离子的核外有 18 个电子，质量数为 40，该元素原子的原子核内中子数为_。(3)A、B 形成 11 型化合物的相对分子质量是_。【解析】 (1)核电荷数质子数，阴离子的核外电子数质子数所带电荷数10，中子数是 9 的核素，质量是 17，可表示为O。17 8(2)B 元素质子数是 18119，质量数为 40，该元素原子的中子数为401921。(3)两元素形成 11 型化合物是 K2O2，其相

11、对分子质量是402172114。【答案】 (1)8 10 O (2)21 (3)11417 814现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H、234U、235U、238U、48K、48Ca、Cl2、14N、14C请据此回答下列问题：(1)其中，它们分属_种元素，属于氢元素的核素有_种，属于铀元素的核素有_种。互为同位素的原子分别为_。(2)质量数相等的粒子为_、_、_(可不填满，也可补充)。(3)氢的同位素1H、2H、3H 与氧的同位素16O、17O、18O 相互结合为水，可得水分子的种数为_；可得相对分子质量不同的水分子有_种。【解析】 (1)题列 12 种粒子分属 H、U、K、Ca、Cl、N

12、、C 7 种元素。1H 和1H是同一种核素的不同粒子，1H、2H、3H 属于氢元素的 3 种不同核素，且互为同位素。234U、235U、238U 属于铀元素的 3 种不同核素，也互为同位素。(2)48K 和48Ca 质量数相等，都为 48；14N 和14C 质量数相等，都为 14；1H和1H质量数相等，都为 1。题设为“质量数相等的粒子” ，而非“质量数相等的原子” ，否则， “1H 和1H”不为答案。(3)氢的同位素1H、2H、3H 与氧的同位素16O 形成的 H2O 有以下 6 种：【答案】 (1)7 3 3 1H、2H、3H,234U、235U、238U(2)48K、48Ca 14N、1

13、4C 1H、1H(3)18 715R 元素的单质 4.5 g，跟足量的硫酸反应生成 R2(SO4)3并放出 5.6 L 的H2(标准状况)。试求：(1)R 的相对原子质量为_。(2)若 R 原子中质子数比中子数少 1，则 R 是_(填元素符号)，它在元素周期表中的位置为第_周期第_族。【解析】 由金属单质 R 与硫酸反应的产物 R2(SO4)3，可知该金属元素反应后呈现3 价，故可写出反应的化学方程式：2R3H2SO4=R2(SO4)33H2，氢气的物质的量是 5.6 L/22.4 Lmol10.25 mol，故金属的相对原子质量是 4.53/(0.252)27，其质量数是 27，因此质子数是(271)/213，所以该元素是铝，在第 3 周期第A 族。【答案】 (1)27 (2)Al 3 A