2022年氨气的性质教学设计.docx

《2022年氨气的性质教学设计.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年氨气的性质教学设计.docx（11页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修 1 第四章第四节学习必备欢迎下载1 课时）氨、硫酸、硝酸（第氨气的性质教学设计一、教学内容本节课是人教版化学必修1 第三版 第四章第四节第 1 课时的教学内容, 主要环绕氨气的性质绽开教学, 师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、 氨气与酸的反应、 氨气的仍原性以及氨气的用途, 氨气的制法及铵盐的性质支配在下一课时学习；二、设计思想化学是一门试验学科, 对刚升入高中不久的同学来说, 大部分人的抽象思维比较困难, 有些同学学得比较呆板, 不太会敏捷运用所学学问, 学习方法上往往更多地习惯死记硬背, 不习惯对学问的懂得记忆和独立摸索,在动

2、手探究才能方面就更差； 为此,本节课的教学主要以史料和新闻报道创设情境,激发同学的学习爱好和求知欲,充分运用试验探究,层层推动,坚持以人为本的宗旨,注意对同学进行科学方法的训练和科学思维的培育,问题、解决问题、总结规律的才能；三、教学方式：提高同学的规律推理才能以及分析本节课的教学主要采纳“ 问题探究” 的教学方法,即：创设问题情境提 出问题提出假设试验验证解决问题提出新问题 的自主探究学习模 式；在教学中,通过创设问题情境,让同学通过对问题的体验,对问题的探究,去体验和感受学问的发生和进展过程,在整个的教学过程中内化与问题有关的知识,同时培育同学的思维才能和探究精神；四、教学目标：（一）学问

3、与技能：1、把握氨气的物理性质；2、把握氨气的化学性质,明白氨气的用途；3、提高规范操作才能、试验观看才能及分析归纳的思维才能；（二）过程与方法：1、通过试验的观看和分析,探究事物本质,体验科学探究的过程,强化科学探 究的意识；2、 培育观看才能、思维才能和应用化学试验发觉新学问的学习才能；（三）情感态度与价值观：1、通过学习合成氨方法的创造及其对解决人类粮食的重大奉献,熟悉化学合成名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载在人类社会中的重要位置,体会科学家对科学事业的推动作用；2、不断引导同学发挥主观能动

4、性,培育自身认真认真、严谨求实的科学态度和 努力探究的优良品质,并逐步培育其创新精神；五、教学重点：1、氨气的化学性质；2、运用科学的方法、精确的术语、规范的操作来解决实际问题；六、教学难点：1、氨水的组成及其碱性；2、培育通过现象挖掘本质的科学争论才能；3、如何有效地组织引导同学进行探究性学习,达到师生、生生沟通互动,创建 宽松和谐的学习氛围；七、教学预备：布满氨气的圆底烧瓶、水、酚酞试液、浓氨水、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、红色石蕊试纸、热水、脱脂棉、烧杯、集气瓶、双孔胶塞、铁架台、导气管、毛 巾、两端开口的长玻璃管、橡皮塞等；八、教学过程： 引入 合成氨是人类科学技术进展史上的一项重大突破,

5、解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题, 是化学技术对社会进展与进步的庞大奉献之一,化学家有关氨的争论曾获得三次诺贝尔化学奖：1918 年,德国化学家弗里茨 哈伯由于创造合成氨方法而获得诺贝尔化学奖；哈伯的合成氨方法是人类科技进展史上的一项重大突破 , 是化工生产实现高温、高压、催化反应的第一个里程碑； 1931 年,是德国工业化学家卡尔 博施由于改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖,博施的主要奉献是改进了哈伯首创的高压合成氨法,找到了合适的氧化铁型催化剂,使合成氨生产工业化,称为“ 哈伯博施法” ； 20XX年 10 月 10 日瑞典皇家科学院宣布,德国科学家格哈德 埃特尔因在表面化学争论领

6、域作出开拓性奉献而获得 德 埃特尔最重要的奉献,是合成氨的机理争论；20XX年诺贝尔化学奖,格哈人类为什么对氨如此的感爱好？它具有怎样的性质和用途呢？今日我们一 起来熟悉它； 板书 第四节 氨、硫酸、硝酸 第 1 课时 氨气的性质 展现 合成氨工厂图片；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 新闻导课 据新安晚报消息 : 20XX 年 4 月 8 日早晨,一辆装有22 吨液氨的槽罐车,在铜陵市某地发生泄漏, 槽罐喷出的白色气柱有四五米高, 发出的“ 哧哧” 声一里开外就能听到,现场被浓烈的刺激性气味所包

7、围；事发地点距离长江的直线距离仅500 米,很有可能导致长江污染,须准时处置 摸索与沟通 1. 你从这一新闻报道及图片得到什么启示？2、从报道中你能总结出氨气的哪些性质？3、如何吸取泄露而布满在空气中的氨气？ 同学争论 小组争论后,请一同学小结争论结果； 板书 一、氨气的物理性质 展现 拿出一瓶氨气引导同学从颜色、气味、状态、密度等方面进行归纳,并 与以上争论结果进行对比； 提出问题 对于有刺激性气味的气体或未知气体应当如何闻其气味？ 同学活动 请同学上讲台演示闻氨气的方法； 小结 氨气的物理性质：无色,有刺激性气味的气体,密度小于空气,易液化 由于氨气可液化后放在槽罐车中运输 提出疑问 上述

8、报道的图片中消防队员为什么用水龙头 ；对空中喷洒？ 推测 是否用水吸取空气中布满的氨气呢？氨气在水中 的溶解性如何呢？下面我们一起来探究这个问题； 试验探究 氨气喷泉试验； 同学活动 观看现象,摸索氨气仍有什么性质？ 现象 形成红色喷泉； 结论 氨极易溶于水 , 水溶液显碱性；水不能布满整个烧瓶, 缘由可能有哪些 . 如某同学用氨做喷泉试验, 试验分析 结果试验失败,请你分析试验失败的可能缘由？ 同学回答 可能收集的氨气不纯；可能装置的气密性不好；可能是收集氨气时烧瓶潮湿 讲解 1 体积的水约溶解 700 体积的氨气,氨气的水溶液叫做氨水；试验胜利关键：烧瓶干燥、密封； 提出问题 刚才喷泉试验

9、中装满水的胶头滴管的作用是什么？ 同学回答 利用氨气极易溶于水的特性来引发喷泉试验；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 试验探究 请同学们摸索能否用其他的方法来引发该试验？ 师生共同活动 同学探讨,老师赐予适当的指导,小结可行的试验方案,并对可行的试验方案赐予确定夸奖,对其中较好的方案大家重点探讨：1）方案一：用热毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿,使气体受热膨胀把玻璃导管内的空气排掉, 这样氨气可接触到玻璃导管下面的水,溶于水后引发 喷泉；2）方案二：用冰水浸泡过的毛巾捂住装满氨气的集气瓶一会儿,使气

10、体冷缩 后造成的压力差而引发喷泉试验； 试验验证 在老师的指导下,请两位同学完成方案一的试验；如有爱好,课后 大家可以在试验室试一试方案二； 过渡 水是中性的, 氨分子也没有氢氧根离子, 那么氨水为什么会显碱性呢？氨 水的成分又是什么呢？ 板书 二、氨气的化学性质： 提出问题 氨水有氨气的刺激性气味？说明氨水中有什么微粒？ 同学回答 说明氨水中有氨气分子存在； 提出问题 氨气溶于水形成氨水的过程,是简洁的物理过程吗？会有怎样的反 应发生呢？ 设想估计 假设 NH3不和水反应,只是简洁的溶于水,那么溶液中只存在 NH3分子和 H2O 分子,这时溶液应当是中性的； 试验验证 加紫色石蕊试液检验溶液

11、的酸碱性； 现象及结论 石蕊试液变红,说明氨气与水反应后溶液呈碱性； 同学争论小结 氨水中的粒子： NH3、H2O、NH3 H2O 、NH4、OH 讲解 其中一水合氨很不稳固,受热会分解； 提出问题 液氨与氨水有何不同？ 同学活动 争论液氨与氨水的不同,并完成以下表格：液氨 氨水物质成分粒子种类主要性质 存在条件 同学活动 依据以上探讨的学问写出氨气与水发生的反应 板书 名师归纳总结 （1）与水反应 ：NH3H2O NH3H2ONH4OH第 4 页,共 6 页 拓展 在标准状况下, 1L 水中溶解 700LNH 3,所得溶液的密度为0.9g cm3,就氨水的浓度为（）A18.4mol 1 L

12、B20.4mol 1 LC34.7 D52.2 同学活动 动手练习； 解析 氨水的溶质是 NH3.H2O,但运算氨水的浓度时,溶质以NH3 分子运算；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载1 mol L氨水的物质的量浓度为700/22 . 418 4.70022 . 417100010 9.1000氨水质量分数的运算结果为：34.7 故挑选 A、C； 小魔术 请两位同学上讲台演示,一位同学手拿玻璃棒蘸点浓氨水,另一位同学拿玻璃棒蘸点浓盐酸,然后相互靠近,但不接触,观看现象； 同学活动 观看现象,写出反应化学方程式； 现象 两玻璃棒相互靠近时

13、有大量白烟产生； 板书 2 与酸的反应： NH3HClNH4Cl 试验探究 上述试验有它的不足之处：由于浓氨水和浓盐酸本身都可以在空气中形成白雾, 导致反应后形成的白烟现象不太明显,有同学会误认为这是浓氨水或浓盐酸本身在空气中形成白雾,因而说服力不强； 请同学们来设计一个说服力更强的试验？ 师生共同活动 同学探讨,老师赐予适当的指导, 小结并确定可行的试验方案,同时自己给出一种具有参考价值的方案,给同学演示：取一根两端开口的长玻璃管, 一端塞入浸有浓盐酸的脱脂棉, 另一端塞入浸 有浓氨水的脱脂棉,然后两端用橡皮塞塞紧,认真观看试验现象； 问题争论 上述试验中我们可明显看到一段时间后,在玻璃管中

14、间偏向浓盐酸 的一端先显现白烟, 然后白烟向两端逐步扩散； 请问为什么起初偏向浓盐酸的一 端先显现白烟呢？ 同学争论 在老师的提示下,由同学争论得出答案：由于分子量小的氨分子扩 散的速度快,所以两种气体分子在靠近浓盐酸的一端先相遇产生白烟； 练习 NH3 也可与其它酸发生类似的反应,请同学们动手练习：NH3HNO 3NH4NO 3 2NH 3H2SO4（NH4）2SO4 摸索 生产 Cl 2 的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白 烟生成,就说明已发生漏气,这是为什么 同学猜想 肯定是氯气与氨气发生反应后有氨化铵固体小颗粒在空气中呈白烟 状,来检查生产设备和管道是否漏气； 老师

15、解析 反应原理： 3Cl 2 +2NH3 = 6HCl +N2 HCl + NH3 = NH 4Cl； 过渡 在上述氨气与水、 氨气与酸的反应中, 氮元素的化合价都没有发生变化,那么它能否发生氧化仍原反应呢？请同学们阅读课文 摸索以下问题： 问题 1 氮气怎样转化为氨气？P98-99 的摸索与沟通争论, 讲解 前面我们提到过,德国化学家弗里茨 哈伯由于创造合成氨方法而获得 诺贝尔化学奖；那么他是怎样合成氨气的呢？其实他的方法就是用氮气和氢气为原料,在高温、高压、催化剂的条件下来合成氨气；N2 + 3H2高温高压2NH3催化剂 引申 哈伯合成氨法是人工固氮的重要方法,那么什么是氮的固定？一氧化氮

16、 与氧气反应生成二氧化氮也是氮的固定吗？名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 同学争论 将游离的氮转变为氮的化合物的方法是氮的固定；一氧化氮与氧气 反应生成二氧化氮是氮的化合物间的转化,因而不是氮的固定； 问题 2 氨气中氮元素的化合价是多少？与氧气如何反应？ 同学争论 氨气中氮的化合价为 -3 价,在化学反应中它的化合价可以上升,具 有仍原性； 板书 （3）氨气的仍原性：4NH35O2 4NO6H2O 问题 3 依据课文 P98-99 的摸索与沟通争论工业上制 应的化学方程式；HNO 3的流程图,写

17、出各步反O2 O2 H2N2 NH N N O HNO请同学们课后在作业本上完成上图的各步反应；3 O O2 3 过渡 我们知道物质的性质打算了它的用途,大家能否依据氨气的性质估计氨气可能具有哪些用途？ 同学争论小结 氨的用途：由于氨气易液化,故可作致冷剂；由于氨气极易溶于水,故可制氨水；由于氨气可与酸反应生成铵盐,故可制氨肥；由于氨气具有仍原性,故可被氧化制硝酸 总结 这节课我们主要学习了氨气物理性质、化学性质及用途,试验室如何来制取氨气呢？我们下节课连续学习； 作业设计 1. 当氨气发生大面积泄漏时, 你认为可实行哪些措施来削减或排除由此带来的危害和缺失？2. 通过上网查阅资料进一步明白氨气仍有那些用途？3用一布满氨气的烧瓶做喷泉试验,当水布满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下运算）多少？ 板书设计 1、氨的物理性质：4.4.1 氨气的性质1）氨是无色气体 , 有刺激性气味； 2 易液化；3 比空气轻 ; 4 极易溶于水；2、氨的化学性质：（1）NH3与水的反应： NH3H2O NH3H2O NH4OH（2）NH3与酸的反应： NH3HClNH4Cl、 NH3HNO 3NH4NO 3、2NH3H2SO4（ NH4）2SO4（3）NH3的仍原性： 4NH 35O2 4NO6H2O 3、氨的用途：名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页