高中化学58个考点精讲21-25.doc

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1、1高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲21、碳族元素、碳族元素.碳及其化合物碳及其化合物 1复习重点复习重点 1碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2碳族元素的性质及其递变规律； 3碳和硅的性质、用途。 2难点聚焦难点聚焦 碳和硅的化学性质化学 性质碳硅与单质反 应22COOC点燃COOC222点燃2)(2CSgSC高温22SiOOSi422SiFFSi（不稳定）422SiHHSi高温与氧化物 反应CuCOCuOC222高温FeCOOFeC23332高温SiCOSiOC222电炉SiCCOSiOC222高温FeSiOFeOSi222高温与酸反应 OHNOCOHNO

2、C222324)(4浓OHSOCOSOHC2224222)(2浓不与、等反应，但有：3HNO42SOH2424HSiFHFSi还 原 性与水或碱 溶液反应22)(HCOgOHC高温232222HSiONaOHNaOHSi与反应CaOCOCaCCaOC23高温专题三 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表 77）项目2CO2SiO类别酸性氧化物酸性氧化物晶体类型分子晶体原子晶体熔点和沸点低高，硬度大OHCO2232COH不溶于水，与水也不反应OHCONaNaOHCO23222OHSiONaNaOHSiO23222化学性质OHSiFHFSiO24224联系324422322CONaSiOHOHC

3、OSiONaOHSiOSiOH224423 硅及其化合物的特性 1. Si 的还原性大于 C，但 C 却能在高温下还原出Si：也能发生。COSiCSiO222高温210. Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。2. 非金属单质跟碱液作用一般无放出，2H但 Si 却放出 H2： 232222HSiONaOHNaOHSi2424HSiFHFSi3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但 Si 能与 HF 作用： 4. 非金属单质一般为非导体，但 Si 为半导体。5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它

4、与水作用制备 H2SiO3。 6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但 SiO2的却很高。7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但 SiO2能跟 HF 作用：24224HSiFHFSiO8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。 9. 因 H2CO3的酸性大于 H2SiO3，所以在 Na2SiO3溶液中通入 CO2能发生下列反应：，32322232CONaSiOHOHCOSiONa但在高温下232232COSiONaSiOCONa高温4 硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：232222HSiONaOHNaOHSi进行分析，似乎和都是氧化剂，其实不然。

5、上述反应实际分两步进行NaOHOH2 244224HSiOHOHSiOHSiONaNaOHSiOH2324432其中反应为氧化还原反应，反应为非氧化还原反应。合并两式得总反应方程式。其中 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是 H2O。所以 H2O 是式的氧化剂，也是总 反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时） ，可写成：OHHSiONaOHNaOHSi22322324211碳及其化合物的知识网络Ca(HCO3)2 CCO2 CaCO3 CaC2C2H2 CO有机物NH4HCO3 CH4 H2CO3 Na2CO3 NaHCO3 O2 SiC

6、、CCl4不完全燃烧O2(不足)O2 (不足)O2 CuO 炽热的碳NH3H2O O2 (点燃)H2O CaO Si、Cl2 ()Mg (点燃)O2 (点)CuO ()C、CO Na2O2NaOH H2O NaOH H Ca(OH)2 高温H+ Ca2 CO2 、H2O Ca(OH)2 CO2 (水)OH 加热3硅及其化合物的知识网络3例题精讲例题精讲 例例 11 下列关于碳族元素的说法正确的是 A单质都是无色晶体 B单质中硅单质熔点最高C碳族元素形成的化合物种类最多 D在化合物中最稳定的化合价都是+4 价分析：分析： 对选项 A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故 A 是错的

7、。对选项 B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。本族单 质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从 F2I2依次升高，碳族元素单质由 CPb 熔 点呈降低趋势，故 B 项是错误的。对选项 C：碳族元素位于周期表中部，易形成共价化合物特别是碳元素是构成种类繁多的有机物的最重 要元素。对选项 D：Pb 的稳定价态为+2，故选项 D 也是错误的。 答案：C 例例 22 通过硅、磷、硫、氯与氢气反应的情况及氢化物的稳定性说明它们非金属性的强弱，并用原子 结构理论加以解释。分析：分析： 元素非金属性越强，越容易与氢气发生反应，生成的气态氢比物越稳定。比

8、较硅、磷、硫、氯 与氢气反应的难易程度，就可以得知它们非金属性的强弱。Na2SiO3 CO2,H2O NaOH H2SiO3 SiH4Si SiO2 CaSiO3 SiF4 H4SiO4 SiC SiCl4O2 (自燃)H2 O2()FeO (高温)F2 HF Cl2 (高温)H2(高温)C(高温)C(高温)足量Na2CO3 (高温)NaOH(溶液)CaO()CaCO3 ()Ca2 -H2O C(适量)4答案：硅只有在高温下才能跟氢起反应生成气态氢化物 SiH4。磷的蒸气和氢气能起反应生成气态氢化 物 PH3，但相当困难。在加热时硫蒸气能跟氢气化合生成气态氢化物 H2S。氯气跟氢气在光照或点燃

9、时就能 发生爆炸而化合，生成气态氢化物 HCl。这几种氢化物稳定性由小到大的顺序是：SiH4PH3H2SHCl。由 以上事实可知非金属性由弱到强的顺序是 SiPSCl。根本原因在于：硅、磷、硫、氯核外电子层数相 同，随原子序数的递增最外层电子数逐渐增加，原子半径递减，核对外层电子引力增强，元素的非金属性 也就逐渐增强。 例例 33 最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为 C60，下列说法 正确的是 AC60 是一种新型的化合物 BC60 和石墨都是碳的同素异形体CC60 中含离子键 DC60 的式量是 720分析：分析： 足球烯 C60 是课本正文中未曾学到过的，

10、但只要明确单质、化合物、同素异形体、化学键、式 量的概念，对各选项进行认真辩析，不难作答。C60 是由同种元素（碳）组成的纯净物，属于单质；碳原子 之间以共价键相结合；C60 和石墨都是由碳元素形成的不同单质，都是碳的同素异形体，C60 的式量 =1260=720。解题方法为概念辩析法。 答案：BD 例例 44 如果发现 114 号新元素（位于第 7 周期 IVA 族），下列有关 X 可能具有的性质合理的是 。AX 是非金属元素 BX 的+2 价化合物比+4 价化合物稳定CXO2具有强氧化性 DX 有稳定的气态氢化物分析：分析：根据碳族元素性质递变规律，可推知 114 号元素的金属性比铅还强，

11、一定是金属元素。它的稳 定价态应与铅相同，即为+2 价，所以 XO 比 XO2稳定。X4+离子另得电子变成 X2+，所以 XO2具有强氧化性。 X 是金属元素，不可能存在稳定的气态氢化物。 答案：答案：BC 例例 55 近年来，科学家在氦的气氛中给石墨电极通电，石墨挥发，在其挥发的黑烟中发现了 C60，它与 金刚石互称。它是一种具有空心类似足球状结构的新分子，碳原子之间存在键，它的摩尔质量是， 而金刚石是一种结构的晶体，碳原子间通过键结合，含有碳原子构成的环，则最小环上有（填数 字）个碳原子，每个碳原子上的两个碳碳键的夹角都是（填角度）。分析：分析：从 C60 分子组成便知，它是由碳元素组成的

12、一种单质，与金刚石互为同素异形体。在分子中，碳 原子与碳原子之间以共价键结合，它的摩尔质量可由化学式求，即 1260720g/mol。金刚石是一种正四 面体型空间网状结构，晶体中一个碳原子位于正四面体中心，四个碳原子以共价键与它结合，分别位于正 四面体的四个顶点上。形成最小的环，含的碳原子数必须通过平时分析教材中插图或模型而知，键角为 10928。本题着重考学生同素异形体概念及培养三维空间思维能力。答案：答案：同素异形体共价720g/mol空间网状原子共价610928。 例例 66 二氧化硅的熔沸点较高的原因是 A二氧化硅中，硅氧原子个数之比为 12 B二氧化硅晶体是立体网状的原子晶体C二氧化

13、硅中，SI-O 键的键能大 D二氧化硅晶体中原子以共价键相结合5分析：分析：此题难度不大，但涉及二氧化硅晶体结构的重点知识。二氧化硅熔沸点较高的原因，是由于其 晶体里 SI-O 键的键能很高，并形成了一种立体网状的原子晶体，熔融它需消耗较多的能量。所以，本题应 选 B、C 两个选项。 答案：答案：BC 例例 77 下列说法正确的是 A二氧化硅溶于水显酸性 B二氧化碳通入水玻璃中可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸分析：分析：此题是关于硅及其化合物性质的选择题，宜采用筛选法。ASiO2很难溶于水，无法显酸性。B原

14、硅酸酸性比碳酸弱，CO2通入水玻璃（Na2SiO3溶液）会发生强酸制取弱酸的复分解反应：Na2SiO32H2OCO2=Na2CO3H4SiO4C高温时如下反应可以进行：SiO2Na2CO3=Na2SiO3CO2但因为 CO2成气态逸出，并不说明硅酸比碳酸强，硅酸和碳酸酸性强弱的比较是指在水溶液中的情况。DSiO2可以溶于氢氟酸中，这是 SiO2的一个重要特性。SiO24HF=SiF42H2O 答案：答案：B 例例 88 碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下 列三种晶体金刚石、晶体硅、碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是： A B C D 分析：

15、分析：此题是给出新情境的信息迁移题。给出的新情境，是碳化硅的一种晶体具有类似金刚石的结构； 此题的考查内容，是化学键与晶体结构。所列三种晶体均是原子晶体，结构相似，晶体内的结合力是呈空间网状的共价键：共价键键长：CC 键CSi 键SiSi 键 共价键键能：CC 键CSi 键SiSi 键共价键键长越短，键能越大，则原子晶体的熔点越高。所以三者的熔点由高到低的顺序是：金刚石、碳 化硅、晶体硅。 答案：A 例例 99 物质 A 是一种高熔点化合物，不溶于硫酸，硝酸等强酸。A 与纯碱熔融反应，生成化合物 B，同时放 出气体 C；把气体 C 通过 B 的溶液中，则得到化合物 D；D 在干燥空气中转变为化

16、合物 E；将 E 加热又得到 化合物 A。试写出 A、B、C、D、E 的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。6分析：分析：此题应根据对实验现象的分析，得出结论。A 是不溶于硫酸、硝酸等强酸的高熔点化合物，它能 与纯碱熔融反应，而且放出气体 C，可初步判断 A 可能是 SiO2，B 可能是 Na2SiO3，C 可能是 CO2。若把 CO2 通过 Na2SiO3溶液中，会得到胶状沉淀 H4SiO4，H4SiO4在干燥空气中易脱水生成 H2SiO3，H2SiO3只有加热才 能生成 SiO2。这些都是与题目所给出的实验现象相符合，这就证实 A 确实是 SiO2。A 判断出来了，其它物质 的推断就迎刃

17、而解。答案：答案：A：SiO2、B：Na2SiO3、C：CO2、D：H4SiO4、E：H2SiO3 例例 1010 下列关于二氧化硅的说法是否正确？简释理由。A二氧化硅分子是由 1 个硅原子和两个氧原子构成； B二氧化硅又叫硅酐；C二氧化硅与水化合生成对应水化物硅酸； D二氧化硅为酸酐与碱反应不与酸反应；E二氧化硅与碳酸钠反应生成 CO2，所以硅酸酸性比碳酸强。分析：分析：判断是非题，一般属于概念性知识多，判断的正确率决定于掌握知识的正确性和完整性。A 错， 二氧化硅为原子晶体，晶体是氧原子与硅原子个数比为 21 的网状主体结构，没有分子，SiO2为化学式而 非分子式；B 对，二氧化硅是硅酸的

18、酸酐； C 错，二氧化硅是不溶于水的酸酐；D 错，二氧化硅为酸酐，具有酸酐的通性，能于碱反应，但二氧化硅具有特性，可与氢氟酸反应；E 错，二氧化硅与碳酸钠反应生成硅酸钠是在高温，利用 CO2的挥发性，促使反应完成，并不能说明硅 酸酸性强于碳酸。 答案：答案：B 例例 1111 （1）怎样用化学方法检验生石灰里混有的石英和石灰石？并写出有关的化学方程式。（2）怎样用一种试剂鉴别硅酸钠、硫酸钠、碳酸钠 3 瓶未知液？并写出实验现象及结论。分析：分析：（1）生石灰的成分是氧化钙，若不含杂质，加盐酸能完全溶解并且无气体生成。加盐酸充分反 应后仍有不溶于水的固体，说明有石英杂质存在。加盐酸溶解，但放出无

19、色无味并能使石灰水变浑的气体， 说明生石灰中含有石灰石。CaO2HCl=CaCl2+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2H2OCO2 CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O（2）三种未知液均为钠盐，故应根据酸根离子的特性选择鉴别方法。碳酸盐和硅酸盐都能与盐酸反应， 但现象不同，所以能用盐酸鉴别。用三支小试管分别取三种未知液各少许，分别滴加稀盐酸，有气体生成 的是碳酸钠溶液，有白色胶状沉淀生成的是硅酸钠溶液，无明显现象的是硫酸钠溶液。 答案：答案：见分析 例例 1212 如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质（括号内为杂质）。将所选答案的 编号填入在表内相应的空格内（如果不需要外

20、加试剂，则对应答案栏可空着）。1可供选择的试剂：A盐酸 B氢氧化钠溶液 C氧气 D水 E二氧化碳可选用的操作：水洗 加热 高温灼烧 过滤 结晶7分析：分析：可根据二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物；它可跟强碱反应，不跟酸（氢氟酸除外）反应；它 受热不分解等性质。而三氧化二铁，碳酸钙跟盐酸反应；硅酸、氯化铵能受热分解。通过一定操作，除去 杂质。除杂过程中所发生的化学方程式如下：（1）SiO22NaOH=Na2SiO3H2O （3）Fe2O36HCl=2FeCl33H2O（4）CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O （5）H2SiO3SiO2H2O（6）NH4ClNH3HCl答案：答案：（1）B，

21、 （2）D， （3）A， （4）A， （5） （6） 例例 1313 锗是A 族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，广泛用于电子工业，锗可以从燃 烧的烟道灰中提取，其过程如下：试写出上述过程中、步反应的化学方程式。_； _； _；分析：分析：Ge 为A 族，最高正价为+4 价，其氧化物为 GeO2，又+4 价稳定，与盐酸不发生氧化还原反应， 只发生碱性氧化物与酸的反应。锗酸的化学式用硅酸迁移即得：H4GeO4或 H2GeO3。GeO24HCl=GeCl4+2H2O H4GeO4GeO22H20 （或 H2GeO3GeO2+H2O）GeO22H2Ge2H2O 答案：答案：见分析4实战演练实

22、战演练 一、选择题 1.以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是A.Cl2B.SO2C.H2SD.CO2.对反应方程式:SiO23CSiC2CO，有关叙述正确的是高温 8A.反应中 SiO2是氧化剂，C 只作还原剂 B.Si4被还原了，而 C 只被氧化了 C.在反应中 C 既是氧化剂又是还原剂 D.在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 3.实验室用石灰石和盐酸制取 CO2时，最佳的除杂试剂和方法是 A.水、浓 H2SO4、洗气 B.饱和 Na2CO3溶液、浓 H2SO4、洗气 C.饱和 NaHCO3溶液、浓 H2SO4、洗气 D.NaOH 溶液、浓 H2SO4、洗气 4.下列各组物

23、质中不起反应的是 A.SiO2与纯碱共熔 B.CO2通入 Na2SiO3溶液C.SiO2与大理石共熔D.SiO2和浓 H2SO4共热 5.将 4.14 g Pb 经充分氧化后得到氧化物的质量为 4.46 g，则生成的氧化物化学式为A.PbO2B.Pb3O4C.PbOD.Pb2O5 6.由 10 g 含有杂质的 CaCO3和足量盐酸反应，产生了 0.1 mol CO2，推断杂质的组成可能是 A.KHCO3和 MgCO3B.K2CO3和 Na2CO3C.MgCO3和 Na2CO3D.Na2CO3和 NaHCO3 7.某二价金属的碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量盐酸反应。消耗 H和产生 CO2的物质的

24、量之比为54，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为 A.12B.23C.34D.45 8.将 m g CaCO3与 n g KHCO3分别加入 100 mL 0.5 molL1的盐酸中，若反应后两种溶液的质量相等， 则 m 与 n 的关系是A.m=n2.5B.m=n2.5C.m=n5D.mn2.5 9.把 100 g Na2CO3和 NaHCO3的混合物同足量的盐酸反应，放出 22.4 L(标准状况）的 CO2，则混合物 中 Na2CO3的质量分数是A.68.9%B.70.3%C.73.5%D.77.1% 10.把 x mol CO2通入含 y mol Ca(OH)2的澄清石灰水中充分反

25、应，下列叙述中错误的是 A.当 xy 时，生成 100x g 沉淀C.当 yx2y 时，生成 100（2yx) g 沉淀 B.当 xy 时，生成 100y g 沉淀D.当 x2y 时，产生的沉淀全部溶解 11.下列关于硅的说法不正确的是 A.硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 D.加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 12.下列物质中能与二氧化硅起化学反应的是 浓硝酸 水 王水 氢氟酸 KOH 溶液A.B.C.D. 13.能证明金刚石和石墨属于同素异形体的事实是

26、A.都具有较高的熔点 C.在 O2里充分燃烧都只生成 CO2 B.都难溶于一般的溶剂 D.在一定条件下，金刚石和石墨可以相互转化 14.由 CO2和 CO 组成的混合气体，经分析测知含氧质量分数为 70%，则该混合气体中 CO 和 CO2的体 积比为A.13B.733C.337D.31 15.将 CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是Na2CO3 Na2SiO3 NaAlO2 C6H5ONaCa(ClO)2 CaCl2 CaCO3 A.B.和C.只有D.只有 16.已知金刚砂 SiC 是原子晶体，则金刚石晶体硅SiC，三者的熔沸点高低顺序正确的是A.B.C.D. 17.某混合气体的质量百分组

27、成为 CO 占 22%、O2占 48%、N2占 20%、H2占 10%，则此混合气体的平 均式量为A.27.32B.12.5C.20.17D.17.95 二、非选择题（共 49 分） 18.(14 分)将 n mol 木炭粉和 1 mol FeO 在反应器中混合，隔绝空气加强热。9(1)可能发生的化学反应有：FeOC=FeCO 2FeOC=2FeCO2 FeOCO=FeCO2 (2)若 n，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 21。 (3)若 n1，充分反应后，反应器中的固体物质是 ，气体产物是 。 (4)若反应的气体产物是混合物，n 的取值范围是 。 (5)若反应的气体产物是混合

28、物，且混合物中 CO 和 CO2的物质的量相等，则 n 的值为 。 19.(8 分)水蒸气通过灼热的煤所产生的混合气，其主要成分是 CO、H2，还含有 CO2和水蒸气。请用下 列装置设计一个实验，以确认上述混合气中含有 CO 和 H2。(1)上图所示装置的正确连接顺序是(填各接口的代码字母)： 混合气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )接( )( )。 (2)确认混合气体中含有 H2的实验现象是 。其理由是 。 20.（12 分） （2002 年全国高考理综试题）在 25，101 kPa 条件下，将 15 L O2通入 10 L CO 和 H2的 混合气体中，使其完全燃烧，干

29、燥后，恢复至原来的温度和压强。 （1）若剩余气体的体积是 15 L,则原 CO 和 H2的混合气体中，V（CO）= L， V（H2）= L。 （2）若剩余气体的体积为 a L,则原 CO 和 H2的混合气体中,V(CO)V(H2)= 。 （3）若剩余气体的体积为 a L,则 a 的取值范围是 。 21.(7 分)将 CO2通入 0.02 mol 氢氧化钠的溶液中，产物在低温低压下蒸干，得到固体物质 1.37 g。由此 计算通入的 CO2在标准状况下的体积是多少 L? 22.(8 分)C 和 CaCO3的混合物在空气中加强热后，CaCO3完全分解，C 被完全氧化，若生成物中 CO2的 质量与原混

30、合物的质量相等，求原混合物中 C 的质量分数。 附参考答案 一、1.D 2.C 3.C 4.D 5.解析：4.14 g Pb 为 0.02 mol，而反应中增加氧的质量为：4.46 g4.14 g=0.32 g,即 0.02 mol，所以 Pb 和 O 的原子个数之比为 11。 答案：C 6.解析：看式量，要一个大于 100，一个小于 100 即可。答案：CD7.B 8.A 9.D 10.B 11.C 12.C 13.C 14.D 15.D 16.A 17.B二、18.(1)CO2C=2CO (2)Fe 和 FeO CO2 (3)Fe 和 C CO (4)n1 (5)232119.(1)(E)

31、(F)接(C)(D)接(A)(B)或(B)(A)接(I)(J)接(G)(H) (2)黑色 CuO 变红，无水硫酸铜变蓝 因为 H2通过灼热的 CuO 后生成 Cu 和水蒸气，水蒸气使无水 CuSO4变蓝。1020.（1）5 5 （2） （a10）(20a) (3)10a20 21.0.336 L 22.17.35%高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲22、硅酸盐工业、硅酸盐工业 新型无机非金属材料新型无机非金属材料 1复习重点复习重点 水泥工业和玻璃工业的基本原理；新型无机非金属材料的特性及主要用途 2难点聚焦难点聚焦 1硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 Si

32、O2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强 的酸反应制得。 Na2SiO32HCl = H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。 （Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠 Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥 皂填料、木材防火剂和黏胶剂。 常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。 2硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高 （1410） ，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是

33、良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电 池。 五氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构： 容易得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型 的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 3例题精讲例题精讲 例例 11 熔融氢氧化钠反应选用的器皿是 答案：答案：DA陶瓷坩埚 B石英坩埚 C普通玻璃坩埚 D生铁坩埚分析：分析：陶瓷的成分中含有 SiO2，石英的成分就是 SiO2，玻璃的主要成分中也含有 SiO2，而 SiO2在高温下可以跟 NaOH 发生如下反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3 所以 A、B、C 的器皿都不能选用，只能内生铁坩埚。 例例 22 下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口

34、玻璃塞的是 。A硅酸钠溶液 B氢氟酸 C氢氧化钠溶液 D氯化钠溶液分析：分析：玻璃的主要成分之一二氧化硅，它能跟氢氟酸迅速反应，所以，氢氟酸不能盛放在玻璃、陶瓷 容器中，只能保存在铅皿或塑料瓶中。氢氧化钠溶液与二氧化硅在常温下反应十分缓慢，所以可以盛放在 玻璃瓶中，但瓶的磨口处的二氧化硅跟氢氧化钠缓慢反应后，生成的硅酸钠是一种矿物胶，使瓶塞与瓶口 粘在一起，因此不能用磨口玻璃塞。硅酸钠溶液可以用玻璃瓶盛放，只是不能用磨口玻璃塞（原因同氢氧 化钠溶液）。氯化钠溶液不跟玻璃中各种成分反应。 答案：答案：AC 例例 33 普通玻璃的主要成分为 Na2SiO3CaSiO34SiO2（1）试计算普通玻璃

35、中相当含有 Na2O，CaO 和 SiO2的质量分数各是多少？（2）制造 50kg 普通玻璃，需要纯碱、碳酸钙和二氧化硅各多少千克？+1728711分析：分析：Na2SiO3CaSiO34SiO2可用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成为：Na2OCaO6SiO2。（1）Na2O 的摩尔质量为 62g/mol，CaO 的摩尔质量为 56g/mol，SiO2的摩尔质量为 60g/mol。（2）由第（1）题求出普通玻璃中各氧化物的质量分数，可计算 50kg 普通玻璃中 Na2O、CaO 和 SiO2的含 量：m（Na2O）：50kg13=6.5kg m（CaO）：50kg11.7=5.85kgm（

36、SiO2）：50kg75.3=37.65kg 再求需纯碱、碳酸钙和二氧化硅的质量：m（SiO2）：37.65kg答案：答案：（1）普通玻璃中 Na2O 的质量分数为 13，CaO 的质量分数为 11.7，SiO2质量分数为 75.3。（2）制造 50kg 普通玻璃，需要纯碱 11.11kg、碳酸钙 10.45kg、二氧化硅 37.65kg。 例例 44 有 A、B、C 三种不溶于水的固体。A 是某元素的一种单质，它在氧气中完全燃烧得到一种无色 气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊，另外测得这种气体密度为同温、同压下氧气密度的 1.375 倍。B 固体 能溶于热氢氧化钠溶液，再往所得溶液中加入过量盐

37、酸时，析出白色胶状沉淀。此沉淀干燥后，成为不溶 于水的白色粉末，这是一种比碳酸酸性还弱的酸。将 B 与石灰石、纯碱按比例混合加热得到 C，C 在高温时 软化，无固定熔点。根据以上事实，判断 A 为哪种元素的单质？B、C 各是什么物质？写出有关反应的化学方程式。分析：分析：先求出 A 燃烧后生成的气体的相对分子质量，根据该气体的相对分子质量及其反应现象可推出 单质 A；再根据 B 的有关反应现象可推出 B；最后根据制取 C 的方法及 C 的性质可推出 C。A 物质燃烧后生成的气体的相对分子质量为：321.375=44该气体能使澄清石灰水变浑浊，所以该气体为二氧化碳，A 为碳元素的一种单质。12根

38、据 B 物质能与氢氧化钠反应，且能继续与过量的盐酸反应生成一种比碳酸还弱的酸，可推出 B 物质 为二氧化硅。C 物质由石灰石、纯碱、B 物质（二氧化硅）混合加热而得，结合 C 物质在高温时软化且无固定熔点， 可推知 C 物质为普通玻璃。答案：答案：A 为碳元素的一种单质。C+O2CO2 B 为 SiO2 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3C 为普通玻璃 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 例例 55 某硅酸锌样品含 58.6的锌，而 ZnO与 SiO2的质量分数的总和为 100

39、，写出这样品的化学式 （最简式）。分析：分析：题目要求写出这样品的化学式（最简式），即是要求通过计算找出 ZnO 与 SiO2的物质的量之比 值，然后用 SiO2和 ZnO 的形式表示此硅酸锌样品的组成。可先由 Zn求算出 ZnO，并求出 SiO2。然后再运用求最简式最基本的方法求出此硅酸锌的组成。SiO2=1-73.0=27.0该硅酸锌样品的化学式为：2ZnOSiO2。 例例 66 两个原硅酸分子的 OH 原子团之间可以相互作用而脱去一分子水：2H4SiO4=H6Si2O7H2O原硅酸结构为：则在所得的 H6Si2O7分子的结构中，含有的硅氧键数目为 A5 B6 C7 D8分析：分析：此题是

40、一道选择题，也是一道信息迁移题。给出的新情境是原硅酸结构及脱水反应，考查内容 是 H6Si2O7分子中的硅氧键数目。两个原硅酸共有 8 个硅氧键，当它们相互作用时，虽然有一个硅氧键断裂， 但又形成一个新的硅氧键，如图所示：故硅氧键的总数目没有变，仍然是 8 个。 答案：答案：D 例例 77 下列离子方程式书写不正确的是 13A往 NaOH 溶液中通入过量 CO2 B单质硅与烧碱溶液反应 C石英砂与烧碱反应制水玻璃 D往水玻璃中通入二氧化碳 分析：分析：往 NaOH 溶液中通入适量 CO2生成正盐 Na2CO3，正盐能与酸反应变为酸式盐，所以当 CO2过量时 即溶液中 H2CO3过量时，生成物为

41、 NaHCO3，故 A 式正确。单质硅能和烧碱溶液反应生成硅酸钠和氢气，NaOH 是易溶于水的强碱，Na2SiO3。是易溶于水的盐，均 完全电离，故 Na+可以简化掉，B 式正确。石英的成分是二氧化硅与烧碱液发生复分解反应生成硅酸钠和水。故 C 式正确。碳酸比硅酸酸性强，所以往水玻璃即硅酸钠的水溶液中通入二氧化碳可以制硅酸。反应物中的 Na2SiO3 和生成物中的 Na2CO3均为易溶于水的盐，能完成电离写成离子式，并且 Na+可以简化掉，故 D 式不正确。答案：答案：D 例例 88 有一铅锡合金质量为 100g，完全氧化后得到氧化物的混合物质量为 116g，求合金中铅、锡的质 量分数各为多少

42、？解法一：解法一：分析：分析：设 100g 铅锡合金中含锡 xg，则含铅（100-x）g。Sn 氧化后的稳定产物是 SnO2（4 价氧化物 稳定），Sn 的相对原子质量为Pb 氧化后的稳定产物是 PbO（2 价氧化物稳定）， Pb 的相对原子质量为 207，PbO 的式量为223，（100-x）g Pb 氧化生成的 PbO 质量必因为 SnO2与 PbO 质量共为 116g，故可列一元一次方程，解方程求出 Sn、Pb 质量。解 设 100g 锡铅合金中含锡 xg，含铅为（100-x）g。根据化学式所表示的元素质量分数及题意，列代数方程式： 解得 x=43.2（g）14100-x=100-43.

43、2=56.8（g）答：合金中锡、铅质量分数分别为 43.2、56.8解法二：解法二：分析：分析：此题利用物质的量计算也很方便。设 100g 合金中含 xg，含铅为（100-x）g将 SnO2与 PbO 由物质的量换算成质量，质量和为 116g。解：设 100g 锡铅合金中含锡为 xg，含铅为（100-x）g Sn 的物质的量=SnO2的物质的量Pb 的物质的量=PbO 的物质的量SnO2与 PbO 质量和为 116g解得 x=43.2（g） （锡的质量）100-x=56.8（g） （铅的质量）Pb=1-43.2=56.8答：合金中铅、锡分别占 56.8、43.215 例例 99 称取两份由碳酸

44、钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵组成的混合物 7.06g。其中：一份加入过量的盐酸， 可得 CO2为 1792mL（在标准状况下），另一份加热至质量不再减少时为止。冷却后再跟过量盐酸反应，可 得 CO2为 896mL（在标准状况下）。求原混合物中，碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸氢铵的物质的量之比。分析：分析：此题是根据化学方程式，计算混合物成分物质的量之比的题。解题关键在于正确判断反应物与 生成物、反应物的量与生成物的量之间的关系。第一份 7.06g 混合物，各成分都跟过量的盐酸充分反应，均生成 CO2。CO2体积之和为 1792mL；第二份 7.06g 混合物加热后，除碳酸氢钠转化为碳酸钠外，碳酸氢铵则因全部转变为气态物质而不存在固体物质了。 混合物中原有碳酸钠及生成的碳酸钠共同跟过量盐酸反应，生成 896mLCO2。解 全过程发生反应的化学方程式为：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2（1）NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（2）NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2（3）（4）（5）设 7.06g 该混合物中含 Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3分别为 x、y、zmol从化学方程式（1）（2）（3）可知，第一份 7.06g 混合物与过量盐酸反应，共生成 CO2为（xyz）mol