高一化学必修一第三章知识点总结归纳.docx

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1、高一化学必修一第三章知识点总结归纳 其实，不是化学太难，而是你的（学习（方法）出现了严重的问题。只要方法得当，你完全可以很快告辞“差生”!今天在这给大家整理了（高一化学）必修一第三章，接下来随着一起来看看吧! 高一化学必修一(一) 金属的化学性质 一金属的通性 1.金属的存在 (1)金属元素的存在 绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界中，如Al、Fe等，极少数化学性质不活泼的金属以游离态的形式存在于自然界中，如Au。在地壳中的含量较多的为O、Si、Al、Fe、Ca。 2.金属单质的物理通性 状态：常温下，大部分为固体，唯一呈液态的是汞。 色泽：除Cu、Au外，大多数金属为银白色，有金属光泽。

2、 三性：良好的导电性、导热性、延展性。 3.单质的化学性质 (1)与非金属的反应 常温下，镁在空气中跟氧气反应，生成一层致密的氧化物薄膜，能够阻止内部金属继续被氧化。镁在空气中燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，反应的化学方程式为：2Mg+O2点燃=2MgO。镁还可以和氮气点燃，反应方程式为：3Mg+N2点燃=Mg3N2。 (2)与酸的反应 Fe与稀H2SO4反应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2。 (3)与盐溶液的反应 Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag。 归纳（总结） 金属的通性 (1)金属化学性质特点 (2)金属还原性的强弱取决于其失去电子的难易程

3、度，而不是失去电子个数的多少。 1.判断下列说法是否正确，正确的划“”，错误的划“” (1)金属具有良好的导热、导电性() (2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂() (3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼() (4)金属在加热条件下均易与O2反应() 答案(1)(2)(3)(4) 解析(3)错误，金属的活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力有关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼;(4)错误，Au、Pt等金属不与O2反应。 二钠与氧气的反应 按表中要求完成实验，并将观察到的实验现象及其原因解释填入表中。 归纳总结 钠与氧气的反应 (1)钠的性质及其保存

4、 钠是一种硬度小、熔点低的银白色的金属，具有金属光泽。常温下极易被氧化，加热时可燃烧生成淡黄色的Na2O2。 因为钠在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。 (2) 钠在常温下与氧气反应的化学方程式是4Na+O2=2Na2O，在加热或点燃时反应的化学方程式是2Na+O2或点燃=Na2O2。由此得出的结论是反应条件不同，其产物不同。 (3) 金属钠露置于空气中的主要变化 高一化学必修一(二) 金属部分的知识点，包括钠、铝、铁及其化合物 一、钠及其化合物 (一)、钠 1. Na与水反应的离子方程式： 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2。 2. Na、K的保存：放于煤

5、油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。 3. Na、K失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。 4. Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避开钠黄光的干扰。 (二)、氢氧化钠 1. 俗名：火碱、烧碱、苛性钠 2. 溶解时放热。 3. 与CO2的反应：主要是离子方程式的书写(CO2少量和过量时，产物不同) 4. 潮解 (三)、过氧化钠 1. 非碱性氧化物：金属氧化物不一定是碱性氧化物，因其与酸反应除了生成盐和水外，还有氧气生成，化学方程式为：2Na2O2+4HCl=4Na

6、Cl+2H2O+O2 2. 过氧化钠中微粒的组成：1mol过氧化钠中所含有离子的数目为3NA，或说它们的微粒个数之比为2：1，命题角度为阿伏加德罗常数。 3. 过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。 4. 强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物的实验探究。 (四)、碳酸钠与碳酸氢钠 1. 俗名：Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打) 2. 除杂：CO2(HCl)：通入饱和的NaHCO3溶液而不是饱和Na2CO3溶液。 3. NaHCO3(少量与过量)与石灰水

7、的反应：命题角度为离子方程式的书写正误 。 4. 鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。 二、铝及其化合物 (一)、铝 1. 铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属。 2. 铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050)远远高于铝(660)的熔点。 3. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化，发生化学反应(不是不反应)，因生成了致密的氧化膜。但在加热条件下，则能继续反应、溶解。 4. 铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉

8、和金属氧化物组成的混合物。 5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。 (二)、氧化铝 1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。 2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。 3.工业制备铝：2Al2O3(熔融)=4Al+3O2 (三)、氢氧化铝 1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。 2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧

9、化物，特别与碱反应，更应引起重视。 3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。 4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。 三、铁及其化合物 (一)、铁 1.铁与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)=()Fe3O4+4H2。 2.铁与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl2 、FeCl3。 (二)、氧化物 1.铁的氧化物成分：废铁屑的主要成分Fe2O3;铁锈的主要成分为Fe2O3. nH2O;黑色晶体、磁性氧化铁为Fe3O4;红棕色粉未，俗称铁红，作

10、红色油漆和涂料的为Fe2O3，赤铁矿的主要成分为Fe2O3，它是炼铁的原料。铁在氧气燃烧与铁与水蒸气反应的产物都是Fe3O4。以上知识，往往容易出现在推断题和实验题中。 (三)、氢氧化物 1.实验室制备Fe(OH)2 ：现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。命题角度为：为较长时间的看到Fe(OH)2白色沉淀，实行的防护（措施）：一是煮沸，二是将胶头滴管插入液面以下，三是加一层油膜，如苯、汽油等。 2.Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O，与此相以的还有Cu(OH)2、Al(OH)3。 3.氢氧化铁胶体的制备：因其具有独特性，制备胶体的过程和对应的方程式是高考的重点与（热点

11、）。实验操作要点：四步曲：先煮沸，加入饱和的FeCl3溶液，再煮沸至红褐色，停止加热。 对应的离子方程式为Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+，强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。 (四)、铁盐与亚铁盐 1.Fe2+、Fe3+的检验： (1)Fe2+：一是碱液法：先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀; 二是先加入KSCN溶液，不变色，再加入氯水后，出现血红色。 (注意：此处不用高锰酸钾溶液氧化，因其具有紫色) (2)Fe3+：一碱液法：加入碱液，出现红褐色沉淀。 二是加入KSCN溶液，出现血红色，离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(

12、SCN)3(络合物) 2.铁盐与亚铁盐的配制：因Fe2+、Fe3+易水解，且Fe2+易被空气中的氧气氧化，故配制过程为：先将它们溶解在对应的酸中，然后加水冲稀到指定的浓度。(注意：配制亚铁盐溶液时，要加入少量的铁粉，以防止Fe2+的氧化) 3.制印刷电路板常用FeCl3作腐蚀液：一是离子方程式的书写正误(违反电荷守恒定律)，二是利用此反应式设计成原电池，考查原电池原理的应用。 4.离子共存：不能与Fe2+共存的离子：(H+、NO3-)、(MnO4-)、(ClO-);不能与Fe3+共存的离子有：I-、SO32-、SCN-。主要是对Fe2+的还原性、Fe3+的氧化性的考查，此点是离子共存问题和实验

13、题的常见命题点。 5.Na2FeO4(高铁酸钠)作新型净水剂：原理是高价铁具有强氧化性，能杀菌消毒;同时生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中的杂质悬浮物，因此它是一种新型的净水剂. 6.Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+的除杂：这是近几年高考实验命题的热点。原理是利用Fe3+、Cu2+、Al3+水解完全生成沉淀所需的PH范围不同。一般操作方法是：先是加入氧化剂(氯气或H2O2)，将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3等其他物质(以不引入杂质离子为准)，目的是调节溶液的PH，待Fe3+水解完全生成沉淀(此时其他离子不水解)，过滤除去。 高一化学必修一(三) 铝的重

14、要化合物必记方程式 一氧化铝 1.氧化铝是一种白色固体，难溶于水，熔沸点高、硬度大的物质，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。 2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如NaOH溶液)反应。 (1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O， 离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3+3H2O。 (2) 氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O， 离子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO-2+H2O。 二氢氧化铝 (1)Al(OH)3是一种不溶于水的白色胶状物质。 (2)氢氧化铝既能

15、与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成盐和水，所以氢氧化铝具有两性。 氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O; 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 (3)实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不用NaOH溶液。 (4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。 (5)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。 三Al3+、AlO2-和Al(OH)3间的相互转化 1.Al(OH)3的电离 2.转化关系图示

16、 写出上图标号中有关反应的化学方程式或离子方程式： (1) AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl; AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl; AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl; (2)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O; (3)AlCl3+4NaOH=NaAlO2 + 3NaCl +2H2O; (4)4HCl+NaAlO2=AlCl3+3NaCl+2H2O; (5)AlO2-+CO2(少量)+2H2O=Al(OH)3+HCO3-; HCl+NaAlO2+H2O=Al(OH)3+NaCl; (6)Al(OH)3+NaO

17、H=NaAlO2+2H2O。 四.用数形结合思想分析Al(OH)3的图像 1.把强碱溶液逐滴加入到铝盐(Al3+)溶液中至过量 (1)现象：先有白色沉淀产生，然后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应的离子方程式： AB：Al3+3OH-=Al(OH)3; BD：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 2.把铝盐(Al3+)溶液逐滴加入到强碱溶液中至过量 (1)现象：先无明显现象，然后逐渐产生大量的白色沉淀。 (2)有关反应的离子方程式： AB：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O; BC：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。 3.把强酸溶液逐滴加入到AlO2-溶液中至过量 (

18、1)现象：先生成白色沉淀，随后沉淀逐渐溶解。 (2)有关反应的离子方程式： AB：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3; BD：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O。 4.向强酸溶液中逐滴加入AlO2-溶液至过量 (1)现象：先无明显现象，反应一段时间后逐渐产生白色沉淀。 (2)有关反应的离子方程式： AB：4H+AlO2-=Al3+2H2O; BC：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。 5.把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量 OA反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4; AB反应：2Al(OH)3+K2SO4+

19、Ba(OH)2=BaSO4+2KAlO2+4H2O。 6.向等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 OA反应：Al3+3OH-=Al(OH)3，Mg2+2OH-=Mg(OH)2; AB反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。 五.判断铝元素的存在形式 可溶性铝盐与强碱(如NaOH)溶液反应，铝元素的存在形式 (4)求产物Al(OH)3的量。 当n(OH-)3n(Al3+)时，nAl(OH)3=31n(OH-); 当3n(Al3+)n(oh-)4n(al3+)时，nal(oh)3=4n(al3+)-n(oh-); p= 当n(OH-)4n(Al3+)，

20、nAl(OH)3=0，无沉淀。 (5)求反应物碱的量。 若碱不足(Al3+未完全沉淀)，n(OH-)=3nAl(OH)3; 若碱使生成的Al(OH)3部分溶解，n(OH-)=4n(Al3+)-nAl(OH)3。 高一化学必修一(四) 钠的重要化合物必记方程式 1.氧化钠 (1)物理性质：Na2O是一种白色粉末状固体。 (2)化学性质：氧化钠是一种碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式或离子方程式： 氧化钠与水反应：Na2O+H2O=2NaOH; 氧化钠溶于盐酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O; 氧化钠与CO2反应：Na2O+CO2=Na2CO3。 氧化

21、钠与O2反应：2Na2O+O2=2Na2O2 2.过氧化钠 (1)物理性质：Na2O2是一种淡黄色粉末状固体。 (2)化学性质： 与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;氧化剂是Na2O2，还原剂是Na2O2。 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 过氧化钠溶于盐酸：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 过氧化钠与SO2反应：2Na2O2+SO2=Na2SO4 二碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠(Na2CO3) Na2CO3与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O。 Na2CO3与石灰水反应Na2CO3+C

22、a(OH)2 =CaCO3+2NaOH 。 Na2CO3与BaCl2反应Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2NaCl 。 2.碳酸氢钠(NaHCO3) NaHCO3与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。 NaHCO3与石灰水反应 Ca(OH)2过量：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3+H2O; Ca(OH)2少量：Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O。 不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 3.相互转化 Na2CO3与H2O、CO2反应Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 NaHCO3与NaOH反应NaHC

23、O3+NaOH=Na2CO3+H2O 不稳定性 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。 三.其他反应 (1)Mg和H2O反应 Mg + 2H2O2Mg(OH)2 + H2 (2)Mg和CO2反应 2Mg +CO22MgO+C (3)Mg和Cl2反应Mg + Cl2MgCl2 (4)Mg和S反应Mg + S = MgS (5)Al和S反应 2Al+3SAl2S3 (6)Al和MnO2反应4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (7)Al和MnO2反应2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (8)Al和Fe2O3反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (9)Al和FeO反应2Al+3FeOA

24、l2O3+3Fe (10)Al和NaOH溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 高一化学必修一(五) 铝与氢氧化钠溶液的反应 归纳总结 1.铝既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应,铝制品不能用来蒸煮或长期储存酸性或碱性食物。 2.反应原理 (1)铝与盐酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2， Al是还原剂，HCl是氧化剂。 (2)铝跟氢氧化钠溶液的反应是分步进行的： 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2; Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O; 总反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2， Al是还原剂，H2O是氧化剂。 3.

25、铝与酸、碱液反应生成H2的量的关系 (3)铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应产生氢气体积关系归纳： 反应物的量 产生H2的体积关系 等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应 VNaOH(H2)VHCl(H2)11 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应 VNaOH(H2)VHCl(H2)31 一定量的铝分别与不足量的盐酸和过量的氢氧化钠溶液反应 31VNaOH(H2)VHCl(H2)1 一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为31VNaOH(H2)VHCl(H2)1，则必定是： 铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足； 铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。 归纳总结 根据化学方程式计算需注意的问题 (1)书写格式规范化：在计算过程中应注意表达格式的规范化：各物理量、物质的名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。 (2)单位运用对应化：一般来说，在一个题目中如果都用统一的单位，不会出现错误，但如果题目所给的两个量单位不全都，若换算成同一个单位，有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“上下全都，左右相当”即可。 高一化学必修一第三章知识点总结归纳