人教版高一化学第三章知识点总结.doc

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1、精选优质文档-倾情为你奉上3.1 最简单的有机化合物-甲烷有机化合物: （有机物）含碳元素的化合物(碳的氧化物、碳酸及其盐等除外)。 组成元素除碳外，常含有氢、氧，还含有氮、硫、卤素、磷等。碳氢化合物：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。一、甲烷的物性及存在1、存在：甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气（坑气）的主要成分。2、分子组成和结构分子式：CH4电子式：结构式： 结构简式：CH4空间构型: 具有正四面体形结构。用CH2Cl2 只有一种结构可以证明 。3、化学性质：在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，与强酸、强碱也不发生反应。但是，在一定的条件下

2、，甲烷也会发生某些反应。氧化反应甲烷可以在空气（或氧气）中安静燃烧，产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热。CH4+2O2 CO2+2H2O 注意有机物化学反应方程式的书写。用“”不用“=”点燃甲烷和空气（或氧气）的混合气体，可能会发生爆炸，因此在进行甲烷燃烧实验时，必须先检验其纯度。取代反应(有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应)注意：1.反应条件光照（室温下在暗处不发生反应）。2.反应物质纯卤素单质，例如甲烷与氯水、溴水不反应，与氯气、溴蒸气光照条件下发生取代反应。3.甲烷分子中的四个氢原子可逐一被取代，故甲烷的卤代物并非一种，而是几种卤代物的混合物。受热分解在隔绝空气并

3、加热至1000的条件下，甲烷分解生成炭黑和氢气。总结：二、烷烃定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。要点：1、碳碳单键；2、“饱和” 每个碳原子都形成四个单键。下列物质中是否属于烷烃？为什么？CH2CH2 否CH3CH2CH2CH2CH3 是1、结构简式： 2、烷烃的通式：CnH2n+2 ( n1 )3、烷烃的命名： （1）习惯命名法：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子总数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉

4、字数字表示。（2）系统命名法4、烷烃的物理性质烷烃均不溶于水，熔沸点随碳原子数增多而升高（四个碳原子以内的烷烃常温下呈气态），密度随碳原子数增多而增大。注意：通常情况下，n4时，为气态； 5n16，为液态； n17时，为固态5、烷烃的化学性质与甲烷类似。通常较稳定，在空气中能点燃，光照下能与氯气发生取代反应。三、同系物 1、定义:结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。2、特点通式相同；是同一类物质；组成元素相同；化学式量相差14n；结构相似但不完全相同；化学性质相似。四、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的

5、化合物互称为同分异构体。要点：分子式相同；结构不同、性质不同。“四同”比较比较项目同位素同素异形体同系物同分异构体类别原子单质有机物化合物相同质子数元素种类结构通式分子式不同中子数单质内部结构分子式结构化性相同相似相似相似或不同物性不同不同相似但递变不同举例CH4和C2H6正丁烷和异丁烷O2和O311H和21H有机物种类繁多的原因 碳原子有4个价电子，可以跟其他原子形成4个共价键。 碳链的长度可以不同，碳原子之间结合的方式可有单键、双键、三键，也可有环状结构。 普遍存在同分异构现象。1.已知甲烷分子中的氢原子可被其它原子或原子团代替，如甲烷分子中的氢原子被氯原子取代可得到四种物质：CH3Cl、

6、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，这四种产物的结构能充分说明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构是 ( )ACH3Cl只有一种结构 BCH2Cl2只有一种结构CCHCl3只有一种结构 DCCl4只有一种结构2.下列各组物质：金刚石和C60 H、D和T 乙烷和已烷 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 中，互为同位素的是（填序号，下同）_，互为同素异形体的是_，互为同系物的是_，属于同分异构体的是_。3.2来自石油和煤的两种基本化工原料（一）乙烯1.结构：分子式C2H4，结构简式CH2CH2，分子具有平面结构，官能团是碳碳双键。2乙烯的产量衡量一个国家石油

7、化工发展水平。乙烯是一种化工原料和植物生长调节剂。3.性质（1）物理性质：乙烯通常是没有颜色的气体，稍有气味，密度是1.25g/L，比空气的密度略小些，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。（2）化学性质氧化反应：a.燃烧：CH2=CH2+ 3O22CO2+2H2O(火焰明亮，黑烟)b.乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。用来鉴别甲烷和乙烯。加成反应：乙烯能与Br2、Cl2、H2、HCl、H2O等发生加成反应，如CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色）。用来鉴别和除掉乙烯。【应用练习1】某气态烃1体积只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，此

8、氯代烷1mol可与6mol Cl2发生完全的取代反应该烃的结构简式为A. CH2=CH2 B.CH3-CH=CH2 C CH3-CH3 D. CH2=CH-CH=CH2（二）烯烃通式：CnH2n（n2）1.烯烃：分子中含有碳碳双键的烃类叫烯烃。不饱和烃：碳原子所结合的氢原子数少于饱和烃里的氢原子数的碳氢化合物属于不饱和烃。2.性质：类似乙烯（三）苯1.分子结构：分子式：C6H6，是一种环状有机化合物结构式：，苯环上碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊键。2.性质：（1）物理性质：苯是没有颜色、带有特殊气味的液体，苯有毒，密度比水小，不溶于水。如果用冰来冷却，苯可以凝结成无色的晶体，是一

9、种重要的化工原料。（2）化学性质：燃烧：发生明亮的带有浓烟的火焰，方程式2C6H6 + 15O2 12CO2 + 6H2O取代反应：与液溴、浓硝酸等物质发生取代反应注意：苯不能与溴水发生反应（特别提醒：苯能使溴水褪色不是化学变化，是萃取），与液溴在催化剂的作用下可以反应。Br + Br2 + HBr（溴苯无色，难溶于水比水重）NO2+ HONO2 + H2O（硝基苯为无色，难溶于水比水重）加成反应：在镍作催化剂的条件下，苯可以与氢气发生加成反应，方程式： + 3H2 （只有在特殊条件下苯环才发生加成）【应用练习2】下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ） A苯和乙醇 B乙酸和水 C溴苯和苯

10、 D三氯甲烷和水【应用练习3】苯环结构中，不存在单双键交替结构，可作为证据的事实是 苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 苯中碳碳键的键长均相等 苯能在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷 经实验测得邻二甲苯只有一种结构 苯在FeBr3存在下同液溴发生取代反应，而与溴水却不反应。A B C D 3.3生活中两种常见的有机物（一）乙醇（C2H5OH）1.分子结构：分子式C2H6O，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团是羟基(OH)。2.性质：物理性质：乙醇俗称酒精。无色，有特殊香味的液体，密度比水小，熔点低，易挥发，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。化学性质：（1）与金属钠

11、的反应：方程式2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2）氧化反应：燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O（淡蓝色火焰）催化氧化 ：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 可与酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。（3）酯化反应小结：根据乙醇的化学性质标出各化学性质断键的位置：1、与金属钠的反应 2、催化氧化 3、燃烧 4、酯化反应5、脱水反应 或 【应用练习4】下列既能发生酯化反应，又能与金属钠反应产生氢气，还能发生催化氧化反应的是 A乙醇 B乙酸乙酯 C乙酸 D水【应用练习5】质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，

12、铜丝变红，质量仍为ag的是 A盐酸 B硝酸 C乙酸 D乙醇【应用练习6】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6g，其中H2O的质量为10.8g，则CO的质量为A1.4g B2.2g C4.4g D在2.2g和4.4g之间（二）乙酸（CH3COOH）1.分子结构：分子式C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。2.性质：物理性质：乙酸无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净乙酸称为冰醋酸，食醋主要成分是乙酸。化学性质：（1）与金属钠的反应：方程式2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（2）氧化反应：1.物理性质：有强

13、烈刺激性气味的无色溶液。纯净乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。2.化学性质（1）酸性：具有酸的通性，乙酸酸性比碳酸强（2）酯化反应：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应的脱水方式是 “酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明。）。酯化反应是可逆的，浓硫酸除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动。实验现象：生成无色透明油状液体，有香味，溶液分层。实验注意事项：（1）药品加入顺序：（2）试管中加入碎石片防止爆沸；（3）浓硫酸的作用是： 吸水剂 催化剂（4）长导管的作用冷凝回流，不能插入溶液中，目的防止倒吸。（5）试管倾斜45度角为了增大受热面积（6）加热

14、的目的加快反应速率，蒸出乙酸乙酯使平衡向右移动（7）小火缓慢加热是为了防止乙醇和乙酸的挥发过快来不及反应。（8）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收乙醇，中和乙酸，降低酯的溶解度，容易分层析出，便于分离。（9）提高转化率的方法：加热蒸出乙酸乙酯；加入另一种反应物，浓硫酸除去生成物中的水。（10）分离方法萃取4.酯和油脂 油脂是油和脂肪的通称，属于高级脂肪酸和甘油形成的酯。酯的水解酸解：CH3COOCH2CH3H2O CH3COOHCH3CH2OH 碱解：CH3COOCH2CH3NaOHCH3COONaCH3CH2OH注意：需要水浴加热，实验现象:反应静置后，反应液不分层，香味消失5. 从乙烯合成乙酸

15、乙酯的合成路线：乙酸乙酯乙烯 乙醇 乙醛 乙酸小结 【应用练习7】下列物质，可以一次性鉴别乙酸、乙醇、苯和氢氧化钡溶液的是ANaOH溶液 B溴水 CNa2CO3溶液 D酚酞试剂【应用练习8】用括号中的试剂除各组物质中的少量杂质，正确的是A .苯中的甲苯（溴水） B.乙醇中的乙酸（NaOH溶液）C.乙烷中的乙烯（溴水） D.乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）【应用练习9】若乙酸分子中的氧都是O18，乙醇分子中的氧都是O16，二者在浓硫酸作用下发生反应，一段时间后，分子中含有O18的物质有A.1种B.2种C.3种D.4种【应用练习10】. 化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：A+Na慢

16、慢产生气泡A+CH3COOH 有香味的产物（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是 A.一定含有OHB.一定含有COOHC.A为乙醇D.A为乙醛（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作 ；（3）A与金属钠反应的化学方程式为： ；（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为： 。七、基本营养物质和有机合成材料-塑料、橡胶、纤维1糖类单糖：葡萄糖C6H12O6，不水解，与新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀；银镜反应。双糖：蔗糖C12H22O11，能水解生成葡萄糖和果糖。麦芽糖水解生成两分子葡萄糖多糖：淀粉和纤维素（C6H10O5）n，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。2油

17、脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下水解反应，叫做皂化反应。3蛋白质：（1）盐析是可逆过程，用来分离、提纯蛋白质。（2）变性不可逆，蛋白质失去可溶性和生理活性。条件：加热紫外线、X射线加酸、加碱、加重金属盐一些有机物（3）颜色反应：带有苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄。（4）灼烧：产生烧焦羽毛的气味。酶：是一类特殊的蛋白质，有高效催化作用。水解最终产物是氨基酸。4、塑料、橡胶、纤维： 加聚反应n CH2=CH2 CH2CH2 n (聚合反应)纤维分为天然纤维（纤维素、蛋白质）和化学纤维（人造纤维和合成纤维）【应用练习11】水解反应是一类重要的反应，下列物质不能水解的是 A油脂 B淀粉 C蛋白质 D果糖【应用练习12】能够被人体消化吸收的高分子化合物是 A葡萄糖 B淀粉 C纤维素 D蛋白质 【应用练习13】下列物质不属于合成材料的是（）A 人造纤维 B 顺丁橡胶 C 有机玻璃 D 锦纶纤维【应用练习14】下列说法正确的是（）A天然纤维就是纤维素 B合成纤维的主要原料是天然气、石油化工产品、煤化工产品C化学纤维的原料可以是天然纤维 D生产合成纤维过程中发生的是物理变化专心-专注-专业