2022年氨气-教学设计.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氨的教学设计教学目标：1、熟悉氨分子的结构 2、使同学明白氨的物理性质,把握氨的化学性质及氨的试验室制法,明白氨的用途；3、培育同学依据试验现象分析、推理、判定的才能；教学重点：氨的化学性质 教学难点：氨与氨水的区分 教学过程【引入】：大家都知道刘谦变魔术变得很好,其实在我们化学中也有许多魔术,这节课呢,老师也先给大家变个魔术,大家认真观看现象；【演示试验】：用滴管取几滴浓氨水,滴在玻片上,快速盖在集气瓶上,上下振荡几下；浓 氨水易挥发,形成一瓶氨气；同理,制得一瓶氯化氢气体；（老师此处临时不作讲解）将两只带磨口玻片的集气瓶口

2、对口放置,抽去两块玻片；同学观看现象；【生】：集气瓶内产生大量的白烟；【师】：这个魔术叫做 空瓶生烟 ,其实啊,老师用的是氨气和氯化氢气体的反应来做 的这个试验,那么,氨有哪些性质呢？本节课我们就来正确熟悉氨；【板书】：其次节氨一 、氨（ NH 3 即氨气的简称 ）【回忆】：我们上节课学过的氨的分子式、电子式、结构式,现在我们连续来看一下氨分子107o18的空间构型 、【师】：那依据大家对“ 空瓶生烟” 中氨气的观看和我们对氨分子结构的学习,大家大胆 的总结和估计一下,氨具有哪些性质呢？【提示】：氨有没有气味？谁来闻闻氨的气味？先分析一下,如何正确地闻氨气的气味？【师】：氨气的相对分子质量是1

3、7,而空气的平均式量是29,所以氨气的密度比空气小；闻气味时瓶口向下,用手轻轻煽动,使少量氨分子飘进鼻孔；【生】：无色、气体、有刺激性气味；【板书】： 1、物理性质：无色有刺激性气味的气体、密度比空气小【师】：大家有没有闻过动物体腐烂后的气味？（一股恶臭味）其中含有氨气；农村里的同学在父母施铵肥时也应当闻到过；（刺激性气味）那种气味主要就是氨 气散发的；另外厕所里也有氨气的气味；【过渡】： 这些都是氨的物理性质,的结构特点；氨的化学性质又如何呢？结构打算性质,第一看一下氨【师】：既然氨分子是极性分子,那么它在水中的溶解度如何呢？名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选

4、学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【生】：依据相像相溶原理,水作为溶剂是极性分子,所以氨分子应当易溶于水；【师】：氨溶于水是物理过程仍是化学过程？其溶解度大仍是小？先来做个试验；【演示试验】：按图所示,把装有干燥氨气的烧瓶、长玻璃管、预先吸入水的胶头滴 管、盛水的烧杯（滴加少量的酚酞试液）搭好；先打开橡皮管上的弹簧夹,无明显现象；再关闭弹簧夹,挤压滴管的 胶头,使少量水进入烧瓶,打开弹簧夹；现象： 看到漂亮的红色喷泉；烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉；烧瓶内 液体呈红色,而烧杯内液体仍为无色；【师】：烧瓶内原先装满了氨气,当用滴管挤进去少量的水后,烧杯内的水就

5、喷向烧 瓶；请从物理学的角度分析缘由；【生】 ：烧瓶内的氨气溶于挤进去的少量水,使得烧瓶内压强快速减小；烧瓶内形状成一个 压强差,从而外界大气压把水压到烧瓶里了；【板书】： 2、（ 1）产生喷泉的缘由：烧瓶内外产生压强差【师】：怎样才能形成压强差？是不是全部的气体都可以用于做喷泉试验？即形成喷泉的条 件是什么？【板书】：（2）形成喷泉条件：烧瓶中的气体易溶于滴管中的液体；【师】： NH 3 能形成喷泉, NH 3 在水中的溶解度大；试验测得：常温常压下,1 体积的水中 能溶解 700 体积的氨气,比 HCl 的溶解度仍要大；【板书】：物理性质：极易溶于水, 1： 700 【师】：摸索：哪些因素

6、会导致喷泉喷不起来？即形成喷泉的关键是什么？压强差、氨的浓度、气密性【师】：烧瓶内的液体变红,而烧杯里液体仍为无色,说明什么问题？氨能使酚酞变红？【生】：生成了OH,使酚酞变红；说明氨溶于水显碱性；【师】 ：这说明氨溶于水不是一个简洁的物理溶解过程,物质；这实际上已经涉及到氨的化学性质；【板书】： 3、氨的化学性质 与水的反应而是发生了化学变化,生成了新的【师】：氨溶于水,大部分 NH 3 和 H2O 结合形成一水合氨（NH 3 H2O）,而 NH 3H2O可以部分电离出 NH 4 +和 OH,因而呈碱性；而且这两个过程都是可逆过程；+【板书】： NH 3 + H 2O NH 3H 2O NH

7、 4 + OH【分析】：“ 大部分结合” 、“ 小部分电离” ,氨水中最多的粒子是 NH 3H 2O；其中 OH浓度很小,氨水呈弱碱性；如何检验某个反应生成的气体为氨气？【生】：可以用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,变蓝,证明是氨气；【师】：氨气是中学里唯独能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的碱性气体,可用于推断题；【问】：依据上述几个反应,请摸索氨水中存在哪些微粒？【生】：存在的微粒主要有：分子离子NH 3 、H 2O 、NH 3H2O NH 4+、OH、H+【师】：请大家来比较一下液氨和氨水,是否为同一种物质？名师归纳总结 物质分类液氨氨水第 2 页,共 4 页纯洁物（非电解质）混合物（弱电解质）微

8、粒种类NH 3 分子NH 3、H2O、NH 3H 2O NH 4+、OH、H+主要性质不具有碱性具有弱碱性存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【师】：由于形成NH 3 H2O 学习必备欢迎下载NH 3和 H2O,因此氨水的过程是可逆的,氨水也可分解生成常温下闻到有刺激性气味；加热时更易分解；【板书】： NH 3H 2O NH 3 + H 2O 【师】：另外氨水浓度越大,越易分解；【板书】：（温度越高,浓度越大,越易分解；）【师】：关于氨水,我们要留意以下几个方面：1、氨水的密度比水小,氨水浓度越大,密度越小；（常

9、见的仍有：乙醇；）2、对氨水来说,尽管溶液中大部分以NH 3H2O 的形式存在,但是氨水中的溶质习惯上仍看成是NH 3；【师】：结合上述学问,分析氨水存放应留意哪些问题；【生】：储存氨水时,要留意：阴暗处储存；开启氨水试剂瓶时,不需要振荡试剂瓶；否就会使更多的氨水分解；除了这些留意事项外,仍有哪些需要留意的？请大家阅读教材 第 11 页；【生】：氨水对金属有腐蚀作用,所以不能用金属容器盛装,一般情形下,氨水盛装在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁桶里；【过渡】：由于 NH 3 溶于水显碱性,因此氨可以和酸反应；【副板书】： NH 3 + H 2O = NH 4 + + OH - 【板书】：

10、与酸反应回忆“ 空瓶生烟” ；【师】：此白烟为氨气与氯化氢化合而成的氯化氨的固体小颗粒；【板书】：NH 3 + HCl = NH 4Cl 【师】：可用该反应检验氨气管道是否泄露；同样也可以用浓氨水检验氯化氢管道是否泄露；即可以用于氨气和氯化氢的相互检验；【师】 ：通过氨气与氯化氢反应生成氯化铵可知,氨与酸反应的产物应当是对应的铵盐,不管与哪种酸反应,实质都是 NH 3与 H+结合生成 NH 4 +的过程；不仅有水的时候可以反应,无水的时候也可以反应；即氨气和氯化氢气体也可以反应；【问】：是否全部的酸与 NH 3反应都有白烟？【说明】 ：易挥发的酸挥发后在空气中与氨气相遇,生成白色的固体小颗粒,

11、即有白烟产生；所以只有挥发性酸与氨气才有“ 发烟” 现象；常见的酸中,如硝酸与氨有白烟,但是硫酸、磷酸等与氨反应,无白烟；可利用此特点检验氨气；【同学板演】：NH 3 + HNO 3 = NH 4NO 32NH 3 + H 2SO4 = （ NH 4）2 SO4【师】：前面我们所争论的氨的性质所涉及到的反应,如氨和水、酸的反应中,氨中的 N元素的化合价没有转变,都是非氧化仍原反应；NH 3 中 N 元素为 3 价,是最低价,具有仍原性,能被氧化,发生氧化反应；这就需要供应氧化剂；氧气是最常见的氧化剂；那么,氨、氧气之间能否反应？条件如何？有什么现象？产物是什么？【师】：在催化剂（Pt）的作用下

12、,氨可与氧气发生反应生成 NO 和 H2O,并放出热量；【板书】：与 O 2反应催 化 剂名师归纳总结 4NH 3 + 5O 24NO + 6H 2O （放热反应）第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【师】：这一反应又叫氨的催化氧化,是工业制硝酸中的关键一步；该反应由于放热,因此一旦反应发生后,撤去热源, 催化剂仍保持红热状态；同时这类反应的反应物是在催化剂表面上接触后发生氧化仍原反应的,因此又称接触氧化；【师】：那么大家从氧化仍原反应的角度分析,用单线桥法标出该反应电子转移方向及数目,并指出氧化剂、氧化产物、仍原

13、剂、仍原产物；【生】：用单线桥法标出电子转移方向及数目；氧化剂为O2,仍原剂为NH 3,氧化产物为NO,仍原产物为NO 和 H 2O；【过渡】： NH 3 的上述性质打算了它有哪些用途？【板书】：4、氨的用途【师】：分析结构打算性质,性质打算用途；性质特点易液化 易溶于水 跟水反应 跟酸反应 跟氧气反应主要用途 作致冷剂制氨水 制铵盐 制硝酸【师】：可见,氨是一种重要的化工产品；本节课我们主要争论了氨的物理性质和化学性质,重点把握氨的化学性质；【练习巩固】：1.氨水显弱碱性的主要缘由是（B ）A、通常状况下,氨的溶解度不大B、氨水中的NH3 H2O 电离出少量OHC、溶于水的氨分子只有少量电离D、氨本身的碱性弱2. 在右图锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冰水后,再加入足量的以下物质,结果产生了喷泉；就水槽中加入的物质是：（AD ）A.浓硫酸B.NaHCO3 和 NaOH 溶液C.CaCO3 与稀硫酸 D.NH4HCO3 与稀盐酸名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页