湖北省宜昌市金东方高级中学2015_2016学年高一化学上学期第三次月考试题.doc

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1、宜昌金东方高级中学2015年秋季学期12月月考高一化学试题本试题卷共4页，两大题21小题。全卷满分100分，考试用时90分钟。祝考试顺利可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Fe:56第I卷，选择题一、 选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）：1、化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B. 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质2、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A相同物质的量的气体摩尔体积也相同

2、B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L/molD一定物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积D提取过程中用到了萃取原理3、下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是A硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 B硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠C醋酸、苛性钠、碳酸钠、氨水 D盐酸、熟石灰、苛性钠、乙醇4、报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是AN4转化为N2是物理变化BN4的摩尔质量是56gC相同质量的N4和N2所含原子个数比为2:1D每个N4分子含有28个电子5、现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性

3、A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是A蒸馏 B蒸发 C分液 D过滤6、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A2mol氖气中含有2NA个原子B24g Mg失去NA个电子形成Mg2+C标准状况下11.2L的H2O中含有0.5 NA个分子D22.4LCO2含有2NA个氧原子7、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A无色溶液中： Al3+、Cl、MnO4、SO42B含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3、ClC. 0.1 molL1AgNO3溶液：H+、K+、SO42、ClD使石蕊变红色的溶

4、液：CH3COO、Cl、NO3、K+8、把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是A稀硫酸 BAgNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 DCuSO4溶液9、为检验某FeCl2溶液是否变质，可取少许溶液，向其中加入ANaOH溶液 B铁片 CKSCN溶液 DAgNO3溶液10、下列离子方程式书写正确的是A. 铁片放入稀盐酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B. 大理石放入稀硝酸中 CO32- + 2H+ = CO2+ H2OC. 铁片插入硫酸铜溶液2Fe + Cu2+ = Cu + 2Fe2+D. 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + SO42-

5、+ Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2+ BaSO411、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作还原剂时，可能生成的产物是AN2 BN2O3 CNH3 DNO212、在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为A8.4 L B11.2 L C14.0 L D16.8 L13、下列物质NaHCO3AlAl2O3Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是A B C D全部14、将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和

6、生成CO2的物质的量的关系的是15、在氧化还原反应SO22H2S=3S2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为A1:2 B2:1 C1:1 D3:216、下列两种气体的分子数一定相等的是A质量相等的N2和CO B体积相等的CO和C2H4C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO2第II卷，非选择题二、填空题：17（8分）除去NaCl溶液中混有少量Na2SO4的方法及过程如图所示： 加入的X是 ，Y是 ； 写出上述两步所发生反应的离子方程式： ； ； 最后从溶液中提取NaCl采用的方法是： ； 整个操作过程玻璃棒的作用有 ，除了玻璃棒外，还需要用到的玻璃仪器有 ，整个过程金属仪器除

7、了铁架台外还有 。18（16分）I. 写出下列化学方程式： Al和KOH溶液反应 ； Fe和水蒸汽反应 ；II.如图所示实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题： 在A试管内发生反应的化学方程式是 。 B装置的作用是_。 在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。 双球干燥管内观察到的实验现象是_，上述实验现象说明_。 若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则对于点燃的蚊香观察到的实验现象是_。19（10分）现有下列3个氧化还原反应： 2FeCl3 + 2KI2FeCl2 +2KCl + I2 ； 2FeCl2 + Cl2 = 2

8、FeCl3； 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O据此回答： 双线桥法分析反应电子转移的方向和数目 ； 若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要除去I而不影响其他离子的存在，可加入上述反应中的试剂是 。加入该试剂充分反应后，接下来的操作是 ，才能彻底除去I。 强酸性溶液中，将MnO4、Fe2+、Fe3+、I四种离子的溶液混在一起充分反应后， 若溶液中有I剩余，则溶液中还有 ，一定无_，上述离子的混合液，MnO4与Fe2+能否反应，若能，请写出MnO4与Fe2+反应的离子方程式 ，若不能，此空不必作答。 若溶液中Fe3+有剩余，则溶液中还可能有_，一定无_。20(8分

9、)有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种，通过实验： 原溶液加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀； 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀； 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题： 试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 ，可能含有的离子是 ； 有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”) ，理由是 ； 若要确定溶液中是否有Na，方法是 ，若观察到 ，则含Na+。 若中确定有Na+，若溶液中c(Mg2+)=0.1mol/L，c(Cl-)=0.3mol/L，则c(Na+)= 。 21（10分）I实验室

10、用Na2CO310H2O晶体配制50 g 质量分数为21.2的Na2CO3溶液。回答下列问题： 应用托盘天平称取Na2CO310H2O晶体 g。 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，天平平衡后的状态如下图。由图中可以看出，该同学在操作时犯了一个错误是 。实际称量的碳酸钠晶体质量为 g。（已知：烧杯的质量为80g，砝码的数据单位是g）. 实验室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列问题： 用量筒量取质量分数为98，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是 。 配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配

11、溶液浓度偏高的是 。A量取浓硫酸时，仰视读数B洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中C稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上D没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒 E定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线F容量瓶不干燥 从容量瓶中取该溶液40 mL，与5 mol/L的NaOH溶液 mL恰好完全反应，反应后溶液中的c(Na) （忽略溶液混合时体积变化）宜昌金东方高级中学2015年秋季学期12月月考高一化学试卷参考答案一、选择题：1-5 DCBDA 6-10 ABCCD 11-15 DCDCB 16 A二、填空题：17. （每空1分） X：Na2CO3 Y：HCl Ba2CO32

12、=BaCO3 CO322H=H2OCO2 蒸发结晶 搅拌、引流 漏斗、烧杯（答：酒精灯不扣分） 坩埚钳 18. （每空2分）I （1）2Al + 2H2O + 2KOH = 2KAlO2 + 3H2（2）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4 H2II (3) 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2(4) 吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(5) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(6) 淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(7) 点燃的蚊香逐渐熄灭19.（第1小题、第3小题第三空2分，其余每空1分） 略 FeCl3 萃取分液 Fe2+、Mn2+ ， Fe3+、MnO4- ， MnO4 + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Fe2+、MnO4-，I- 20.（每空1分）(1)Mg2、Cl CO、SO、Cu2 Na(2)是溶液呈电中性，必须同时含有阴、阳离子（3）焰色反应 黄色火焰（4）0.1 mol/L21（10分）I 28.6 砝码和物品的位置放反了 21.4. 13.6 100mL容量瓶、胶头滴管 AB 40mL 2.5molL5