2019化学同步人教必修2(课件 + 精练）：第一章　物质结构　元素周期律课时作业5.doc

《2019化学同步人教必修2(课件 + 精练）：第一章　物质结构　元素周期律课时作业5.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019化学同步人教必修2(课件 + 精练）：第一章　物质结构　元素周期律课时作业5.doc（9页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、课时作业课时作业(五五)学业水平层次(A)1门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X 是其中的一种“类硅”元素(与硅处于同族)，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关 X 性质的描述中错误的是( )AX 单质不易与水反应BXO2可被碳还原为 XCXH4的稳定性比 SiH4的高DX 的半径比 Si 的大【解析】 类硅就是锗，它在元素周期表中位于第四周期A 族，锗不易与水反应，GeO2具有氧化性，可以被还原为 Ge，半径：GeSi，稳定性：GeH4B气态氢化物的稳定性：C最高价氧

2、化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：【解析】 元素分别为 N、O、F、Al、S、Cl。离子半径：S2O2Al3，A 错；非金属性越强则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B错、C 正确；F 无正价，D 错。【答案】 C6元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 HnRO2n2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为( )A103n B63nC(123n) D(42n)【解析】 根据 HnRO2n2知最高价为(2n2)2n3n4，最低负价为(83n4)(123n)。【答案】 C7下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(

3、)原子序数为 15 的元素的原子半径小于 N 原子半径第A 族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期第A 族元素的氢化物的稳定性大于 NH3原子序数为 12 的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于 Al(OH)3A B C D【解析】 原子序数为 15 的元素是 P，其原子半径大于 N 原子，不正确；第二周期第A 族元素为 C，C 的非金属性弱于 N，其氢化物的稳定性弱于NH3，不正确。【答案】 C8(双选)X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 位于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是

4、( )A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX【解析】 由“X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍”知 X 为氧元素，又 X、Y 为同一主族的短周期元素，则 Y 为硫元素。又由 Y、Z 同周期，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1 知 Z 为磷元素。由元素周期律知 3 种元素的非金属性强弱为 OSP，原子半径的大小为 PSO，气态氢化物的稳定性为H2OH2SPH3，硫的最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2SO4。【答案】 AD9据中国新闻网综合

5、媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)锶元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，金属性比钙元素_(填“强”或“弱”)，原子核外有_个电子层，其原子半径_镁(填“大于” “小于”或“等于”)；铯的原子核外共有_层电子，最外层电子数为_。(2)铯与水发生剧烈反应，放出_色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_色，因为_(写出化学方程式)。(3)碳酸锶_于水(填“难溶”或“易溶”

6、)的_色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_。【解析】 铯位于第A 族，可借鉴 Na 的性质及元素周期律解决本题。【答案】 (1)金属 强 5 大于 6 1(2)无 蓝 2Cs2H2O=2CsOHH2(3)难溶 白 SrCO32H=Sr2CO2H2O能力提升层次(B)10(2015肇庆高一检测)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第A 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则下列说法正确的是( )A原子半径：甲丙B单质的还原性：丁丙C乙的氢化物是同族中氢化物还原性最强的D乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】 由甲和乙

7、形成的气态氢化物的水溶液呈碱性知该氢化物是NH3，所以甲为 H，乙为 N；因丁的原子序数是 4 种元素中最大的，又因为丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁为 Al；丙的原子序数比 N 大但比 Al 小，又因为丙与 H 同主族，所以丙为 Na。氢的原子半径最小，A 错误；单质的还原性 NaAl，B 错误；氮元素是同主族中非金属性最强的元素，故其氢化物的还原性最弱，C 错误；乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，因为氢氧化铝具有两性，故三者能相互反应，D 正确。【答案】 D11(2015衡水高一检测)W、X、Y、Z 是 4 种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化

8、如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为10；X 和氖原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是( )AX 的非金属性是同周期中最强的B对应气态氢化物的稳定性：YZC对应简单离子半径：XWDY 的氧化物能与 X 的最高价氧化物对应的水化物反应【解析】 根据条件可知，W 的原子序数是 8，则 W 是氧元素，又因为W、X、Y、Z 的原子序数递增，原子半径 X 最大，且 X 和氖原子的核外电子数相差 1，故 X 是钠，Y 的单质是一种常见的半导体材料，则 Y 是硅，Z 的非金属性在同周期元素中最强，则 Z 是氯。X

9、的金属性是同周期中最强的，A 错误；对应气态氢化物的稳定性：ZY，B 错误；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，对应简单离子半径：WX，C 错误；Y 的氧化物是二氧化硅，能与 X 的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠溶液反应，D 正确。【答案】 D12(2015兰州高一质检)下表为元素周期表的一部分，请参照在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)元素形成的单质的电子式为_；元素形成的最高价氧化物的结构式为_。(2)、两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为_。(3)、元素形成的氢化物中，热稳定性最强的是_(填化学式)，沸点最高的是_(填化学式)。(4)、元素的最高价氧化物的水化物

10、酸性强弱比较_(填化学式)。(5)元素在周期表中的位置_；该元素的单质主要用途_(选填一种)。【解析】 分别为 H、C、N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ge。【答案】 (1) NN OCO (2)Al(OH)3OH=AlO2H2O 2(3)HF H2O(4)HClO4 H2SO4(5)第四周期第A 族 半导体材料13现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM 层上电子数是 K 层上电子数的 3 倍X最外层电子数是次外层电子数的 2 倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是7 价(1)元素 X 位于元素周期表的第_周期第_族，它的一种核素可

11、测定文物年代，这种核素的符号是_。(2)元素 Y 的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子 YH， 4 写出某溶液中含有该微粒的检验方法_。(3)元素 Z 与元素 T 相比，非金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_。a常温下 Z 的单质和 T 的单质状态不同bZ 的氢化物比 T 的氢化物稳定c一定条件下 Z 和 T 的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_。【解析】 根据题目中 T、X 的电子层上的电子数的关系可确定 T 为S，X 为

12、C；常温下 Y 的氢化物水溶液呈碱性，则 Y 为 N，Z 元素最高正价为7 价(短周期中)，故 Z 为 Cl。(1)碳元素位于周期表中第二周期第A 族，它的一种核素可测定文物年代，为C。14 6(2)Y 是 N，可以写出其原子结构示意图，YH为 NH，可以用浓 NaOH 4 4溶液和湿润的红色石蕊试纸检验。(3)常温下 Cl2和 S 的单质状态不同，属于物理性质，不能用于比较其非金属性的强弱；HCl 比 H2S 稳定，说明 Cl 的非金属性比 S 的强；Cl2和 S 都能与NaOH 溶液反应，说明 Cl2和 S 均既有氧化性又有还原性，不能说明 Cl 的非金属性比 S 强。(4)四种元素最高价

13、氧化物对应的水化物分别是H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，其中只有 H2CO3是弱酸且是非氧化性酸。【答案】 (1)2 A C14 6取适量溶液放入试管，然后加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，可以证明该溶液中含有 NH(答案 4 合理即可)(3)Cl b(4)H2CO3 H2CO3是弱酸(或 H2CO3是非氧化性酸)14(2014厦门高一检测)A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径DCAB，其中 A、B 处于同一周期，A、C 处于同一主族。C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4

14、 倍。试回答下列问题。(1)这 4 种元素分别是：A_，B_，C_，D_(填元素名称)。(2)这 4 种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_。(3)A 与 B 形成的三原子分子的化学式是_，B 与 D 形成的原子个数之比为 11 的化合物的化学式是_。(4)A 元素的某氧化物与 D 元素的某含氧化合物反应生成单质的化学方程式是_。【解析】 A、B 同一周期且 r(A)r(B)，故 A 的原子序数比 B 的小；A、C 同主族且 r(C)r(A)，故 C 在 A 的下一周期，又 r(D)r(C)，故 D 与 C 同周期且原子序数比 C 小。根据 C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4倍可知，C 为第三周期A 族的硅，D 为第三周期A 族的钠；则 A 为碳，B为氧。【答案】 (1)碳 氧 硅 钠(2)H2OCH4SiH4(3)CO2 Na2O2(4)2CO22Na2O2=2Na2CO3O2