2019化学同步人教必修2(课件 + 精练）：第一章　物质结构　元素周期律综合测评1.doc

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1、综合测评综合测评(一一)(时间：50 分钟 满分：100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(2014江苏高考改编)下列有关化学用语表示正确的是( )【解析】 ANa2O2是离子化合物，其电子式为B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子，其质量数为 354580，可表示为Br。8035C硫原子核外有 16 个电子，其结构示意图为,在反应中易得到 2 个电子形成 S2，故 S2的结构示意图为D氮原子的最外层电子没有全部标出。【答案】 B2.U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U 的浓缩一直为2359223592国际社会所关注。下列有关U 的说法中正确

2、的是( )23592A.U 原子核中含有 92 个中子23592B.U 原子核外有 143 个电子23592C.U 与U 互为同位素2359223892D.U 与U 互为同素异形体2359223892【解析】 含中子数23592143，核外电子数质子数92,235U 与238U 互为同位素而不是互为同素异形体。【答案】 C3下列说法正确的是( )A某微粒核外电子排布为 2、8、8 结构，则该微粒一定是氩原子B最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子CF、Na、Mg2、Al3是与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子DNH与 OH具有相同的质子数和电子数 4【解析】 结构的微粒可以是 Cl、

3、S2、K、Ar 等。NH和 OH质子数分别为 11 和 9，电子数都为 10。 4【答案】 C4(2015兰州高一质检)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是( )A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到 8 电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同【解析】 A 项，Si 既能得电子，又能失电子；C 项，H没有电子；D 项，O、S 是同一主族元素，二者的化学性质差距很大。【答案】 B5(2015扬州高一质检)下列关于化学键的叙述正确的是(

4、)A化学键既存在于相邻原子之间，又存在与相邻分子之间B两个原子之间的相互作用叫化学键C化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强相互作用D阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【解析】 化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间” ；二是“强相互作用” 。选项 A、B 中都没有明确说明这两点，所以不正确；选项 D 只强调离子键中阴阳离子之间存在吸引作用而没有排斥作用，也不正确。【答案】 C6如图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前 4 周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )A.元素 b 位于第A 族，有6、2 两种常见化合价B五种元素中，

5、元素 e 的性质最稳定C元素 c 和 d 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素 c 和 e 的气态氢化物的稳定性：ce【解析】 由周期表的相对位置可判断出 a、b、c、d、e 分别为He、O、P、Cl、As。A 项氧无正价；B 项 a 元素 He 为稀有气体，性质最稳定；C 项 d 的非金属性强，应该是酸性：dc；D 项 c 比 e 非金属性强，结论正确。【答案】 D7(2013山东高考)W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( ) WXYZAX、Y、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是 YBZ 元素氧

6、化物对应水化物的酸性一定强于 YCX 元素形成的单核阴离子还原性大于 YDZ 元素单质在化学反应中只表现氧化性【解析】 W、X、Y、Z 均为短周期元素，且 W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则 W 为 N 元素，结合四种元素在周期表中的相对位置可知，X 为 O 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。B 项，Cl 元素的非金属性强于 S 元素，则 Cl 元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于 S 元素最高价氧化物对应水化物的酸性，但 Cl 元素的低价态氧化物对应水化物的酸性不一定强于 S 元素，如 HClO 的酸性比 H2SO3的弱。C 项，O 元素的非金属性比 S

7、元素强，O2的氧化性强于 S 单质，则 O2的还原性比 S2弱。D 项，Cl2中 Cl 元素为 0 价，处于中间价态，与强氧化剂(如酸性 KMnO4溶液等)反应表现还原性，与强还原剂(如 Fe、H2等)反应表现氧化性，Cl2与 NaOH 溶液的反应中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。【答案】 A8(2015宁波高一检测)根据元素周期表判断，下列叙述不正确的是( )A周期表中第七周期共有 32 种元素B周期表中共有 18 个列，其中形成化合物种类最多的在第 14 列C除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中DL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等【

8、解析】 元素周期表中第七周期共有 32 种元素，A 正确；周期表中共有18 列，其中形成化合物种类最多的元素是碳元素，在第 14 列，即第A 族，B 正确；氦的最外层电子数是 2，但不在第A 族，而是在 0 族，C 错误；L 层电子为奇数的所有元素分别是锂、硼、氮、氟，所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等，D 正确。【答案】 C9(2015沈阳高一检测)X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( )A已知mXa与nYb，得 manbB离子半径：YbZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于 YbD气态氢化物的稳定性 H

9、b1Z 一定大于 HbY【解析】 Xa、Yb、Z(b1)简单离子的电子层结构相同，可知 X 位于Y、Z 的下一周期，且 Z 的原子序数小于 Y。manb，A 错；离子的电子层结构相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径 Z(b1)YbXa，B 错；Z(b1)的还原性一定大于 Yb，C 对；气态氢化物的稳定性 Hb1Z 一定小于 HbY，D 错。【答案】 C10(2013江苏高考)短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 13。X 的原子半径比 Y 的小，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(Y)

10、r(Z)r(W)B元素 Z、W 的简单离子的电子层结构不同C元素 Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的强D只含 X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【解析】 由题意可知，X、Y、Z、W 四种元素分别为 H、N、O、Na 元素。原子半径的大小顺序为 r(Na)r(N)r(O)，A 错。O、Na 元素形成的简单离子分别为 O2、Na，二者具有相同的电子层结构，B 错。O 元素的非金属性比 N 元素强，则 H2O 的稳定性强于 NH3，C 错。H、N、O 三种元素可形成离子化合物(NH4NO3)，也可形成共价化合物(如 HNO3、HNO2等)，D 对。【答案】 D1

11、1X、Y、Z、W 为周期表中前 20 号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Y、Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体。W 能与冷水剧烈反应，Y、Z 原子的最外层电子数之和与 X、W 原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是( )A原子半径：WYZXB气态氢化物的稳定性：XZC最高价氧化物对应水化物的碱性：YWDY、Z 的氧化物都有酸性和碱性【解析】 由题意可推出 X 为 O，Y 为 Al，Z 为 Si，W 为 K。B 项，气态氢化物的稳定性是 H2OSiH4，错误；C 项，最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOHAl(OH

12、)3，错误；D 项，Y 的氧化物 Al2O3有两性，而 Z 的氧化物SiO2不具有两性，它是酸性氧化物，错误。【答案】 A12(双选)(2015深圳高一检测)图中 a、b、c、d、e、f 表示元素周期表中部分短周期元素，下列叙述正确的是( )A.a、b、c 的简单离子中，b 的离子半径最大Bc、d、f 最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应Ce 的氢化物比 f 的氢化物的稳定性强Da、e 可形成一种新型无机非金属材料【解析】 根据周期表的结构特点可知 a、b、c、d、e、f 分别是氮、氧、钠、铝、硅、氯。A 项，a、b、c 的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故

13、a 的离子半径最大，A 错误；B 项，c、d、f 最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和高氯酸，因氢氧化铝具有两性，故三种物质两两之间均可发生反应，B 正确；C 项，同周期，自左至右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，e 的氢化物比 f 的氢化物的稳定性弱，C 错误；D 项，a、e 可形成一种新型无机非金属材料氮化硅，D 正确。【答案】 BD二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(14 分)(2015济南世纪英华实验学校质检)根据提供的条件推断元素，并按要求填空：(1)原子核外有 3 个电子层，其最外层电子数为 7，最高价氧化物化学式_，最高价氧化物

14、对应水化物化学式_，其最高价氧化物对应水化物与 NaOH 反应的化学方程式为_。(2)第三周期元素，其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式为_，最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为_。(3)原子序数依次递增的同周期四种元素，它们氢化物的质子数与电子数都与 Ar 相同，这些氢化物的化学式分别为_、_、_、_。(4)某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4，且最高价氧化物中含氧质量分数为 60%。则该元素最高价氧化物的化学式为_，该氧化物属于_(“离子”或“共价”)化合物。【解析】 根据题意可推测各问项中的元素(1)对应元素是氯，(2)对应元素是铝，(3)对应元素

15、Si、P、S、Cl，(4)对应元素是硫。【答案】 (1)Cl2O7 HClO4 HClO4NaOH=NaClO4H2O(2)Al2O3 Al(OH)3OH=AlO2H2O 2(3)SiH4 PH3 H2S HCl(4)SO3 共价14(14 分)(1)请用下列 4 种物质的序号填空：O2 NH4NO3 K2O2 NH3，既有离子键又有极性键的是_。(2)X、Y 两种主族元素能形成 XY2型化合物，已知 XY2中共有 38 个电子，若 XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为 190 (2.02105 Pa)，但在 180 就开始升华。据

16、此判断，氯化铝是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_。(4)现有 ag 7 种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：元素的原子间反应最容易形成离子键的是_。Ac 和 f Bb 和 gCd 和 g Db 和 ed 与 g 元素形成的分子中所有原子_(填“是”或“不是”)都满足最外层为 8 电子结构。【答案】 (1)(2)： ：Ca2： ：FF(3)共价化合物 氯化铝在熔融状态下不能导电(4)B 是15(12 分)(2014海南高考改编)4 种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素 x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两

17、性。回答下列问题：(1)元素 x 在周期表中的位置是第_周期_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_。(填化学式)(3)气体分子(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_ _。【解析】 4 种短周期元素，y 的氧化物具有两性推出 y 为铝元素，根据 4种元素在周期表中的相对位置，可知 x 为镁元素，m 为碳元素，n 为氮元素。(1)x 为镁元素，在元素周期表第三周期第A 族，金属镁可由电解熔融的氯化镁制备；(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物依次为 H2CO3、HNO3和A

18、l(OH)3，则酸性最强的是 HNO3，碱性最强的是 Al(OH)3；(3)因为(CN)2与卤素性质相似，与氢氧化钠溶液反应生成氰化钠和氰酸钠，方程式为 2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O。【答案】 (1)三 A MgCl2(2)HNO3 Al(OH)3(3)2NaOH(CN)2=NaCNNaOCNH2O16(12 分)(2013天津高考改编)X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0；Q 与 X 同主族；Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)5 种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号

19、)_。(2)由以上某些元素组成的化合物 A、B、C、D 有如下转化关系：AB(在水溶液中进行)CD其中 C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C 的结构式：_；D 的电子式：_。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A 的化学式为_，由 A 转化为 B 的离子方程式为_。【解析】 该题以元素周期律和元素周期表为基础知识，考查元素推断、重要元素化合物的性质、化学用语等重要知识。(1)根据短周期元素 X、Y 两元素的最高正价与最低负价之和均为 0，推知X、Y 元素分别为 H 和 C，Q 与 X 同主族，推知 Q 为钠元素，Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，推知 Z 为氧元素，R 为铝元素。原子半径大小顺序为 NaAlCOH。(2)溶于水显酸性的气体化合物只能是 CO2，D 是淡黄色固体化合物，只能是过氧化钠。B 为两性不溶物，A、B 均由三种元素组成，根据转化关系可知 A 为NaAlO2，B 为 Al(OH)3，由 A 转化为 B 的离子方程式为AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO或 2AlO3H2OCO2=2Al(OH) 2 3 23CO。23【答案】 (1)NaAlCOH