氨气教学设计1.docx

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1、【学习目标】.掌握氨气与水、酸反应方程式、现象，了解氨水的成分以及一水合氨的不稳定性。1 .知道钱盐受热易分解、与碱反应化学性质3、掌握NH；的检验方法【学习重难点】氨气的化学性质【学习导引】活动一、氨气的物理性质【实验】打开浓氨水的试管上的胶塞，闻一下浓氨水的味道，观察“喷泉实验”“喷泉实验”操作：先打开止水夹，然后挤压胶状滴管（滴管里预先吸入水）。【思考】观察到哪些实验现象？产生这些现象的原因是什么？【归纳小结】氨是、的气体，溶解于水且溶解的 O常温下，1体积水大约可溶解 体积氨气，易液化。氨的水溶液叫 O能形成喷泉的气体和烧杯中液体有什么要求？活动二、氨的化学性质1、氨与水反应【实验】取

2、2ml氨水于试管，向其中滴加23滴酚酸，给试管套上气球，加热试管，看 一看溶液的颜色变化。【思考】.氨水中是否含N&分子？这说明了 NH3与小0的反应是否可逆？1 .滴入酚酸后得的现象说明溶液呈氨水中存在那些粒子？与液氨是同一种物质吗？2 .加热时，现象如何？为什么？结论：有关反应的方程式为：常温下，一水合氨中有一小部分电离，电离方程式为，2、与酸反应【实验】取一支事先滴有浓氨水的试管（试管上部塞有一团棉花），用胶头滴管滴加34 滴浓盐酸于棉花，观察现象方程式：（用途：）【练习】请完成下列方程式：NH3+H2s。4=（可用于吸收氨气）2、氨的还原性【思考与交流】：根据氨的一系列转化，写出各步反

3、应方程式。2。2H2ONsNHr NO N02- HNO3【小结】氨的用途（了解）性质特点易液化易溶于水 跟水反应跟酸反应跟氧气反应主要用途活动三：铁盐的性质【实验】1.分别取装有NH4HCO3, NH4C1固体的试管，打开胶塞，闻一闻，用湿润的红色石 蕊试纸放在试管口，观察现象。加热装有NH4cl固体的试管，观察现象。2.取I111INH4NO3溶液于试管中，滴加1ml NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸放在 试管口，观察现象。【思考与交流】你能解释观察到的现象吗？能用哪些方法来检验氨气？1 .镂盐的不稳定性:镂盐受热易分解，例如：NH4HCO3 NHiC 2 .镂盐与碱的反应：镂盐与碱的反

4、应放出氨气，例如：NH4N03+Na0H【小结】NH；的检验：在未知溶液中加入 并加热，用湿润的 试纸检验,若试纸变，则证明溶液中含有nh4+o其离子方程式:练习a （干燥气体）b （液体）Ano2水BC024 mol/L NaOH 溶液CC12饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸a （干燥气体）b （液体）Ano2水BC024 mol/L NaOH 溶液CC12饱和NaCl水溶液DNH31 mol/L盐酸1 .在图中，烧瓶中充满干燥的气体孔将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后 打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（）2.以下过程不属于固氮的是（）A. N2+Ch=2NO（高温或放电）B.根瘤菌将空气中的氮转化为氮的氧化物C.C.N2+3H2催化剂高温、高压2NH3D. 2NO+ O2=2 NO2