2020-2021学年鲁科版选修4第3章第2节弱电解质的电离　盐类的水解第2课时学案.docx

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1、第2节弱电解质的电离 盐类的水解第二课时学习 任务“盐溶液都呈中性吗，认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。培养变化观念与平 衡思想的化学核心素养。一、盐类水解的原理1.探究不同盐溶液的pH及原因(25 时)盐CH3COONaNa2c03NaClNH4C1Ah(SO4)3KNO3溶液的pH77=77HCO、Na+、H+OHNa+ cr h+、OHNH：、 cr h+、OHAF+、 sof h+、oh-k+、NO3、h+、OH-哪些微粒 可能发生 相互作用CH3coOH+HCOf h+OH 一AF+、OH溶液呈

2、现 酸性或碱 性的原因弱酸酸根离子或弱碱阳离子结合了水电离产生的H+或OH,破坏 了水的电离平衡，使溶液中的。平(H+)与c平(OH不相等。2.盐类水解的原理(1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子 与水中的H+或OH结合生成弱电解质的过程。(2)盐类的水解实质(3)盐类水解的四个特征可逆：水解反响一般是亘逆反响，在一定条件下可到达平衡状态。吸热：水解反响是中和反响的逆反响，是吸热反响。微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反响的程 度一般很微弱，但也有特例。多元弱酸盐分步水解,但以第一步为主。(4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 C时)(5)水

3、解反响的表示方法盐的类型水解的离子溶液的酸碱性强酸弱碱盐弱碱阳离子弱酸性，pH7强酸强碱盐不水解中性，pH=7弱酸弱碱盐弱酸酸根离子、弱碱阳离子谁强显谁性盐的离子+水=弱酸(弱碱)+oh-(h+)如NH4NO3的水解反响离子方程式写为NH才+H2ONH3 H2O+H+；KF的水解反响离子方程式写为F +H2OHF+OH o(6)水解常数(Kh)以 CH3cOCT + HzOCH3coOH+OH一为例c平(CH3coOH)c平(OH Kh=c平(CH3coCT)微点拨：水解常数与其他平衡常数一样，只受温度影响。MB (正确的打“,错误的打“X)(l)FeCh 溶液的水解：Fe3+3H2OFe(O

4、H)3 ! +3H+O()(2)K2cO3 溶液的水解：CO+2H2O=H2co3+2OH，()(3)盐类的水解过程对水的电离无影响。()(4)盐类的水解反响都是放热反响。()提示：(1)X FeCb溶液中，水解方程式为Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ o(2)X K2cO3溶液中，水解方程式为CO歹+H2O=HCO+OH，HCO； +H2OH2co3+OH。(3)X 盐类的水解过程对水的电离起促进作用。(4)X 盐类的水解反响是吸热反响。迪R判断盐类是否发生水解以及水解后溶液的酸碱性，要看盐的离子所 对应的酸和碱的相对强弱。常温下有以下溶液：Na2s溶液 A1CL溶液Na2c03溶液

5、NaNO3溶液。据此思考：(1)溶液中哪种离子发生了水解反响，水溶液呈什么性？溶液能否发生 水解反响？溶液和NaOH溶液都呈碱性，它们对水的电离影响是否相同？相同温度下，CH3coOH的电离常数与NH3H2O的电离常数相等，请 判断CH3coONH4溶液的酸碱性。提示：(1)溶液中S2一发生了水解反响，Na2s溶液呈碱性；溶液不能发 生水解反响。(2)Na2c03溶液由于CO歹的水解呈碱性，促进了水的电离；NaOH电离出 的OHT抑制了水的电离。(3)CH3coONH4溶液呈中性。二、水解平衡的移动1 .内因：相同条件下，弱酸的酸性越弱,其形成的盐越易水解，盐溶液的 碱性越强；弱碱的碱性越弱,

6、其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。2.外因(1)温度：盐的水解反响是吸热反响，升高温度水解平衡向右移动，水解程 度增大。(2)浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向直移动，水解程度增大。(3)外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解,加碱可抑制弱酸酸根离子 的水解。(4)两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中,两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反响完全。微点拨：电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒夏特列原理。一想实验室配制FeCb溶液时，通常将FeCb体先溶解在盐酸中,再加水稀释至所需浓度,同时还参加少量铁屑，为什么?向NH4a溶液中滴加几滴浓盐酸或浓NaOH溶液

7、，对NH：的水解平衡 起什么作用？提示：(1)溶解在盐酸中的目的是抑制Fe2+的水解，而参加铁屑的作用是为 了防止Fe2+被空气中的氧气氧化。(2)NH4a溶液中存在平衡：NH：+H2O=NH3 H2O+h+,滴加盐酸时,h+的浓度增大，使NH：水解平衡左移；滴加NaOH溶液时，OH一中和NH；水 解产生的H+,使NH：水解平衡右移。盐类水解的规律及其离子方程式的书写1 .盐类水解的规律(1) “有弱才水解，无弱不水解盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才 水解，假设没有，那么是强酸强碱盐，不发生水解反响。(2) “越弱越水解”弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱 阳离子对应的碱越弱，其水解

8、程度越大。(3) “都弱都水解弱酸弱碱盐电离出的弱酸酸根离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。(4) “谁强显谁性”当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易 电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性。2 .盐类水解离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般应用“一连接，由于水解程度较小，水 解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标I”或I 付节O(2)多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如 co水解方程式为 co+H2Ohco；+oh(主),hco7+h2oh2co3 +OHX次)。(3)多元弱碱阳离子水解要求一步写出，如Fe3+水解方程式为

9、Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+3H+。1 .某温度下，&X 101 mol L i, KaXIO 4 mol L1, &(CH3coOHXIO 5 mol L1, (HNOzXlO-4 mol L-1o物质的量浓度均为01molLF的以下 溶液，pH由大到小的顺序是()A. NaCNNaNO2CH3COONaNaFB. NaFNaNO2CH3COONaNaCNC. NaCNCH3COONaNaNO2NaFD. NaCNCH3COONaNaFNaNO2D由 扁(HNCh)及(HF)&(CH3COOH)扁(HCN)可知，酸性：HNO2HFCH3COOHHCN,水解能力：CN CH3COO

10、F NO；,弱酸酸根离子的水解能力越强，对应盐溶液的碱性越强，pH越大。2.常温下，取0.1 mol L-1 HA溶液与0.1 mol-L_1 NaOH溶液等体积混合(忽 略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的pH=8,试答复以下问题：(1)混合后溶液的pH=8的原因：(用离子方程式表 示)。(2)混合后溶液中由水电离出的c平(H+)0.1 mol-L1 NaOH溶液中由 水电离出的c平(4)(填” ”水解平衡移动的影响因素上面三支试管内分别盛有0.1 mol-L1的Na2c03溶液、NaHCCh溶液、 CH3coONa溶液，各滴入几滴酚配溶液，溶液均显红色。1 .向甲试管中参加少量Na2

11、c03固体，有什么现象？水解平衡如何移动？ 提示：红色加深。水解平衡右移。2 .向乙试管中通入HC1气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？ 提示：红色变浅直至褪色，有气泡冒出。水解平衡右移。3 .加热丙试管有什么现象发生？水解平衡如何移动？提示：红色加深。水解平衡右移。以CH3coONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO +H2OCH3COOH+OH- H 0平衡移 动的方 向C平(CHaCOO)C平(CH3COOH)C平(OH)C平(H 十)pH水解 程度加热右减小增大增大减 小增大增大加水右减小减小减小增减增大大小加CH3COOH左增大增大减小增 大减 小减小加CH3COONa

12、右增大增大增大减 小增 大减小力口 NaOH左增大减小增大减 小增大减小力口 HC1右减小增大减小增 大减小增大【例题】 测定0.1 mol-L1 Na2s03溶液，先升温再降温过程中的pH,数据如下:时刻温度/25304025pH实验过程中，取时刻的溶液，参加盐酸酸化的BaCb溶液做比照实验, 产生白色沉淀多。以下说法不正确的选项是()A. Na2s03溶液中存在水解平衡：SOf+HiOHSOr + OHB.的pH与不同，是由于SO歹浓度减小造成的C.一的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的Kw相等CNa2sCh属于弱酸强碱盐，溶液中存在水解平衡SOf + HiOHSO；

13、+ OH-, A正确；的pH与不同，是由于SO歹被02氧化生成SO丁，浓度减 小，水解平衡左移，OH一浓度减小，B正确；水解反响为吸热反响，升高温度, 水解平衡右移，pH应当升高，而f的过程中pH下降，说明温度和浓度对 水解平衡移动方向的影响不一致，C错误；离子积常数Kw只受温度影响，与 的温度相同，故Kw相等，D正确。借题发挥(1)上题将0.1 mol L-1 Na2s03溶液改为同浓度Na2cCh溶液，先升温再降温 过程中的pH如何变化？(2)D项与的水解平衡常数相等吗？提示：(1)水解反响为吸热反响，升高温度，水解平衡右移，pH升高；降低 温度，水解平衡左移，pH降低。(2)水解平衡常数

14、只受温度影响，与的温度相同，水解平衡常数相等。1 .在AP+3H2O=A1(OH)3+3H+的平衡体系中，要抑制AF+的水解， 可采取的措施为()A.加热B.通入氯化氢气体C.C.参加适量的氢氧化钠溶液D.参加固体Na2s04B 水解为吸热反响，加热促进AF+水解，A错误；通入氯化氢气体，氢 离子浓度增大，抑制A13+水解，B正确；参加适量的氢氧化钠溶液，与氢离子 反响，氢离子浓度减小，促进AF+水解，C错误；参加固体Na2s04,平衡不移 动，AF+水解程度不变，D错误。2 .向三份0.1 mol-L1 CH3coONa溶液中分另U参力口少量NH4NO3、Na2sCh、FeCb固体(忽略溶液

15、体积变化)，那么CH3cOO一浓度的变化依次为()A.减小、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大ACH3cOO一水解显碱性，SO歹水解也呈碱性，会抑制CH3coO一的水解， CH3cOO一浓度增大。NH：和Fe3+水解呈酸，性，会促进CH3cOO一水解，CH3COO 一浓度会减小。1.以下有关盐类水解的说法不正确的选项是()A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反响的逆过程C. Na2s 溶液中 c 平(Na+)2c T(S2)D. Na2cO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH一结合生成NaOHD 由于盐电离出的离子与水电离出的H+

16、或OH一结合，从而破坏了水的电 离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反响互为逆反响，B项正确；Na2s溶 液中假设无S2一水解，那么c平(Na+)=2c平岱2-)成立，由于S2-水解,故平(Na.)2c 平岱2一)，C项正确；Na2c03水解的实质是CO歹与H2O电离出的H.结合生成HCO；,使溶液中c平(H+)vc平(OHT), D项错误。2.(素养题)以下列图表示的是某离子X与水的反响过程，离子X可能是 ( )A. COf B. HCO； C. Na+ . D. NH：D离子X的水解反响生成H+,由图可知X只可能是NH：。3.常温下，在pH=9的NaOH溶液和CIfeCOONa溶液中，设由

17、水电离出 的OH一浓度分别为MmolL-i和Nmol-L-i,那么M和N的关系为()A. MNB. M=104NC. N= 10-4MD. M=NB pH=9的氢氧化钠溶液中的H+是由水电离产生的，c平(11+)水=。平(OEF) 水=10-9 mol L1,即 M=109; pH=9 的 CH3coONa 溶液中 c 平(011一)=10-5 mol L_1, OHF完全由水电离产生，即N=HF5,所以知=10-4乂 4.现有 S2一、SOr、NH；、A/、HPOf Na+ SO，、A1(OH)4 Fe3+ HCO；等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，水解呈碱性的离子是 O(2)在水溶液

18、中，水解呈酸性的离子是 o(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在 的离子有 o(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量 存在的离子有 o解析(1)弱酸根离子、弱酸的酸式酸根离子水解使溶液显碱性，即 宁-、 SO歹、HPOf A1(OH)4 HCO水解使溶液呈碱性。(2)NH；、AF+、Fe3+属于弱碱的阳离子，水解使溶液呈酸性。(3)Na+、Cl SO7分别是强碱阳离子和强酸阴离子，既能在强酸性溶液中 大量存在，又能在强碱性溶液中大量存在。(4)HPOi HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反响，又能与强碱 反响。答案(1应2-、so 歹、HPOf A1(OH)4 HCO； (2)NH：、Al3+ Fe3+ (3)Na+、SOf cr(4)HPOf HCO；