高中化学58个考点精讲11-15.doc

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1、1高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲11、卤素、卤素 1 复习重点复习重点 1卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2卤族元素的化合物性质的递变性； 3卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4重点考查卤素性质的变化规律。 2难点聚焦难点聚焦 1.卤族元素 卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。 它们的原子最外电子层都有 7 个电子， 因此它们的化学性质相似，都 具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同， 因此它们的性质也存在着差异。 (1)相似性 与金属反应：2Fe+3Br22FeBr3，Fe+I2=FeI2 与非金属反应：H2+F22HF，2P+3Br22PBr

2、3 与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O4HF+O2(剧烈、完全) 与碱反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2NaI+NaIO+H2O(注：也可生成 NaI 和 NaIO3) (2) 相异性(变化规律)注意点：F2 的氧化性特别强，因此 F-的还原性特别弱。 Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓 H2SO4和 HNO3氧化，因此用 NaBr 和浓 H2SO4反应制 HBr 时，其 中含有 Br2蒸气和 SO2气体，应用浓 H3PO4代替浓 H2SO4制 HBr。用浓 H2SO4几乎不能制取 HI， 所以必须 用浓 H3PO

3、4和 KI 等反应制 HI。HX 都极易溶于水，在空气中形成白雾。 2两类置换反应 (1)金属间的置换： 活泼金属置换不活泼金属。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应意义：说明金属活动性强弱；制备金属。 (2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O4HF+O2意义：比较非金属单质活泼性强弱； 制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。注： 溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅 黄色。 4萃

4、取 (1)原理： 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的 溶液中提取出来。 (2)操作步骤：混合振荡，静置分层，分液。使用的仪器是分液漏斗。 (3)注意点：萃取剂必须具备两点：a与溶剂不相溶，b溶质在萃取剂中的溶解度较大。2注：酒精易溶于水不能做水溶液萃取剂，苯和汽油比水轻，CCl4 比水重。萃取常在分液漏斗中进行， 分液是萃取操作中的一个步骤。 分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层 液体刚好放完时要立即关闭活塞，不要让上层液体流出，上层液体从分液漏斗上口倒出。 5氟化氢(1)性质 有剧毒的无色气体，极易溶于水。氢氟酸为弱酸(其它

5、氢卤酸均为强酸)。 与 SiO2反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 注： 此反应为 HF 的特性， 换成 HCl 则与 SiO2不反应。 氢 氟酸能腐蚀玻璃，用于玻璃刻字。 氢氟酸应保存在铅制容器或塑料容器中。 (2)制法 CaF2+H2SO4(浓)=2HF+CaSO4 此反应不能在玻璃器皿中进行，为什么？CaF2是萤石的主要成 分，它不溶于水，是氟元素的重要资源。 6卤化银 除 AgF 外， 其它卤化银均不溶于水和稀 HNO3，是检验 X-的原理。 Ag+Cl-=AgCl(白色)；Ag+Br-AgBr(浅黄色)；Ag+I-AgI(黄色) 注意点：3Ag+PO43-=Ag3PO4 (黄

6、色)。但 Ag3PO4溶于 HNO3：Ag3PO4+2H+3Ag+H2PO4-AgX(除 AgF) 见光易分解成银和卤素单质。 AgBr 和 AgI 可做感光材料或变色镜。反应及现象为： 2AgCl = 2Ag+Cl2；2AgBr = 2Ag+Br2；2AgI = 2Ag+I2 固体逐渐变成黑色，这是单质银的小颗粒。 1卤素单质在不同的溶剂中分别呈什么颜色？Cl2在水中溶解度较大，它在水中和有机溶剂中均呈黄绿 色，与气态颜色相近。Br2、I2在水中溶解度较小，所以它们在水中颜色较在有机溶剂中的颜色浅。具 体为： 3例题精讲例题精讲 【例例 1】在 100mL 含等物质的量 HBr 和 H2SO

7、3的溶液里通入 0.01molCl2，有一半 Br-变为 Br2。原溶液中 HBr 和 H2SO3的浓度都等于 （ ）A.0.0075mol/L B.0.0018mol/L C.0.075mol/L D.0.08mol/L 【解析解析】解此题时首先要明确：H2SO3的还原性比 Br-强，氯气先氧化 H2SO3，再氧化 Br-，设原溶液中 HBr和 H2SO3的浓度都为 x，则：，x=0.08mol/L。201. 021 . 0211 . 0xx【答案答案】D】D 【评析评析】卤素单质（氯、溴、碘）能和 SO2在水溶液中发生氧化还原反应：X2+SO2+2H2O=HX+H2SO4，由 方程式可知氧

8、化性 X2SO2（H2SO3） 。 【关键词关键词】卤族元素卤族元素/ /氧族元素氧族元素 【例例 2】双球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收 （能防止倒吸）等实验操作。右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附 表判断由左方进入的被吸收气体是 （ ） A.Cl2 B.HCl C.H2S D.CO2 附：四种气体的溶解度表（室温下） 。气体Cl2HClH2SCO2l 体积水约能吸收气体体积数25002.61【解析解析】由四种气体的溶解度表可以看出，HCl 溶解度最大，溶解的速率大于气体进入洗气管的速率，导致 左侧洗气管气压降低，出现如图所示情形。 【答案答案】B】B

9、【评析评析】一定要从原理上分析实验现象的可能性才能得出正确的答案。 【关键词关键词】卤族元素卤族元素/ /氧族元素氧族元素/ /碳族元素碳族元素 【例例 3】漂白粉在潮湿的空气中易变质失效，请回答：存放环境中有水蒸气无二氧化碳有二氧化碳无水 蒸气，哪种情况下漂白粉更易变质?为什么?【解析解析】漂白粉变质的原因是。2ClOCa2ClHClO光照【答案答案】有水蒸气无二氧化碳易变质。因为在所说的环境中，即使有二氧化碳，由于没有水份参加， 二氧化碳与漂白粉仍然不会发生反应；但在有水蒸气存在的情况下，即使没有二氧化碳，也会由于漂白粉3中 Ca(ClO)2的水解而使漂白粉变质。 【评析评析】在最后总复习

10、的时候一定要注意知识的横向和纵向的联系和比较，这样所学的知识就系统化，条 理化，有理于提高解题能力。这里涉及了盐类水解的知识，有一定的跨度，学生不容易得到正确的解释。 【关键词关键词】卤族元素卤族元素/ /电解质溶液电解质溶液 【例例 4】AgF 易溶于水，AgCl、AgBr、AgI 都具有感光性，在光照条件下容易发生分解。现将 5mLAg+的物 质的量浓度为 0.1mol/L 的溶液与等物质的量的碱金属盐混合，恰好完全反应。待卤化物沉淀后过滤，并在 200W 灯泡下烘干，得到固体物质 0.01297g。（1）试分析溶液中析出的沉淀是不是卤化银？（2）试通过计算确定溶液中析出的沉淀物的相对分子

11、质量是多少？并写出它的化学式。【解析解析】 （1）不可能。若为 AgX，其物质的量为：。光照，AgX 分解生成molLmolL411051 . 0005. 0Ag 的质量为：。故沉淀不可能为卤化银。 （2）沉淀应为ggmolgmol221410297. 1104 . 5108105碱金属阳离子与银盐溶液中的阴离子结合而生成，其相对分子质量为：碱金属只能94.25105297. 14为 Li。其化学式故为 LiF。 【答案答案】 （1）不是 （2）LiF 【评析评析】此题的焦点是沉淀物为何物。学生根据已有的知识，多数会认为是卤化银。这样就陷入思维的误 区。此题为此在设问时分为两步，引导学生从两个

12、层面上去分析求解。 【关键词关键词】卤族元素卤族元素/ /碱金属元素碱金属元素 【例例 5】已知 Cl-和 Ag+反应生成 AgCl，每次新生成的 AgCl 中又有 10%见光分解成单质银和氯气，氯气又 可在水溶液中岐化成 HClO3（为强酸）和 HCl。而这样生成的 Cl-又与剩余的 Ag+作用生成沉淀，如此循环 往复，直至最终。现有含 1.1molNaCl 的溶液，向其中加入足量 AgNO3，求最终能生成多少克难溶物（AgCl 和 Ag）？若最后溶液体积为 1L，求溶液中 H+物质的量浓度是多少？【解析解析】本题涉及三个化反应：Ag+Cl-=AgCl,2AgCl2Ag+Cl2；3Cl2+3

13、H2O=6H+ClO3+5Cl-，光照 若有60Ag+60Cl-=60AgCl，则应有6AgCl6Ag+3Cl2，3Cl2+3H2O=ClO3+5Cl+6H+，消去循光照 环量，可运用总反应式求解，+得：60Ag+55Cl-+3H2O=54AgCl+6Ag+ClO3-+6H+。据此易得：；c HmolLmolL(). ./ 116 55 1012难溶物 AgCl 和 Ag 的质量为：6 551110854 5511143516794././.molgmolmolgmolg【答案答案】167.94g 0.12mol/L 【评析评析】本题还可以运用数学上的等比数列法求解。 【关键词关键词】卤族元素

14、卤族元素 （【例例 6】现有某纯净气体 A，取标准状况下体积均为 2.24L 的两份样品，一份与过量的 O2混合，燃烧后 无固体物质生成，气体生成物均被过量的澄清石灰水吸收，得到 13.90g 沉淀。另一份在标准状况下与一定 质量的 SO2气体混合（A 不与 SO2反应） ，测得混合气体对 H2的相对密度为 20。试推测 A 是什么？并写出 A 完全燃烧反应方程式。【解析解析】=202=40，故 MA40；MA 气体为 0.1mol，若生成的气体为 CO2，则生成 CaCO3的沉淀质量应为 10g，20g显然与题意不符； 若生成气体为 SO2，生成 CaSO3，其质量应为 12g，24g显然也

15、与题目不相符； 若既生成 CaCO3沉淀又生成 CaSO3沉淀，是否可行呢？也不行，因为 A 中若含 C、S 两元素，其相对分 子质量已大于 40；4只能从 Ca2+相应的难溶性盐进行思维发散：有 CaF2、CaSiO3、Ca3(PO4)2等； 思维辐合：CaSiO3、Ca3(PO4)2与题意不符，因为在燃烧时硅、磷变成了固体氧化物； 只含 F 是不行的； 很可能既含有 C、又含有 F 的 F 卤代烃，且都只有一个原子（因受相对分子质量的制约） ； 代入求算，生成的沉淀恰好为 13.90g； 最后确定 A 的分子式为 CH3F。【答案答案】A 为 CH3F 完全燃烧时的反应方程式为 2CH3F

16、+3O22CO2+2H2O+2HF点燃【评析评析】此题属于推理计算题，我们只要选择问题的切入点，由表及里地分析、推理就不难解答。 【关键词关键词】卤族元素卤族元素/ /烃的衍生物烃的衍生物 4实战演练实战演练 一、选择题 1.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘盐的下列叙述中不正确的是 A.食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B.加碘盐中加入的是碘酸钾 C.加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D.加碘盐中加入的是单质碘 2.氯化溴（BrCl）和 Br2、Cl2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误的是 A.在 CCl4中的溶解性 BrClBr2B.BrCl 氧化性比 Br2强

17、，比 Cl2弱 C.沸点 BrClBr2 D.常温下 BrCl 可与 NaOH 溶液反应生成 NaCl 和 NaBrO 3.有 A、B、C 三种物质，它们是 Cl2、HCl、HBr，A、B、C 不知分别是哪一种，已知 A、B 混合不反 应，则下列结论中正确的是 A.C 绝不是 HClB.A、B 能确定 C.C 可能是 HClD.C 不是 Cl2就是 HBr 4.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是 A.氢氟酸是一元弱酸 B.氢氟酸能腐蚀玻璃C.NaF 是一种农药D.氟能与 Xe 发生化合反应 5.在含有 FeBr2和 FeI2的混合溶液中通入足量的氯气，然后把溶液蒸干，并将残渣灼烧，得到的残

18、渣是 A.FeCl2、Br2、I2B.FeCl3、I2C.Fe（OH）3、I2D.Fe2O3 6.碘是原子半径较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是 A.已制得了 IBr、ICl 等卤素互化物 B.已经制得 I2O5等碘的氧化物 C.已经制得 I（NO3）3、I（ClO4）32H2O 等含 I3的化合物D.I2易溶于 KI 等碘化物溶液，形成 I 37.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。ICl 跟 Zn、H2O 分别发生如下反应： 2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2、IClH2O=HClHIO，下列叙述正确的是 A.在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnI

19、2既是氧化产物又是还原产物 B.在 Zn 跟 ICl 的反应中，ZnCl2既不是氧化产物又不是还原产物 C.在 H2O 跟 ICl 的反应中，ICl 既是氧化剂又是还原剂 D.在 H2O 和 ICl 的反应中，ICl 既不是氧化剂也不是还原剂 8.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正确的是 A. NaCN 和 AgCN 都易溶于水 C.（CN）2易溶于水也易溶于 NaOH 溶液 B. HCl 和 HCN 都易形成白雾 D.(CN)2和 NaOH 溶液反应生成 NaCN、NaCNO 和 H2O9.酸根 RO 所含电子数比硝酸根 NO 的电子数

20、多 10，则下列说法正确的是 3 3A.R 原子的电子层数比 N 的电子层数多 1B.RO 中 R 的化合价与 NO 中 N 的化合价相等 3 3C.RO 和 NO 只能被还原，不能被氧化D.R 与 N 为同族元素 3 35二、非选择题 10.用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液（样品）中，当滴到最后一滴时，红 色突然褪去，产生该现象的原因可能有两个： 是由于 （简要文字说明） 。 是由于 （简要文字说明） 。 简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者是。 11.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘，试回答：(1)乙、丁中溶质的分子式：乙

21、 ；丁 。 (2)第步操作中用稀 H2SO4浸洗的目的是A.除去未反应的 NOB.除去未反应的 IC.除去未反应的 Fe D.除去碱性物质 3(3)第步操作可供提纯 I2的两种方法是 、 (不要求写具体操作)。 (4)反应中所加硝酸应选浓 HNO3还是稀 HNO3 ，原因是 。 12.(11 分)(1)1986 年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6 SbF5 KSbF6 MnF3 F2反应中 元素被还原。 (2)氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(2)很相似，化学上称为拟卤素如 (CN)2H2O=HCNHCNO 。它们阴离子的还原性强弱为 Cl

22、BrCNSCNI。 试写出：（SCN）2与 KOH 溶液反应的化学方程式 NaBr 和 KSCN 混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式 13.将氯气通入溴化钠溶液，充分反应后，用苯进行溴的萃取与分液操作。操作步骤有：把分液漏斗 放在铁架台上，静置片刻；右手压住漏斗口的塞子，左手握活塞部分，将漏斗倒转过来，用力振荡； 打开漏斗下端活塞待下层液体流出后再关上；向装有氯气和溴化钠反应产物的分液漏斗中加入适量的苯； 让分液漏斗的下端紧靠烧杯内壁；从分液漏斗上口倾倒出液体；把分液漏斗上口的活塞打开。 (1)上面操作步骤的正确排列顺序是 。 (2)操作的目的是 。 (3)可以得到溴的苯溶液的一步操作序

23、号是 。 14.（某烧瓶中盛有 50 mL 浓度为 12 molL1的浓盐酸，向此烧瓶中加入 a g （a13）MnO2共热，反应停止后，将烧瓶内的液体冷却并蒸干，结果得到 b g 固体，试求 b g 固体中氯元 素的质量可能是多少？615.不同的卤素原子之间可化合形成一系列化合物，这类化合物叫卤素互化物。现将 4.66 g BrClx溶于水 后，通入足量 SO2气体与其反应生成氢溴酸、盐酸和硫酸。再用碱将溶液调至中性后加入过量 Ba(NO3)2溶 液，充分反应后滤去沉淀物，再向滤液中加过量的 AgNO3溶液，最后得 15.46 g 卤化银沉淀。 （1）完成 SO2与 BrClx溶液发生反应的

24、化学方程式。 （2）计算确定 BrClx中 x 的值。附参考答案一、1.解析：单质碘有毒。IO 与 I能发生归中反应生成 I2。 答案：D 32.解析：BrCl 中 Br 元素为+1 价，BrCl 的性质应介于 Cl2与 Br2之间。答案：C3.A 4.D 5.D 6.C 7.AD 8.BD 9.AB 二、10.氯水中 H+与碱中和 氯水中 HClO 强氧化性所致 向褪色溶液中再滴加 NaOH 溶液，若红 色再现，则是；若红色不再现，则是。11.(1)FeI2 FeCl3 (2）C (3)加热升华 萃取 (4)稀 HNO3 溶解相同质量的 Ag，用稀 HNO3消耗酸量较少，且产生 NO 的量较

25、少12.(1)2 4 4 2 1 Mn (2)(SCN）22KOH=KSCNKSCNOH2O 2SCN（CN）2=（SCN）22CN 13.(1)(2)使分液漏斗内、外压强一致，便于液体流出(3)14.m=b g （ba） g12671 397115.（1）BrClx+（x+1）SO2+2（x+1）H2O=2HBr+2xHCl+（x+1）H2SO4（2）x=3高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲12、原子结构、原子结构 1复习重点复习重点 1 了解原子的组成及同位素的概念； 2 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数等基本量间的相互关系 ；了解原子核外 电子排布规律 3关于

26、原子的组成及各粒子间的关系；分子、原子、离子核外电子数的比较； 4。同位素的质量数和平均相对原子质量，求同位素的原子个数比 ；粒子半径大小 2难点聚焦难点聚焦 一、原子结构1几个量的关系(X)A Z质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数离子电荷数=质子数-核外电子数2同位素要点：同质子数相同，异中子数不同，微粒原子。特点：同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。 注意：同种元素的同位素可组成不同的单质或化合物，如 H2O 和 D2O 是两种不同的物质。3相对原子质量原子的相对原子质量：以一个12C 原子质量的 1/12

27、 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为 1，可忽略不写。元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素的原子百分比与其相对原子质量的乘积所得的平均 值。元素周期表中的相对原子质量就是指元素的相对原子质量。74核外电子排布规律核外电子是由里向外，分层排布的。各电子层最多容纳的电子数为 2n2个；最外层电子数不得超过 8 个，次外层电子数不得超过 18 个， 倒数第三层电子数不得超过 32 个。以上几点互相联系。核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。5原子和离子结构示意图 注意：要熟练地书写 120 号元素的原子和离子结构示意图。要正确区分原子结构示意图和离子结构示

28、意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。6微粒半径大小比较规律同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。同种元素的微粒半径：阳离子 ,= .加少 量水;降温;加少量 NaAc高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲13、元素周期律、元素周期律 1 复习重点复习重点 1同周期元素及其化合物性质的递变规律； 2同主族元素及其化合物性质的递变规律，理解元素周期律的实质 3.理解元素周期律与原子结构的关系。 4.能根据元素周期律预测元素的性质。 2难点聚焦难点聚

29、焦 元素周期律： （1）元素原子核外电子排布的周期性变化： 随着原子充数的增加，元素排列呈周期性变化原子序数电子层数最外层电子数121 个由 12 个达到稳定结构3102 个由 18 个达到稳定结构11183 个由 18 个达到稳定结构19，2031，364 个由 18 个达到稳定结构37，3849，545 个由 18 个达到稳定结构55，5681，866 个由 18 个达到稳定结构87887 个结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。 （2）元素原子半径的周期性变化：原子序数原子半径的变化1234567891011BCBCCDDCCDDAC11390.512nm 0

30、.071nm大 小11170.186nm 0.099nm大 小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化：电子层数相同，随着原子序数的 递增，原子半径逐渐减小（除稀有气体外）（3）元素主要化合价的周期性变化：原子序数主要化合价的变化121 03101 5 4 1 011181 7 4 1 0结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价呈现周期性的变化。注：元素重要化合价的变化中 O 一般无正价，F 无正价，最高正价与最低负价的关系； 最高正化合价|最低负化合价|8（仅适用于非金属元素） 金属无正价 有些非金属有多种化合价，如：C 元素有2，4，4 价（在有机物中也可以有3，2，1 价）

31、 ；S 元素有4，6，2 价；Cl 元素有1，1，3，5，7 价；N 元素有 3，1，2，3，4，5 价。 （4）元素的金属性和非金属性的周期性变化： 电子层数相同，随着原子序数的递增，原子半径递减，核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐减 弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 元素的金属性：指元素气态原子失去电子的能力。 元素金属性强弱判断的实验依据： a.金属单质跟水或酸反应置换出氢气的难易程度：越容易则金属性越强，反之，金属性越弱； b.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：最高价氢氧化物的碱性越强，这种金属元素金属性越强，反之， 金属性越弱； c.金属单质

32、间的置换反应例：比较 1：镁与 2mL1mol/L 盐酸反应铝与 2mL1mol/L 盐酸反应32222 l6l2 l l3g2HClMgClHAHCA CH 反应比较容易M反应更加容易所以金属性：lMgA比较 2：钠与水反应（回忆）镁与水反应【实验 5-1】122222222()22()NaH ONaOHHMgH OMg OHH冷碱性：2aOHMg(OH)N金属性：NaMgAl元素的非金属性：指元素气态原子得到电子的能力。 元素非金属性强弱判断的实验依据： a.非金属元素单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性强弱：如果元素的单质跟氢气化合生成气 态氢化物容易且稳定，则证明这种元素的非金

33、属性较强，反之，则非金属性较弱； b.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强则对应的元素的非金属性越强； c.非金属单质间的置换反应例：222222()l2HCllr2HBrr2()HFHFHCHIHI 2加热 22阴暗处混合爆炸，H F最稳定（混合气体光照爆炸，H C稳定）H +B（混合加热反应，H B较稳定）H +I缓慢反应，很不稳定非金属性：lrFCBI 对于同一周期非金属元素：如等非金属单质与反应渐趋容易，其气态氢化物的稳定性为：2ilSPSC、2H432ilS HPHH SHC上述非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：2334244ilH S OH POH SOHC

34、O非金属性：ilSPSC结论：a g l i lNMA S P S C金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 (5)元素周期律的实质： 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。换言之，元素性质的周期性 变化是由元素原子核外电子排布的周期性变化所决定的。 元素周期律的实质：元素原子核外电子排布的周期性变化规律 3例题精讲例题精讲 【 例例 1】(2003 年全国高考题)根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是( ) AK 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素 原子的 K 层电子数相等 BL 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相

35、等 CL 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等 DM 层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 M 层电子数相等 【解析解析】 A 项为 H 元素，根据最外层电子数=主族序数，B 和 D 项最外层电子数为 1、3、5、7，也为主 族序数。对于 C 项如最外层电子数为 8，则与说法不符。 【答案答案】C 【命题意图】本题考查原子结构与周期表结构的关系。 周期数=电子层数, 主族数=最外层电子数132.元素周期律的迁移应用 该类题目的主要特点是，给出一种不常见的主族元素，分析推测该元素及化合物可能或不可能具有的 性质。解答该类题目的方法思路是：先确定该

36、元素所在主族位置，然后根据该元素性质变化规律进行推断 判断。【例例 2】 （1997 年全国高考题）已知 Be 的原子序数为 4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 ( ) A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产物为氢气 【解析解析】由 Be 的原子序数为 4，可推知它位于第二周期、第A 族。根据其位置及同周期、同主族元素原 子结构和性质的递变规律，其原子半径大于 B，A 正确；碱性 Be(OH)2 比 Ca(OH)2 弱，C 正确；Be 的金属 性小于 Mg，已知 Mg 跟冷水不反应，Be 就更

37、不可能，故 D 错误；Be 原子的最外层电子数是 2 个，在 BeCl2 分子中 Be 最外层 2 个电子跟 Cl 共用两对电子，其最外层电子数为 4 个，B 错误。 【答案答案】A、C 【命题意图命题意图】本题考查同周期、同主族元素原子结构和性质的递变规律 ，根据元素周期律预测元素的性质。3.确定“指定的几种元素形成的化合物”的形式 该类题目的主要特点是，给出几种元素的原子结构或性质特征，判断它们形成化合物的形式。解答该 类题目的方法思路是：推价态、定元素、想可能、得形式。该类题目也可由化合物形式判断元素的原子序 数。【例例 3】 （1999 年全国高考题）X、Y、Z 为短周期元素，这些元素

38、原子的最外层电子数分别为 1、4、6， 则由这 3 种元素组成的化合物的化学式不可能是 ( )A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3 【解析解析】原子最外层电子数为 1、4、6 的短周期元素分别是：“1”H、Li、Na， “4”C、Si， “6”O、S。可将 H、C、O 三元素作为代表，它们可组成的物质有：H2CO3、HCHO、HCOOH 等，将其与 题中选项对照，即得答案。 【答案答案】A 【命题意图命题意图】本题考查 118 元素的原子核外电子排布的特点及核外电子排布规律。例例 4砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt

39、 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体 解析由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt 的稳定不如 HI，故选项 A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI 不溶于水，则 AgAt 也不溶 于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。本题正确选项为 A。例例 5铜有两种天然同位素Cu 和Cu，参考铜的原子量(63.5)估算Cu 的百分含量约是63 2965 2965 29A. 20% B. 25% C. 50% D. 66.7% E. 75% 解析用十字交叉法可求得两种同位素的原子个数比65 0.

40、5 (65Cu)63.563 1.5 (63Cu)即65Cu 与63Cu 的原子个数比为 1:3，所以Cu%=，故应选 B。65 29%25%10031114例例 6若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为 2:3 的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可 能是A. 1 B. 2 C. 5 D. 6 解析设两种元素的符号分别为 X 和 Y，则化合物的化学式为 X2Y3，即 X 为+3 价，Y 为-2 价，在短周 期元素中满足此要求的 X 元素有5B、7N、13Al，Y 元素有8O 和16S，原子序数差值见下表X原子序数差 Y51378351161139本题正确答案为 D。例例 7X 和 Y 两

41、元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同，Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原 子序数的关系是A. XYZ B. YXZ C. ZXY D. ZYX 解析对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，现 X 元素的阳离子半径大于 Y，故核电 荷数应是 YX。Z 和 Y 的电子层数相同，则它们在同一周期，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐减小， 现 Z 的原子半径小于 Y，则核电荷数是 ZY。综合以上关系得 ZYX。本题正确答案为 D。 六、原子结构知识的综合推断 例例 8周期表中

42、相邻的 A、B、C 三元素中，A、B 同周期，A、C 同主族。已知三种元素的原子最外层 电子数之和为 19，三种元素的原子核中质子数之和为 41。则这三种元素是 A_、B_、C_、D_(填元素符号)。 解析本题采用平均值法解答比较简单。由 A、B、C 三元素为相邻元素以及它们的平均质子数41/3141 时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对 应的水化物为酸。无论是同周期还是同主族元素中，a/b 的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应 水化物的碱性就越强；反之，a/b 的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。元素周期表中除第族元素以外，原子序数为

43、奇(或偶)数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也 为奇(或偶)数。元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的 元素为金属元素(H 除外)，分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角(左上角与右下角)的两主族元素性质相似，这 一规律以第二、三周期元素间尤为明显。 3 例题精讲例题精讲例例 1 今有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的核电荷按 C、A、D、E 的顺序增大。C、D 都能分别结构确定 决定反映 反映推测位置 性质推断17与 A 按原子个数比 1：1 或 2：1 形成化合物。CB 可

44、与 EA2 反应生成 C2A 与气态物质 EB4。 写出五种元素名称 A B ,C ，D , E 。 画出 E 的原子结构简图 ，写出电子式 D2A2 , EB4 。 比较 EA2 与 EB4 的熔点高低 SiF4 2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na+H2 【命题意图】本题考查主族元素的化合价与原子序数的关系，以及有关元素周期表中各关系式的具体应用。例例 2 砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是A. HAt 很稳定 B. 易溶于某些有机溶剂 C. AgAt 不溶于水 D. 是有色固体 解析由题意，砹在周期表中与碘相邻，故它的性质与碘具有相似性，但它的非金属性应比碘弱。HAt 的稳定不如 HI，故选项 A 错误；碘易溶于某些有机溶剂，则砹也应溶解；AgI 不溶于水，则 AgAt 也不溶 于水；碘是紫黑色固体，根据相似性砹也是有色固体。 正确选项为 A。例例 3 3：两种短周期的元素 X 和 Y，可组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数可能是哪些？（1）m-4；（2）m+4；（3）m+8；（4）m-2；（5）m+6。在解题中应首先根据抽象化学式 XY3确定 X、Y 可能的化合价 XY3或 XY3，依据 X、Y 可