吉林省长春市第五中学高中化学《专题二 第一单元 化学反应速率与反应限度（一）》课件 苏教必修2.ppt

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1、专题专题2 化学反应与能量变化化学反应与能量变化第一单元化学反应速率与反应限度第一单元化学反应速率与反应限度第二单元化学反应中的热量第二单元化学反应中的热量第三单元化学能与电能的转化第三单元化学能与电能的转化第四单元太阳能、生物能和氢能的利用第四单元太阳能、生物能和氢能的利用第一单元化学反应速率与反应限度第一单元化学反应速率与反应限度一、化学反应速率一、化学反应速率二、化学反应的限度二、化学反应的限度1.概念概念：2.单位单位：mol/(Ls)或或mol/(Lmin)3.数学表达式数学表达式：v=练练习习 在在某某一一化化学学反反应应里里，反反应应物物A的的浓浓度度在在10 s内内从从4.0

2、molL-1变变成成1.0 molL-1，在在这这10 s内内A的化学反应速率为多少？的化学反应速率为多少？一、化学反应速率一、化学反应速率用单位时间里反应物浓度的减少或生成用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的增加来表示。4.关于化学反应速率应注意关于化学反应速率应注意(1)(1)属于平均反应属于平均反应速率速率(2)(2)可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，可用反应方程式中不同物质来表示该反应的速率，不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之不同物质表示的速率比等于化学方程式中化学计量数之比。对反应比。对反应aA+bB=cC+dD,aA+bB=cC+d

3、D,有有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:dV(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d练练习习在在一一密密闭闭的的容容器器里里装装有有氮氮气气和和氢氢气气，合合成成氨氨气气（N2+3H2 =2NH3）开开始始反反应应时时，氮氮气气的的浓浓度度为为2 molL-1，氢氢气气的的浓浓度度为为5 molL-1，反反应应进进行行两两分分钟钟时时，测测得得容容器器中中氮氮气气的的浓浓度度为为1.8 molL-1。这这两两分分钟钟内内氮氮气气的的平平均均反反应应速速率率是是多多少少？氢氢气气和和氨氨气气的平均反应速率各是多少？的平均反应速率各是多少？(3)(3)不用固体表示化

4、学反应速率；不用固体表示化学反应速率；练习练习:反应反应A+3B=4C+2D，在不同条件下，在不同条件下反应，其平均速率反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率速率或生成物的生成速率)如下所示，则如下所示，则反应速率最快的是反应速率最快的是 AVA0.4摩摩/（升（升秒）秒）BVB0.8摩摩/（升（升秒）秒）CVC=1.2摩摩/（升（升秒秒）DV D=0.7摩摩/（升（升秒）秒）5 5、外界条件对化学反应速率的影响、外界条件对化学反应速率的影响浓度浓度 温度温度 催化剂催化剂 其它条件不变其它条件不变,温度升高温度升高,反应速率加快。反应速率加快。温度每升高

5、温度每升高10度度,反应速率增大为原来的反应速率增大为原来的2-4倍倍.当其他条件不变时，增加反应物的浓当其他条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。此规律度，可以增大化学反应速率。此规律适用于溶液或有气体参加的反应。适用于溶液或有气体参加的反应。适当的催化剂能加快化学反应速率适当的催化剂能加快化学反应速率 压强压强 对于有气体参加的反应来说，当其他条件对于有气体参加的反应来说，当其他条件不变时，增大压强，化学反应速率加快。不变时，增大压强，化学反应速率加快。其他因素的影响其他因素的影响光；光；反应物颗粒大小、溶剂反应物颗粒大小、溶剂超声波等超声波等说明（说明（1）适用于反应物中有

6、气体的反应）适用于反应物中有气体的反应 （2）其它条件不变时，压强增大，）其它条件不变时，压强增大，气体物质的浓度增大。气体物质的浓度增大。6.化学反应速率的图像二、化学反应的限度二、化学反应的限度1.可逆反应可逆反应:在相同条件下在相同条件下,同时向两个相反方同时向两个相反方向进行的反应属于可逆反应向进行的反应属于可逆反应.(1)表示表示:反应物反应物 生成物生成物(2)在一定条件下在一定条件下,可逆反应的进行有一定限度可逆反应的进行有一定限度.2.化学平衡状态化学平衡状态:是指在一定条件下的可逆反应里是指在一定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的

7、浓度保持不变的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态的状态.化学平衡状态化学平衡状态简称为化学平衡简称为化学平衡.3.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征a.逆：可逆反应逆：可逆反应b.等：等：V正正=V逆逆c.动：动：V正正=V逆逆0,0,即是一个即是一个动态平衡动态平衡d.定：平衡混合物中各组分的百分含量一定定：平衡混合物中各组分的百分含量一定e.变：条件改变变：条件改变,平衡改变，直到建立新的平衡平衡改变，直到建立新的平衡4.化学平衡的判断依据和方法化学平衡的判断依据和方法（1）判断依据：）判断依据：a.V正正=V逆逆 b.反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓

8、度保持不变(2)判断方法判断方法:对反应对反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)判断下面状态是否为平衡状态判断下面状态是否为平衡状态:1.各物质的物质的量或物质的量分数一定各物质的物质的量或物质的量分数一定2.各物质的质量或质量分数一定各物质的质量或质量分数一定3.各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定4.外界条件不变时外界条件不变时,A、B的转化率保持不变的转化率保持不变5.当某物质的消耗速率与生成速率相等时。当某物质的消耗速率与生成速率相等时。6.当当A的消耗速率与的消耗速率与C的消耗速率之比为的消耗速率之比为m：p时。时。7.反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。

9、反应体系内有色物质的颜色深浅不再改变。（1）判断依据：）判断依据：a.V正正=V逆逆 b.反应混合物中各组分的浓度保持不变反应混合物中各组分的浓度保持不变A、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键形成 B、1个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个NN键断裂的同时，有6个N-H键形成 D、1个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂 例1、下列那种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达到平衡状态 （）ADA、C生成的速率与分解的速率相等生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成、单位时间内，生成nmolA，同时生成，同时生成 3nmo

10、lBD、A、B、C的分子数之比为的分子数之比为1：3：2A、B例例2、在一定温度下，可逆反应、在一定温度下，可逆反应A+3B 2C达到平衡状态的标志是（达到平衡状态的标志是（）例例 某某 温温 度度 时时，将将 1molNO1molNO2 2分分 解解：2NO2NO2 2=2NO+O=2NO+O2 2，并达到平衡，并达到平衡，此时此时NONO的体积分数为的体积分数为40%40%，求：，求：(1)(1)平衡时平衡时NONO的物质的量；的物质的量；(2)(2)平衡时平衡时NONO2 2、O O2 2的体积分数。的体积分数。终终 （1 1molmol-x-x）x 0.5x x 0.5x解：设平衡时解

11、：设平衡时NONO的物质的量为的物质的量为x x，则：则：2NO 2NO2 2 =2NO+O =2NO+O2 2始始 1mol 0 01mol 0 0变变 x x x 0.5x x 0.5x5.关于化学平衡的计算关于化学平衡的计算作业：作业：1。课后练习。课后练习2。化学资料专题二第一单元。化学资料专题二第一单元A、HI的生成速率等于其分解速率的生成速率等于其分解速率B、HI的生成速率小于其分解速率的生成速率小于其分解速率C、HI的生成速率大于其分解速率的生成速率大于其分解速率D、无法判断、无法判断HI的生成速率和分解的生成速率和分解 速率的相对大小速率的相对大小B把把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的在反应趋向平衡的过程中，下列说法正确的是（过程中，下列说法正确的是（）