第五单元_课题2如何正确书写化学方程式.docx

《第五单元_课题2如何正确书写化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第五单元_课题2如何正确书写化学方程式.docx（10页珍藏版）》请在得力文库 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第五单元_课题2如何正确书写化学方程式题 课题 2如何正确书写化学方程式 一、 书写化学方程式遵循的原则 化学方程式反应的是化学反应的客观事实，所以书写化学方程式必需遵守以下两个原则：（ （1 ）以客观事实为基础。（ （2 ）要遵循质量守恒定律，等号两边各原子的种类数目必需相等。二、 书写化学方程式的步骤 （ （1）写：依据客观事实，在等号的左右两边写出反应物和生成物的化学式，并在式子左右两边画一条短线（或指向生成物的箭头）； （ （2）配 ：配平化学方程式，并检查式子左右两边各元素原子的种类和数量，使化学方程式遵循质量守恒定律。（ （3）等：把短线改成等号。（ （4）标：一标化学反应发生的条

2、件，提示：加热条件常用 表示。二 标生成物的状态：<1> 当反应物中无气体，而生成物中有气体时，要在气体物质化学式的右边标，表示该反应生成气体了；假如反应物中无固体，而生成物中有固体时，要在固体物质化学式的右边标 ，表示生成沉淀了。（ （5）查：检查化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和生成物物的状态是否标明，标注是否恰当。口诀：左写反应物，右写生成物；写好化学式，系数来配平； 短线改等号，条件要注清；气体和沉淀，箭头来标明。三、 化学方程 式的配平1、 、 概念：化学 方程 式的配平 是 指在式子左右两边化学式前面配上适当。的化学计量数，使得式子左右两边每一种元素原子的总数相

3、等。2、 、 配平的依据 是：质量守恒定律。3、 、 配平常的留意事项：配平常不能改动化学式角标的数字，因为化学式 客观 反 映了物质 的组成，随意改动角标， 违反了客观事 实；配平后化学计量数必需是整数，并且化学计量数之比必需是最简整数比。4、 、 配平方法 （ （1）最小公倍数法<1> 找出短线左右两边只出现一次的元素，若只出现一次的元素不只 一种，找最小公倍数最大的元素。<2> 求出最小公倍数。<3> 通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数，并标明化学计量数。<4> 检查化学方程式中各元素原子的数目是否相等。（ （2）奇数配偶法 口诀：

4、一找元素多见面，二将奇数变成偶， 三按连锁先配法，四用视察配其他。<1> 找出化学方程式里左右两边出现次数较多的元素。<2> 选元素的原子在两端的总数为一奇一偶的元素作为配平 的起点，在原子个数是奇数的化学式前配上最小的偶数 2， ， 使原子个数由奇数变为偶数并加以配平。<3> 视察由 已 推出的化学式前的化学计量数，再推出其他化学式前的化学计量数。（ （3）视察法 法 <1> 从化学式比较困难的一种反应物或生成物推出有关各反应物或生成物化学式的化学计量数。<2> 依据求出的化学式前的化学计量数，推出其他化学式前的化学计量数。（ （4

5、）定一法 <1>为 将某化学式的化学计量数定为 1 ，然后推出其他化学式化学计量数。<2> 将化学计量数转 化 为整数，并。使化学计量数之比变为最简整数比。四、 本学期涉及 的化学方程式 < 1> 汞在氧气中加热 2Hg + O 2 2HgO < 2> 加热氧化汞 2HgO 2Hg + O2< 3> 磷在空气中燃烧 4P + 5O 2 点燃 2P2 O 5< 4> 硫在氧气中燃烧 S + O 2 点燃SO2< 5> 木炭在氧气中燃烧 C + O 2点燃CO2< 6> 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O

6、 2 点燃Fe 3 O 4< 7> 分解过氧化氢制取氧气2H 2 O 2MnO22H 2 O + O 2< 8> 加热高锰酸钾制取氧气 2KMnO 4K2 MnO 4+ MnO 2+ O 2< 9> 加热氯酸钾制取氧气 2KClO 3 MnO22KCl+3O2<10> 氨气和氯化氢气体反应 NH 3+ HCl NH 4 Cl <11> 氢气在氯气中燃烧 H 2+ Cl 2点燃2HCl <12> 电解水 2H 2 O 通电2H2+ O 2<13> 氢气在氧气中燃烧 2H 2+ O 2点燃2H2 O <14&

7、gt; 铁与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO 4 Cu + FeSO 4<15> 镁条燃烧 2Mg + O 2 点燃2MgO <16> 氢气还原氧化铜 H 2+ CuO Cu + H2 O <17> 一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2<18> 一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe 2 O 3高温3Fe + 3CO2<19> 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe 3 O 4高温3Fe + 4CO2<20> 氢气还原氧化铁 3H 2+ Fe 2 O 3高温 2Fe + 3H 2 O <21>

8、; 木炭还原氧化铜 C + 2CuO高温 2Cu + CO2<22> 木炭还原氧化铁 6C +2Fe 2 O 3 高温4Fe + 3CO2<23> 制取二氧化碳CaCO 3+ 2HClCaCl 2+ H 2 O +CO 2<24> 制取氢气 Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4+ H 2<25> 碳酸钠和稀盐酸反应 Na 2 CO 3+ 2HCl NaCl + H 2 O + CO 2<26> 碳和二氧化碳反应 C + CO 2高温2CO <27> 二氧化碳和水反应 CO 2+ H 2 O H 2 CO 3<28

9、> 生石灰和水反应 CaO + H 2 OCa(OH) 2<29> 二氧化碳和澄清石灰水反应 CO 2+ Ca(OH) 2 CaCO 3+ H 2 O <30> 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O 2点燃2CO2<31> 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应 NaOH + CuSO 4Na 2 SO 4 +Cu(OH) 2<32> 碳酸的分解 H 2 CO 3H 2 O + CO 2 <33> 酒精燃烧 C 2 H 5 OH + O 2 点燃 CO 2 +H 2 O <34> 光合作用6CO 2+ 6H 2 O 叶绿 素C 6 H 12 O 6+ 6O 2光照<35> 呼吸作用C 6 H 12 O 6 + 6O 2酶6CO 2 +6H 2 O