2022高一化学必修1第三章知识点归纳.docx

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1、2022高一化学必修1第三章知识点归纳2022高一化学必修1其次章学问点归纳 2022高一化学必修1其次章学问点归纳 其次章化学物质及其改变 一物质的分类 1分类是学习和探讨化学物质及其改变的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物 质及其改变的学问系统化，还可以通过分门别类的探讨，了解物质及其改变的规律。分类要有肯定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其改变进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是

2、气体、液体、固体）。 二物质的化学改变 1物质之间可以发生各种各样的化学改变，依据肯定的标准可以对化学改变进行分类。依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A化合反应（A+B=AB）B分解反应（AB=A+B）C置换反应（A+BC=AC+B）D复分解反应（AB+CD=AD+CB）。 依据反应中是否有离子参与可将反应分为： A离子反应：有离子参与的一类反应；B分子反应（非离子反应）；依据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有改变；B非氧化还原反应；2离子反应；电解质：在水

3、溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时 A离子反应：有离子参与的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参与的氧化还原反应。 B分子反应（非离子反应）。 依据反应中是否有电子转移可将反应分为： A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有改变 B非氧化还原反应 2离子反应 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。 酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离

4、子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 留意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或溶化状态下能否导电。电解的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个详细的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不

5、参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等 离子共存问题 所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。 B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。 C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。 留意：题干中的

6、条件：如无色溶液应解除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。 离子方程式正误推断（六看） 一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。 二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。 三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。 五看原子个数、电荷数是否守恒。 六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。 4氧化还原反应 氧化还原反应中概念及其相互关系如下： 化合价上升失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。

7、 化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。 2022高一化学必修1第一章学问点归纳 2022高一化学必修1第一章学问点归纳 第一章从试验学化学 第一节化学试验基本方法 一化学试验平安 1遵守试验室规则。 2.了解平安措施。 （1）做有毒气体的试验时，应在通风厨中进行，并留意对尾气进行适当处理（汲取或点 燃等）。进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在试验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先 用大量水冲洗，再涂

8、上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应快速用湿抹布扑盖。 3驾驭正确的操作方法。例如，驾驭仪器和药品的运用、加热方法、气体收集方法等。 二混合物的分别和提纯 1过滤和蒸发 试验11粗盐的提纯 ： 留意事项： （1）一贴，二低，三靠。 （2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。 2蒸馏和萃取 3（1）蒸馏 原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。 试验1-3从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 操作：连接好装置，通入冷凝水，起先加热。弃去起

9、先蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。 现象：随着加热,烧瓶中水温上升至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。 留意事项： 温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先打开冷凝水，再加热。 溶液不行蒸干。 (2)萃取 原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。 仪器：分液漏斗,烧杯 步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分

10、层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液. 留意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂：互不相溶,不能反应。 C上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。 四除杂 1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。 2留意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去。 其次节化学计量在试验中的应用 一物质的量的单位摩尔 1物质的量（n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量。 2摩尔（mol）：把含有6.021023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3阿伏加德罗常数 把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

11、 4物质的量物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA 5摩尔质量（M） (1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g.mol-1 (3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 6物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M) 二气体摩尔体积 1气体摩尔体积（Vm） （1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。 （2）单位：L/mol或m3/mol 2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm 3（1）0101KPa,Vm=22.4L/mol （2）25101KPa,Vm=24.8L/mol 三物质的量在化学试验中的应用 1物质的量

12、浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。 （2）单位：mol/L,mol/m3 （3）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V 2肯定物质的量浓度的配制 （1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。 （2）主要操作 A检验是否漏水； B配制溶液1计算；2称量；3溶解；4转移；5洗涤；6定容；7摇匀；8贮存溶液。 留意事项： A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B运用前必需检查是否漏水。 C不

13、能在容量瓶内干脆溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法视察加水至液面最低处与刻度相切为止。 3溶液稀释 C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液）V(稀溶液) 2022高一化学必修1第四章学问点归纳 2022高一化学必修1第四章学问点归纳 第四章非金属及其化合物 一硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90以上。位于第3 Si 对比 最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。 二二氧化硅（SiO2） 自然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和

14、无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透亮的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、干净的SiO2无色透光性好。 化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，酸性氧化物，在肯定的条件下能与碱性氧化物反应。 SiO24HF=SiF42H2O SiO2CaO=CaSiO3 SiO22NaOH=Na2SiO3H2O 不能用玻璃瓶装HF装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。 三硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶

15、解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。 Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl 硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。 四硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构困难化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。 四硅单质 与碳相像，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良

16、好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。 五氯元素：位于第三周期第A族，原子结构：简单得到一个电子形成氯离子Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。 六氯气 (液氯)和固态。制法：MnO24HCl(浓)2OCl2 闻法用手在瓶口轻轻扇动, 化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应： 2NaCl2=2NaCl现象：大量白烟 2Fe3Cl2=2FeCl3现象：棕黄色的烟点燃点燃高温 CuCl2=CuCl2现象：棕黄色的烟 Cl2H2=2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧：燃烧不肯定有氧气参与，物质并不是只有在氧气中才可

17、以燃烧。燃烧的本质是猛烈的氧化还原反应，全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧。 Cl2的用途： 自来水杀菌消毒Cl2H2O=HClHClO2HClO=2HClO2 1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉精(充分反应有效氯70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。 与有机物反应，是

18、重要的化学工业物质。 用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛。 有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品。 七氯离子的检验 运用硝酸银溶液，并用稀硝酸解除干扰离子（CO32、SO32）。 HClAgNO3=AgClHNO3 NaClAgNO3=AgClNaNO3 Na2CO32AgNO3=Ag2CO32NaNO3Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2OClAg=AgCl 若有疑问，可以干脆留言，我会与你一起探讨的，感谢你的协作，祝你学习进步！ 光照点燃点燃 2022高一数学必修1第三章学问点总结 2022高一数学必修1第三章学问点总结 第三章函数的应用 一、方程的根与函数的零

19、点1、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函数的零点。2、函数零点的意义：函数的零点就是方程实数根，亦即函数的图象与轴交点的横坐标。即：方程有实数根函数的图象与轴有交点函数有零点3、函数零点的求法：1（代数法）求方程的实数根；2（几何法）对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数的图象联系起来，并利用函数的性质找出零点4、二次函数的零点：二次函数（1），方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有两个交点，二次函数有两个零点（2），方程有两相等实根，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点（3），方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，二次函数无零点5.函数的模型检验收集数据画散点图选择函数模型求函数模型用函数模型说明实际问题符合实际第15页 共15页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页第 15 页 共 15 页