高二化学乙烯和烯烃10.docx

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1、高二化学乙烯和烯烃10乙烯 .32来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯 【教学目标】学问与技能1、能说出乙烯的来源和用途；2、能写出乙烯分子的组成和结构；3、能说出乙烯的物理性质4、能写出乙烯典型的化学反应方程式，驾驭加成反应。过程与方法从试验现象到乙烯结构的推理，使学生体会科学探讨的方法。情感看法与价值观通过对乙烯分子结构的推理过程，使学生从中体会到严谨求实的科学看法。 【教学重点难点】乙烯的化学性质和加成反应的概念。【教学过程】导入板书32来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯提问乙烯的来源和用途板书一、乙烯的来源和用途1、主要来源：石油 2、用途：（1）植物生长调整剂（2）重要

2、的基本化工原料投影课本制取烯烃装置图演示试验1、通入酸性高锰酸钾溶液中，视察现象。2、通入溴的四氯化碳溶液中，视察现象。3、点燃，视察现象。提问现象？板书1、酸性高锰酸钾溶液紫色褪去2、溴的四氯化碳溶液红棕色褪去3、火焰光明且伴有黑烟提问由试验现象可知，乙烯有着与烷烃不同的性质，这是什么确定的呢？你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由_过渡结构确定性质！视察乙烯的分子模型提问乙烯的的分子式。电子式、结构式板书二、乙烯的组成和结构分子式：C2H4电子式： 结构式： 结构简式：CH2=CH2空间构型：平面型分子，6个原子共平面键角120小结1、烯烃的概念：分子中含有碳碳双键的烃叫做烯烃。2、乙烯是

3、最简洁的烯烃。 思索已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的2倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么问题呢讲解说明碳碳双键中有一根键简单断裂，表现出较活泼的化学性质。板书三、乙烯的化学性质提问试写出燃烧的化学方程式板书1、氧化反应（1）被氧气氧化（燃烧）（2）被酸性高锰酸钾氧化。可使酸性高锰酸钾溶液褪色，本身被氧化成CO22、加成反应观看动画模拟加成反应讲解并描述物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团干脆结合生成新的化合物的反应叫加成反应。板书 探讨1、与H2、HCl、H2O（H-OH）发生加成反应的化学方程式。2、分子之间也可以相

4、互加成，得到什么产物呢？ 3、加聚反应 板书 实践活动乙烯的催熟小结作业【当堂检测】1、在1.01105Pa、150条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生改变，该烃可能是（）A.CH4B.C2H6C.C2H4D.C2H22、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（）A将混合气体点燃B将混合气体通过溴水C将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应D将混合气体通过酸性KMnO4溶液3、由乙烯推想丙烯(CH2=CHCH3)的结构或性质正确的是（）A.不能使酸性KMnO4溶液退色B.能在空气中燃烧C.能使溴水退色D.与HCl在肯定条件下加成只得到一种产物4、不行能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B.C

5、H3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br【答案】BC、B、B、AC课后练习与提高 1、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（）A.乙烯的化学性质比乙烷活泼B.乙烯燃烧时火焰光明，同时冒出黑烟C.乙烯可作香蕉等果实的催熟剂D.乙烯双键中的一个键可以断裂，简单发生加成反应和取代反应2、1mol乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代，两个过程共用氯气（）A.1molB.4molC.5molD.6mol3、下列反应中属于加成反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴水褪色D.甲烷与氯气混合，黄绿色消逝4、从南方往北方长途运输水果时，经常将

6、浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A利用高锰酸钾溶液杀死水果四周的细菌，防止水果霉变B利用高锰酸钾溶液汲取水果四周的氧气，防止水果腐烂C利用高锰酸钾溶液汲取水果产生的乙烯，防止水果早熟D利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果【答案】D、C、C、C 高二化学乙酸和羧酸08 第六节乙酸羧酸其次课时教学目标1学问目标（1）通过试验和试验分析，使学生驾驭乙酸的化学性质，了解酯化反应的概念（2）了解乙酸的用途。2实力和方法目标通过醇、醛、酸、酯的相互转化关系的总结归纳，提高对烃的衍生物的统摄思索实力。培育有机物的推断分析实力。3情感和价值观目标（1）通过分子中原子团相互影响的事实

7、，培育学生辩证唯物主义相识论观点（2）通过同位素示踪原子的应用强化学生的科技意识重点与难点教学难点是乙酸的酯化反应。教学过程复习探讨有关酯化反应、乙酸乙酯制取试验中的有关问题。问题1受热的试管与桌面成45角导气管比一般的导气管要长一些，且导气管口位于饱和碳酸钠溶液的液面上方为什么？问题2加热后，在受热的试管中产生了蒸气，有一部分冷凝回流了下来，一部分从导气管导出，从导气管滴出的无色液体位于饱和碳酸钠溶液的上方为什么？问题3试验结束，先撤导管，后撤酒精灯为什么？问题4收集到的产物是无色液体，经过振荡后，酚酞的红色变浅，液面上仍有一薄层无色透亮的油状液体，并可闻到一种香味为什么？讲解并描述：这种有

8、香味的无色透亮油状液体就是乙酸乙酯乙酸和乙醇在浓硫酸存在并加热的条件下发生了反应生成乙酸乙酯和水，在此条件下，生成的乙酸乙酯和水又能部分地发生水解反应，所以这个反应是一可逆反应，用化学方程式表示如下：板书：板书：醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应结合乙酸和乙醇的酯化反应，引导学生分析酯化反应的特点：1酯化反应在常温下进行得很慢，为了使反应加快，运用了催化剂并加热的条件2酯化反应是可逆反应，它会达到平衡状态，如何使平衡向生成酯的方向移动呢？学生答：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度为了使平衡向生成酯的方向移动，我们加入的乙醇是过量的，以增大反应物的浓度；同时将生成的产物乙酸乙酯蒸出，水可以被

9、浓硫酸汲取，由此使生成物的浓度削减，平衡向生成酯的方向移动所以浓硫酸在反应中既是催化剂又是吸水剂为了使蒸发出的乙酸乙酯蒸气快速冷凝，加长了导气管，为了防止试管受热不匀称造成碳酸钠溶液倒吸，所以导管口位于接近液面的上方为什么必需用饱和碳酸钠溶液来汲取乙酸乙酯呢？因为：碳酸钠能跟蒸发出的乙酸反应生成没有气味的乙酸钠，所以反应完毕后振荡试管酚酞的红色变浅，它还能溶解蒸发出的乙醇，由此可以提纯乙酸乙酯乙酸乙酯在无机盐溶液中的溶解度减小，简单分层析出3酯化反应是酸脱羟基醇脱氢通过电脑动画的直观显示：使同学们相识到科学上用同位素作示踪原子进行试验可以测定出反应的历程强调：酯化反应在常温下也能进行，但速率很

10、慢引导学生用已有的学问分析2个实例：一是为什么酒越陈越香？二是用醋解酒是否科学？过渡：醋是日常生活中饮食烹调的常用调味品，从医学保健角度来看，食醋还是保持身体健康的灵丹妙药在工业上醋酸更是一种重要的有机化工原料，用途极为广泛 引入新课：用乙酸可以制取乙酸乙酯。这是乙酸的一种用途。实际乙酸是一种应用特别广泛的物质。【板书】四、乙酸的用途物质的用途都跟性质有关。乙酸有酸性，能生成多种金属乙酸盐，如乙酸锰、乙酸铝。乙酸铝在染色工业中被广泛地用作媒染剂，也可作合成染料的原料。乙酸跟多种低级脂肪醇形成的酯都是喷漆溶剂的主要成分。乙酸跟不饱和醇形成的酯可聚合成高分子化合物，制成纤维。有些酯是香料，如乙酸异

11、戊酯是香蕉精。乙酸经氯化后，得到的一氯乙酸和三氯乙酸是医药和农药的原料。乙酸还能制得乙酸酐，它是重要的化工原料。乙酸的用途极广，因而要探讨它的制备，我们将在下节课探讨。三乙酸的用途投影4：图示醋酸的用途老师介绍乙酸的用途四羧酸 老师引导请同学们阅读课本中有关羧酸的一段。思索下列问题：问题1：甲酸、乙酸、硬脂酸、软脂酸等是不是互为同系物？总结出它们的分子通式。问题2：苯甲酸、乙二酸的分子结构有什么特征？问题3：写出苯甲酸跟甲醇反应所生成酯的结构简式。学生阅读和探讨 板书饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。 课堂练习： 1某芳香烃衍生物结构简式为：它可能发生的反应类型有a取代，b加成，c消去，d水

12、解，e酯化，f中和，g氧化，h加聚。下列各组中完全正确的一组是（）Aa，b，c，e，fBb，c，d，f，hCa，b，c，e，f，gDb，d，e，f，g，h2现有甲基、羟基、羧基、苯基四种原子团，两两组合形成化合物，其水溶液呈酸性的有（）A3种B4种C5种D6种3肯定量的有机物与足量的金属钠反应生成xL气体，在相同条件下同量的该有机物与足量的碳酸钠反应生成y升气体，已知xy，则该有机物可能是（）4写出分子式为C5H10O2的羧酸全部同分异构体的结构简式（碳链上可暂不标上氢原子）。5已知只有在碳链末端的羟基能氧化成羧基。以为原料，并以Br2等其他试剂制取。写出有关反应的化学方程式并注明条件。6由葡

13、萄糖（C6H12O6）发酵可得乳酸为无色粘稠液体，易溶于水。为探讨乳酸的分子组成和结构，进行以下试验：（1）称取乳酸0.90g，升温使其汽化，测其密度为氢气的45倍。（2）将其燃烧并使产物通过碱石灰，使碱石灰增重1.42g，且不使硫酸铜白色粉末变蓝；接着通入过量的石灰水中，有1.0g白色沉淀生成；在增重的碱石灰中，加入盐酸后，产生无色气体，在标准状况下为448mL。（3）另取0.90g乳酸，跟足量碳酸钠反应，生成112mL二氧化碳（标况），若跟金属钠反应，则生成氢气224mL（标况）。（4）乳酸可跟乙酸发生酯化反应，其质量比为32；乳酸还可跟乙醇发生酯化反应，其物质的量之比为11，且酯化分别发

14、生在乳酸的链中和链端，试通过计算回答：A乳酸的相对分子质量为_。B0.9g乳酸燃烧时，生成二氧化碳_mol，同时生成水_mol。C0.9g乳酸含氧元素_mol。D乳酸的分子式_。E乳酸的结构简式为_。F若葡萄糖发酵只生成乳酸，其化学方程式为_。G乳酸与乙酸酯化的化学方程式为_。H乳酸与乙醇酯化的化学方程式为_。7已知苯的同系物可被KMnO4溶液氧化。卤代烃水解可得醇：又知，涤纶树脂的结构简式为：（1）写出合成涤纶树脂所需两种单体的结构简式（2）写出以对二甲苯、乙烯、食盐、氧化剂和水为原料制备这两种单体并合成涤纶树脂的各步反应的化学方程式（有机物氧化反应不必配平）8烯键碳原子上连接的羟基中的氢原

15、子，简单自动迁移到烯键的另一个碳原子上，形成较为稳定的羰基化合物；有机分子内、有机分子间常可脱去水分子。下列反应图式中，就有6步可以看作是脱水反应。全部的反应条件和其它无机物都己略去。请从图中推断化合物A、B、E、G的结构简式。A是_；B是_；E是_；G（有6角环）是_。9化合物A（C8H8O3）为无色液态，难溶于水，有特别香味，从A动身，可发生图示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物，化合物H的分子式为C6H6O，G能发生银镜反应。回答：下列化合物可能的结构简式：A_，E_，K_。反应类型：（）_，（）_，（）_。反应方程式：HK：_，CE：_，C+FG：_。 课堂练习答

16、案：1分析：所给的物质是结构困难，含多种官能团的有机物。其中含羟基、含苯环、羧基、醇羟基。所以，逐一分析各官能团所具有性质，发觉a，b，c，e，f，g类型的反应均能发生，只有水解和加聚两种类型反应不能发生。选C。2B。3此题属由性质推断结构题型。首先应从性质分析能与金属钠反应即含羟基的物质有醇羟基、酚羟基和羧羟基即醇、酚和羧酸。但酚与钠反应要留意条件，而能与碳酸钠溶液反应的只有羧酸。依据题意相同的量的该有机物与金属钠反应放出氢气的量大于碳酸钠反应放出二氧化碳的量，则可分析推出该有机物必含羧基和羟基。选C。4在写羧酸的同分异构体的结构简式时，可沿用前面的方法。但因羧基（COOH）中已有一个碳原子

17、，所以在写碳干异构体时要减去一个碳原子。本例只要考虑有四个碳原子的碳干，它们有两种不同的结构：接着把羧基当作取代基，写出有五个碳原子的一元饱和羧酸可能有的四种结构：补上足够的氢原子得C5H10O2羧酸共四种结构简式。所以答案为：5依据题意所给“只有在碳链末端的羟基能氧化成羧基”的提示，可见肯定要将原料分子末端的亚甲基（=CH2）转变成CH2OH，如若同时使跟苯环相连的碳原子上也接上一个OH，即将原料转变为。用化学方程式表示如下：6A相对分子质量为452=90；B二氧化碳为0.03mol，水为0.03mol；C氧元素为0.03mol；D乳酸的分子式为C3H6O3；E乳酸的结构简式：CH3COOH

18、；7该题中信息给出了苯的同系物被KMnO4溶液氧化得苯甲酸，卤代烃水解可得醇，用类推的方法可得出二元酸和二元醇的制法由涤纶树脂的结构推断，该物质属酯类，形成该高聚物的单体是二元酸和二元醇，结构简式分别为：。依据题目信息，并结合所学学问，乙二醇应先由乙烯制得1，2-二氯乙烷，然后再水解得到；对苯二甲酸应由对二甲苯氧化制得通过酯化反应推导出二元羧酸与二元醇的酯化，该高聚物应当是由对苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应并向两个方向延长所得答案为：（2）电解饱和食盐水制NaOH和Cl289 高二化学乙醛和醛类05 第六章第五节乙醛醛类教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理性质；从乙醛的结构入手，重

19、点讲解乙醛的化学性质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。教学重点、难点：乙醛的化学性质教学过程：引入在学习乙醇化学性质时，我们知道它可以被催化氧化2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O催化氧化的产物就是乙醛。 板书乙醛的结构式结构简式：CH3CHO 思索中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今日，我们主要学习乙醛的物理性质和化学性质。板书一、乙醛的物理性质活动展示一瓶乙醛试样，通过视察和简洁操作提取出尽量多的乙醛的物理性质。归纳无色、具有刺激性气味的液体；易挥发；密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。板书二、乙醛的化学性质乙

20、醛可以看成甲基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质由醛基确定。1官能团：醛基2乙醛的加成反应CH3CHO+H2C2H5OH思索在学习烃时，我们也学习过C=C键、CC键与H2的加成，试比较C=C键与C=O键在发生加成反应时的异同。都能与H2在肯定条件下加成烯烃可以干脆与Br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。介绍有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。3乙醛的氧化反应介绍有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：乙醛被空气中的氧气氧

21、化2CH3CHO+O22CH3COOH小结到此为止，我们可以建立这样一座桥梁：综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。过渡乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。银镜反应氧化剂：Ag(NH3)2OH氢氧化二氨合银演示试验配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，振荡，水浴加热强调试验胜利的关键：a、做银镜反应的试管要干净b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消逝c、试验条件是水浴加热，不能干脆煮沸，加热时静置试管反应原理CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O留意：a、氧化产物是铵盐不是羧酸b、关系量：CH3CHO2

22、Agc、可以利用这个反应来检验醛基的存在乙醛被新制氢氧化铜氧化演示试验往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾反应原理CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O留意：a、氧化产物是羧酸b、关系量：CH3CHOCu2Oc、可以利用这个反应来检验醛基的存在 课堂小结本节课我们学习了乙醛的结构、物理性质和化学性质，其中乙醛的几个重要反应须要重点驾驭，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。课堂反馈、作业略 高二化学乙酸和羧酸09 第六章第六节乙酸羧酸一.教学目标：1.了解乙酸的部分物理性质、结构式；2.驾驭乙酸的酸性和酯化反应等化学性

23、质，理解酯化反应的概念；3.了解羧酸的简洁分类和分子结构及其通性。4.驾驭对比、归纳和类推的学习方法。5.驾驭用已知条件设计试验验证结论的思维实力和用宏观试验推断微观机理的思维方法。二.教学重点、难点:乙酸的酸性和酯化反应，理解酯化反应的原理。三.教学过程：引言本节课重点复习乙酸、羧酸的重要性质。板书乙酸羧酸一乙酸：通过对醋的了解，我们能感受到乙酸的哪些物理性质？板书（一）.物理性质：色味态熔点.沸点.溶解性无刺激性液16.6117.9易溶于水和乙醇强调熔点为16.6，比水的凝固点高得多，即在不太低的温度下就凝聚为冰一样的晶体，故纯乙酸又称冰醋酸。板书(二).分子组成和结构：分子式电子式结构式

24、结构简式C2H4O2CH3COOH 强调官能团为，其主要化学性质由羧基确定。板书(三).化学性质：思索（1）乙酸的酸性及酸性强弱（2）比较乙酸的酸性位于HCl、H2SO3、H2CO3、体系中的什么位置？板书1.羧基氢的酸性（投影）：性质化学方程式与酸碱指示剂反应乙酸能使紫色石蕊试液变红与活泼金属反应Zn+2CH3COOH(CH3COO2)Zn+H2与碱反应CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O与碱性氧化物反应CuO+2CH3COOH(CH3COO)2Cu+H2O与某些盐反应CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+H2O+CO2过渡乙酸除具有酸的通性外，还可以发生酯化反应。

25、板书2.酯化反应：思索着重留意：（1）反应需哪些药品（2）药品的添加依次（3）装置图（4）反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？学生回忆：(1)乙醇，浓硫酸和冰醋酸。(2)先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。(3)饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。板书CH3COOH+HOC2H5CH3COOC2H5+H2O酸和醇起反应生成酯和水的反应，叫做酯化反应。设疑在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基供应，还是由乙醇的羟基供应？用什么方法可以证明呢？分析脱水有两种状况，(1)酸去羟基醇去氢；(2)醇去羟基酸去氢。在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。即把某些分不清的原子做上

26、记号，类似于侦察上的跟踪追击。把乙醇分子中的氧原子换成这种特别的氧原子，结果检测到只有生成的酯中才有，说明脱水状况为第一种。板书2.酯化反应实质：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。说明用试验来探讨反应历程。反应历程不是依据化学方程式来推断的，是以试验事实为依据的。一同位素示踪原子来进行试验，也是一种先进的试验方法，不仅揭示反应实质，还可以推动科学的发展。思索（1）浓硫酸有何作用？（催化剂，脱水剂）。（2）加热的目的是什么？（主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集，提高乙醇乙酸的转化率）。（3）在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？（因为冰醋酸与

27、无水乙醇基本不含水，可以促使化学平衡向生成酯的方向移动）。（4）为何要用饱和碳酸钠溶液作汲取剂而不干脆用水？（这个反应是可逆的，生成的乙酸乙酯假如留在反应混合液中将不利于平衡向正反应方向移动。加热的目的除了加快反应速率外，同时也使生成的乙酸乙酯（沸点为77.1）变成蒸气与反应混合液刚好分别。由于乙醇的沸点（78.9）和乙酸的沸点（117.9）都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸的蒸气。冷却后的乙酸乙酯跟乙酸、乙醇混溶在一起而难于分别。向刚收集到的酯中滴紫色石蕊试液，视察到呈紫红色；加饱和碳酸钠溶液后，振荡，有大量气泡产生，红色褪去，都能证明白酯中混有乙酸。）饱和碳酸钠溶

28、液的作用：a.便于分别：酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度更小，有利于酯的分层。b.便于提纯：饱和碳酸钠溶液能溶解乙醇，汲取乙酸。总之，这样可得到比较纯净的乙酸乙酯液体。（5）为何不将导气管末端插入液面下？（为了防止倒吸）。练习若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（）A1种B2种C3种D4种答：选C（6）反应的副产品有哪些？（醚、烯等）过渡在有机化合物里，有一大类化合物跟乙酸相像，分子中都含有羧基，他们的化学性质也和乙酸相像，我们把这类化合物称为羧酸。板书二.羧酸1.羧酸的概念及通式：烃基与羧基干脆相连而构成的化

29、合物叫羧酸，通式为R-COOH。2.羧酸的分类:（1）按分子里烃基的结构分：饱和羧酸CH3COOH低级脂肪酸不饱和羧酸CH2=CHCOOH脂肪酸硬脂酸C17H35COOH高级脂肪酸软脂酸C15H31COOH羧酸油酸C17H33COOH芳香酸：苯甲酸由苯环和羧基构成。（2）按分子里的羧基的数目分:一元羧酸：CH3CH2COOH、C6H5COOH羧酸二元羧酸HOOCCOOH（乙二酸）HOOC(CH2)4COOH（己二酸）多元羧酸C6H2(COOH)43.饱和一元脂肪酸:（1）组成CnH2nO2(n1)或者CnH2n+1COOH(n0)（2）同分异构体：例：写出C4H8O2羧酸的结构简式：CH3CH

30、2CH2COOH，C5H10O2的羧酸的同分异构体有种（4种，因为丁基有四种）（3）化学性质：羧酸的官能团都是COOH，因而必具有相像的性质：酸的通性和酯化反应。4、几种重要羧酸a.甲酸（又叫蚁酸）（1）甲酸的分子结构:分子式CH2O2结构简式HCOOH探讨甲酸的分子中既含有羧基，又含有醛基，即，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛性质的综合。板书（2）化学性质：兼有羧酸和醛类的性质练一练写出甲酸与新制Cu(OH)2和银氨溶液反应的化学方程式+2Cu(OH)2CO2+Cu2O+3H2O+2Ag(NH3)2OHCO2+2Ag+4NH3+2H2O小结结构的特别性确定了性质的特别性，甲酸具有其它羧酸所没

31、有的性质还原性。到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。b.乙二酸（草酸）（1）分子式结构式结构简式H2C2O4（2）化性:酸的通性：酯化反应：+2C2H5OH+2H2O乙二酸二乙酯（链状酯）+2H2O乙二酸乙二酯（环酯）+nHOCH2CH2OH+2nH2O聚乙二酸乙二酯（聚酯）还原性：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+K2SO4+2MnSO4+8H2O总结羧酸结构的相像形确定了性质的相像性（酸性和酯化反应）羧酸结构的差异性确定了性质的差异性：甲酸具有还原性、油酸能和H2加成等等。练习：1.已知酸性大小：羧酸碳酸酚，下列含溴化化合物中的溴原子，在适当条件下

32、都能被OH取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是（C）ABCD2.今有化合物：甲：乙：丙：（1）请判别上述哪些化合物互为同分异物体。（2）请分别写出鉴别甲、乙、丙三种化合物的方法（指明所选试剂及主要现象）鉴别甲的方法：；鉴别乙的方法：；鉴别丙的方法。（3）请按酸性由强到弱排列甲、乙、丙的依次。答案及提示：（1）甲、乙、丙互为同分异物体；（2）与FeCl3溶液作用显色的是甲；与Na2CO3溶液作用有气泡生成的是乙；与银氨溶液共热发生银镜反应的是丙。（3）乙甲丙小结本节内容：布置作业： 第17页 共17页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页第 17 页 共 17 页