吉林省长春市第五中学高中化学《专题二 第二单元 化学反应中的热量（二）》课件 苏教必修2.ppt

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1、化学反应化学反应是一个是一个物质的变化物质的变化过程过程物质物质的变化有一定的的变化有一定的快慢快慢和和限度限度(可逆可逆)化学反应化学反应同时还是一个同时还是一个能量的变化能量的变化过程过程化学化学能能其它其它形式能量形式能量其它其它形式能量形式能量化学化学能能物质物质变化过程中，满足总变化过程中，满足总质量守恒质量守恒能量能量变化过程中，满足总变化过程中，满足总能量守恒能量守恒如如如如说出下列过程中的说出下列过程中的能量能量转化转化方式方式石油气的燃烧石油气的燃烧燃料燃烧推动火箭燃料燃烧推动火箭镁条燃烧镁条燃烧闪电时产生氮氧化物闪电时产生氮氧化物你知你知道吗道吗化学反应化学反应中的中的能量

2、变化能量变化，最常见最常见的是的是化学能化学能和和热能热能的相互的相互转化转化；而；而化学能化学能和和电能电能的相互的相互转化转化在在生产生产和和生活中生活中应用也应用也比较普遍比较普遍。第二第二单元元化学反化学反应中的中的热量量一、化学一、化学反应反应中的中的热量热量变化变化1.1.所有所有反应都有反应都有能量能量变化，通常表现为变化，通常表现为热量热量变化变化2.2.吸热吸热反应反应(P35)(P35)吸收吸收热量的化学热量的化学反应反应如如：Ba(OH)28H2O与与NH4Cl、C与与CO2、N2与与O2、CaCO3分解分解、电离电离3.3.放热放热反应反应(P35)(P35)有热量有热

3、量放出放出的化学的化学反应反应如：活泼如：活泼金属金属与与酸酸或或水水、物质的、物质的燃烧燃烧、CaO与与水水、中和中和反应反应4.反应反应中有中有放热放热或或吸热吸热的的原因原因(1)从从化学键化学键的角度看化学反应中的的角度看化学反应中的能量能量变化变化旧键旧键断裂断裂：新键新键生成生成：(2)从反应前后从反应前后体系体系的的总能量总能量的的变化变化解释解释若：若：H反反 H生生，则则若：若：H反反 0 0,则表示则表示吸热吸热若若:HH QQ2 2、Q Q3 3QQ4 4则则A A、B B、C C、D D四种元素中四种元素中任意两种任意两种所形所形成的化合物中，属于成的化合物中，属于离子

4、化合物离子化合物的可的可能性能性最大最大的是的是 。5 5、已知：已知：实验实验1向一支试管中放入砂纸打磨光亮的向一支试管中放入砂纸打磨光亮的镁条镁条，加入加入5mL2mol/L的的盐酸盐酸，用手触摸试管，用手触摸试管外壁，有什么感觉？外壁，有什么感觉？实验实验2在在100mL小烧杯中加入小烧杯中加入20g经研磨的经研磨的氢氧氢氧化钡晶体化钡晶体，然后加入，然后加入10g氯化铵氯化铵晶体，用晶体，用玻璃棒玻璃棒搅拌搅拌，使之充分混合。用手触摸烧，使之充分混合。用手触摸烧杯外壁，反应混合物温度有何变化？杯外壁，反应混合物温度有何变化？练习练习1键能键能(P36资料卡资料卡)，是指，是指拆开拆开1

5、mol共价键所共价键所需要需要吸收吸收的能量。的能量。键能键能 (是是或或不是不是)共价键共价键本身本身所所具有具有的能的能量；键能量；键能越大越大，则共价键，则共价键越越 。根据图中键能数据根据图中键能数据计算计算1molH2与与1molCl2完完全反应时，会全反应时，会 (吸收吸收或或放出放出)kJ的的能量能量练习练习2判断判断下列说法下列说法是否是否正确正确放热放热反应都反应都不需要不需要加热加热吸热吸热反应一定反应一定需要需要加热加热反应物反应物的的总能量总能量生成物生成物的的总能量总能量放热放热反应反应生成物生成物的的总能量总能量反应物反应物的的总能量总能量放热放热反应反应热化学方程

6、式热化学方程式1.定义定义：表明反应所表明反应所放出放出或或吸收吸收的的热量热量的化学方程式：的化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJ/mol2.2.意义意义：不仅表明化学反应中的不仅表明化学反应中的物质变化物质变化，也表明了化，也表明了化学反应中的学反应中的能量变化能量变化。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6kJ/mol已知：已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);H1=-Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H2=-Q2kJ/mol则则Q1 Q2、H1 H2已知：已知：S(g)+O2(g)=SO2(g);H1=-Q1kJ/molS(s)+O2(g)=SO2(g);H2=-Q2kJ/mol则则Q1 Q2、H1 H2