高一化学必修一第三章知识点复习(修复的).pdf

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1、第三章复习一. 金属的物理性质：钠：银白色，有金属光泽，质软，密度小于水，大于煤油，熔点低，电和热的良导体。铝：银白色，有金属光泽，质软，有良好的延展性，是热和电的良导体。铁：纯铁是银白色的有金属光泽的固体，有磁性，可以被磁铁吸引，有延展性，是电和热的良导体。金属NaAlFe与O2反应与H2O反应与酸反应与盐溶液反应先与水反应与碱反应与水反应二、铝、铁与钠的化学性质的比较4Na+O2 = 2Na2O2Na + O2 = Na2O22Na + 2H2O =2NaOH + H2 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2常温下生成致密的氧化膜，纯氧中可燃烧生成 Al2O3潮湿空气中易腐蚀，纯氧中燃

2、烧生成 Fe3O4常温或加热都不反应3Fe(s) + 4H2O(g)Fe3O4(s) + 4H2(g)高温2Al+6H+=2Al3+3H2Fe+2 H+= Fe2+ H2 可置换出较不活泼的金属可置换出较不活泼的金属2Al+ 2NaOH + 2H2O = 3H2+ 2NaAlO2不反应注意： 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟H反应，过量的钠再与水反应。考点：1.钠与氧气反应；钠与水反应离子方程式、现象。2. 铝与酸碱的反应离子方程式、计算。3. 铁与水蒸气反应、实验。典型例题：1、将 Na、Mg 、Al 各 0.3mol 分别放入100ml1mol/L 的盐酸中，同温同压下产

3、生的气体体积比是（）A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1 2. 金属钠露置在空气中最后生成什么物质？用图表示之。提示： Na2CO3 3、在盛有 5mL 饱和石灰水的试管中放入一小块块钠，不可能观察到的现象是（）A.钠熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.试管底部有银白色物质生成D. 溶液变浑浊4. 相同质量的铝，分别与足量的强酸、强碱反应，产生氢气体积比为5.某无色溶液中放入铝片后有氢气放出，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是（）A.Na+B.Mg2+C.S2-D.HCO3-6. 如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热并通入水蒸气用试管收集产生的经干

4、燥的气体，并靠近火焰点火。(1)所观察到的现象是，有关反应的化学方程式是。(2) 干燥管内可装入的试剂是，其作用是。干燥管还可用 (装置 ) 代替。(3) 玻璃管中石棉绒的作用是。实验开始时应先点燃，实验结束时，应先熄灭。三、金属氧化物的性质与盐酸反应属性Fe2O3Al2O3Na2O2Na2O与碱反应水溶性固体颜色氧化物白色淡黄色红棕色俗称铁红和水反应和水反应不溶不溶2.金属氧化物的性质白色粉末碱性氧化物碱性氧化物过氧化物两性氧化物生成钠盐和水生成盐放O2反应反应和水反应和水反应反应不反应考点： 1.记清化学反应方程式、离子方程式2Na2O22H2O = 4NaOH + O22Na2O22CO

5、2 = 2Na2CO3 + O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2. 记住固体颜色 过氧化钠与水、CO2计算四.金属氢氧化物：1. 铁的氢氧化物的制备三 .金属氢氧化物的化学性质1. 铁的氢氧化物的制备化学方程式加NaOH溶液FeSO4溶液FeCl3溶液生成红褐色沉淀先生成白色絮状沉淀，而后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClFeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO44Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)32. 氢氧化铝制备用铝盐溶液和氨水Al2(SO4)3+6N

6、H3 H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO43. 氢氧化铝的性质具有两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O4. 氢氧化铝的不稳定性2Al（OH ）3Al2O33H2O这是难溶碱的共性 受热分解。考点： 1、氢氧化铝与强酸、强碱的反应方程式。2、Al(OH)3 的制备， Fe(OH)2的制备及实验改进方法。3、亚铁盐溶液与碱反应的方程式与现象典型例题： 1不能用 NaOH 溶液除去括号中的杂质的是( ) A. Mg( Al2 03) B.MgCl2( AlC13) C. Fe(Al) D.Fe2O3( Al203) 2、向

7、Al2(SO4)3溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A、NaOH 溶液 B 、氨水 C 、NaCl 溶液 D 、BaCl2溶液3、往 100ml 0.1mol/L 的 Al2(SO4)3溶液中加入0.5mol/L 的 NaOH 溶液，得到1.17 克沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积是 ( ) ）A70ml B 90ml C . 130ml D160ml 4、CO 和 H2的混合气体共3 g，与足量的过氧化钠置于密闭容器中,通入足量氧气用电火花点燃,则固体的质量增加了( ) A3 g B3.2 g C4.4 g D5.6 g 5. 为下面操作，选合适的图像。

8、6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 9 溶于水，所得溶液恰好能被80 ml 浓度为 0.50 mol L 的 HCl 溶液中和，则该生成物的成分是( ) ANa2O BNa2O2CNa2O 和 Na2O2DNa2O2和 NaO27、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）AFe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2 五、盐 考点：2、溶解，加入 CaCl2溶液，产生沉淀的是碳酸钠。Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl + CaCO31、加热固体 , 产生

9、能使石灰水变浑浊的无色气体的是碳酸氢钠。 怎样鉴别Na2CO3和NaHCO32NaHCO3 = Na2CO3+ H2O + CO2 Na2CO3和NaHCO3相互转化 Na2CO3NaHCO3通入 CO2加热加入NaOH2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2= 2NaHCO33. Fe2+、Fe3+常用的检验方法1) Fe3+的检验：a.观察颜色： Fe3+的溶液呈黄色b.加碱液：Fe3+ 3OH= Fe(OH)3(红褐色 沉淀)c.加KSCN溶液： Fe3+3SCN =Fe(SCN)3(血红色溶液 )2) Fe2+

10、的检验：a.观察颜色： Fe2+的溶液呈浅绿色b.加碱液：Fe2+ 2OH = Fe(OH)2(白色絮状 沉淀) 白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色c.将Fe2转化为 Fe3检验：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe3+3SCN =Fe(SCN)3(血红色溶液 )思考：先氯水还是先加 KSCN溶液?先加 KSCN 溶液。5.Fe3 与Fe2+转化还原剂+氧化剂 (Cl2)+还原剂 (Fe)氧化剂Fe2+Fe3+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+2I-=2Fe2+I2Fe3+Fe3 Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+Cl2典型例题：1下列物质中能通过化合反应制取的是( )

11、Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3 ABCD2下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( ) A盐酸BFe2(SO4)3溶液C氯气DCuSO4溶液3.在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质（）A 氧化性B还原性C导电性D 导热性4. 在 FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（）A . 若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+；B若滤出的固体中含有铁和铜，则溶

12、液中一定含有的阳离子是Fe2+，一定不含Cu2+和 Fe3+C若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2+，可能含有Cu2和 Fe3+D若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3+和 Fe2+，一定不含Cu2 5.将 Na2CO3和 NaHCO3混合物 19g， 充分加热后， 收集到 CO2有 1. 12L（标准状况） ，冷却后将剩余固体溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的质量。（2）配制的溶液的物质的量浓度。1下列说法中不正确的是（）A人类历史上使用最早的合金是青铜B司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器C目前世界上使用量最大的合金是铝合金D目前世界

13、上用途最广的合金是钢2下列有关金属的叙述正确的是( ) A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均相同D酸根离子中一定不含金属原子3、下列说法正确的是（）A合金钢不含非金属元素B合金钢和碳素钢都含碳元素C碳素钢是由铁和碳元素组成的化合物D碳素钢是由铁和碳通过化合反应而形成的解析：合金钢是在碳素钢中加入铬、锰、钨、硅等不同元素而形成的，合金钢中也含有非金属元素；合金是混合物。4、用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察时看到火焰呈黄色，下列判断正确的是( ) A只含 Na+ B一定含Na+，可能含有K+ C既含有Na+，

14、又含有K+ D可能含有Na+，可能还含有K+ 萃取知识点：苯和 CCl4，还有酒精，但是酒精与水互溶，所以酒精不可以从溴水 和碘水中萃取单质 ，苯的密度比水小，所以萃取层在上层。苯从溴水中萃取溴单质，现象上层（苯层）为橙红色，下层（水层）为无色，而CCl4 的密度比水大，所以萃取层在下层。CCl4 从溴水中萃取溴单质，上层（水层）为无色，下层（CCl4 层）橙红色。碘单质在萃取层的颜色为紫色。物质的量习题：15molCO2的质量是 _；在标准状况下所占的体积约为_；所含的分子数目约为_；所含氧原子的数目约为 _。228gN2与 22.4L(标准状况 )CO2相比，所含分子数目_。1.5mol

15、上述两种气体相比，质量大的是_。3配制 500mL1mol/LHNO3溶液，需要16mol/LHNO3溶液的体积是_。4在 9.5g 某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为_，该金属元素的相对原子质量为_。5在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）A溶质的质量 B 溶质的质量分数 C 溶质的物质的量 D 氢离子的物质的量6已知在3.2g 某气体中所含的分子数目约为3.01 1022，此气体的摩尔质量为 ( )A32g B 32g/mol C64mol D64 g/mol7等质量的SO2和 SO3（）A所含氧原子的个数比为23 C所含氧元素的质量比为5 6B所含硫原子的个数比为11 D所含硫元素的质量比为548物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3 21 时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为()A111 B 123 C321 D3439在相同条件下，A容器中的 H2和 B容器中的NH3所含的原子数目相等，则两个容器的体积比为（）A12 B 13 C23 D21