2022年高中化学离子反应方程式与离子共存考点精讲.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学离子反应方程式与离子共存考点精讲1 复习重点（1）增加限制条件,如强酸性、无色透亮、碱性、原反应等；pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化仍2定性中有定量, 如“ 由水电离出的H+或 OH -浓度为 1 10-10mol/L 的溶液中, ” ；2难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存；H1、有气体产生；如CO 3 2-、HCO 3-、S 2-、HS-、SO3 2-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与+不能大量共存,主要是由于发生CO32- 2H+ CO2H2O、 HS-H+H2S等；、有沉淀生成；如Ba2+、Ca2

2、+、Mg2+等不能与 SO42-、 CO32-等大量共存,主要是由于Ba 2+CO32- BaCO3、 Ca 2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、 Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存是由于Cu 2+2OH-CuOH 2,Fe 3+3OH-FeOH 3等；SiO3 2-、AlO 2- 、S2O3 等不能与 H +大量共存是由于SiO32-2H+H2 SiO3、AlO 2-H+H2OAlOH 3、S2O3 2HSSO2 H2O 、有弱电解质生成；如 OH-、ClO-、F-、CH 3COO-、HCOO-、PO4 3-、 HPO4 2-、H2PO4-等与 H +

3、不能大量共存,主要是由于 OH-H +H2O、CH 3COO-H +CH 3COOH 等；一些酸式弱酸根及 NH 4 +不能与 OH-大量共存是由于HCO 3-OH-=CO 3 2-H 2O、HPO 4 2-OH-PO4 3-H2O、NH 4 +OH-=NH 3H 2O 等；、一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；如： AlO 2-、S 2-、HS-、CO 3 2-、HCO 3-、SO3 2-、HSO3- 、ClOPO4 3- 、SiO3 2-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Fe 3+、NH 4 +等必需在酸性条件下才能在溶液中大量存在；二、由于发生氧化仍原反

4、应,离子不能大量共存-、F-、CH3COO-、 HCOO-、Mg 2+、Al 3+、Cu 2+、Fe 2+、一般情形下,具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如I-、S 2-、HS-和 Fe 3+不能大量共存是由于 2I-2Fe 3+=I 22Fe 2+、2Fe 3+ S 2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S2Fe S；、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 NO 3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量 H +存在情形下不能共存；SO3 2- 、S2O3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于发生 2S2-SO3

5、 2-6H+3S 3H2O、2S 2-S2O3 2-6H +4S 3H 2O 不能共存；ClO-与 S 2-不论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不能大量共存；三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中仍应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形；如 Fe 3+和SCN-、C6H 5O-,由于 Fe 3+SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存；四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生 “双水解 ”反应；例如： Al 3和 HCO 3-,Al 3和 CO 3 2-,Al 3和 S , Al 3和 HS,Al 3和AlO 2-,Al

6、 3和 C6H 5O-,Fe 3+和 AlO 2-,Fe 3+和 HCO 3-,Fe 3+和 CO 3 2-,NH4 +和 AlO 2-等；如 3AlO 2-Al 3+ 6H2O=4AlOH 3等；特殊留意：NH 4 +和 CO 3 2-、NH 4 +和 HCO 3-、NH 4 +和 CH 3COO-在同一溶液中能大量共存；留意事项： 1第一必需从化学基本概念和基本理论动身,搞清晰离子反应的规律和“ 离子共存 ”的条件；在中学化学中要求把握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离名师归纳总结 子间发生氧化仍原反应,以及在肯定条件下一些微粒（离子、 分子）可形成络合离子等；“ 离第 1 页,

7、共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载因此解决 “离子共子共存 ”的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的；存” 问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理；2审题时应留意题中给出的附加条件,如：酸性溶液（ H）、碱性溶液（OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 H +或 OH-浓度为 1 10-10mol/L 的溶液等；有色离子： MnO 4,Fe 3,Fe 2+,Cu ,Fe（SCN ）使溶液出现肯定的颜色；MnO 4、NO 3、Cr2O7 2等在酸性条件下具有强氧化性；留意题目要求“ 肯定大量共

8、存” 、“ 可能大量共存” 仍是“ 不能大量共存”等要求；3审题时仍应特殊留意以下几点：（1）留意溶液的酸碱性对离子间发生氧化仍原反应的影响；如：Fe 2与 NO3能共存,但在强酸性条件下发生 3Fe 2+NO 3+4H=3Fe 3+ + NO 2H 2O 而不能大量共存；I与 NO 3能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4 与 Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S 2与 SO3 2在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存；2 弱酸的酸式根离子（如 HCO 3-、HSO3-、HS-、HPO4 2-、H2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与 OH大量共存；如：HCO 3OHCO

9、3 2H2O HCO 3遇碱时进一步电离 HCO 3 HCO 2 H 2O；3 留意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分；离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是明白考生使用化学用语的精确程度和娴熟程度,具有肯定的综合性；从命题的内容看,存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化仍原反应为主；一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复；4 离子方程式正误判定规律（八“ 看” ）看离子反应是否符合客观事

10、实,不行主观臆造产物及反应；看“=” “ ” “ ” “ ” 等是否正确；-不能写成 CO 3 2-H+看表示各物质的化学式是否正确；如HCO 3看是否漏掉离子反应；看电荷是否守衡；看反应物或产物的配比是否正确；看是否符合题设条件及要求；看物料是否守衡；3 例题精讲例 1以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：AK、Ag、NO 3、Cl BBa 2、Na、CO3 2、OHC Mg 2、Ba 2、OH、NO 3DH、K、CO3 2、SO4 2E Al 3、Fe 3、SO4 2、Cl F K、H、NH 4、OH解析： A 组中： AgClAgCl B 组中, Ba 2CO 3 2BaCO3C 组

11、中, Mg 22OHMgOH 2D 组中, 2HCO 3 2CO 2 H 2O E 组中,各种离子能在溶液中大量共存；F 组中, NH 4与 OH能生成难电离的弱电解质 NH 3H 2O,甚至有气体逸出；NH 4OHNH 3H2O 或 NH 4OHNH 3 H2O 答案： E 名师归纳总结 例 2在 pH 1 的无色透亮溶液中,不能大量共存的离子组是：第 2 页,共 9 页AAl3、Ag、NO 3、IBMg2、NH 4、NO3、 ClC NH 4、K、S 2、BrD Zn2、Na、NO 3、SO42- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解

12、析：题目给出两个重要条件：pH 1即酸性 和无色透亮,并要求找出不能大量共存的离子组； 选项 A 中 Ag与 I不能共存, 生成黄色的 AgI 不溶于 HNO 3H和 NO 3 ,Al 3、NO3、H都为无色, 符合题意； 选项 B、D 中的各离子虽都是无色的,但能共存于酸性溶液中,不符合题意；选项 C 中各离子能够共存,且为无色,但 S 2与 H不能大量共存,所以 C 也符合题意；答案： A、C 例 3以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：AK、Na、HSO3、Cl BNa、Ba 2、AlO 2、NO 3C NH 4、K、Cl、NO 3DK、Na、ClO、S 2解析： A 中 HSO

13、3OHSO3 2H 2O C 中 NH 4OHNH 3H2O D 中 ClO具有强氧化性,S 2具有仍原性,发生氧化仍原反应 答案： B 例 4以下各组离子在水溶液中能大量共存的是：1I、ClO、NO 3、H 2K、NH 4、 HCO 3、OH3SO 3 2、SO4 2 、Cl、OH4Fe 3、Cu 2、SO4 2 、Cl5H、K、 AlO 2、HSO36Ca 2、Na、SO4 2、 CO3 2A1和6 B3和4 C2和5 D1和4 解析： 通常组合挑选题需对题干及各项逐一分析,选出符合题意的组合,然后与各选项比较得出结论；但此题可用排除法,先判定出组合 1由于次氯酸是弱酸,故 ClO与 H不

14、能大量共存,发生反应：H+ClOHClO ,次氯酸有较强的氧化性以及硝酸 NO 3、H都能与I 具有仍原性 发生氧化仍原反应,因此该组不合题意,凡是含确,可以排除；2中因发生： NH 4OH NH 3H2O,HCO 31的选项即 A 和 D 都不正 OH =CO 3 2 H2O 而不能大量共存,由此排除 C,正确答案为 B；其中 3和 4这两组离子在水溶液中能大量共存；此题涉及的组合 5也不能大量共存,由于发生：HAlO 2H 2OAlOH 3 ,HHSO3SO2 H2O 而不能大量共存； 组合 6中因 Ca 2CO3 2CaCO3 析出沉淀而不能大量共存；答案： B 例 5以下各组离子,能够

15、在溶液中大量共存的是：ANa、Al 3、NO 3、AlO 2 BNa、Ca 2、HCO 3、HSO4C Cu 2、K、NO 3、OHDS2O3 2、Na、H、SO4 2E Fe3、Cl、SCN、K FFe3、NH 4、Cl、NO 3GFe 2、Cl、NO 3、 H HNa、Al 3、SO4 2、HCO 3解析： 解此题的关键在于熟识离子反应、盐类水解、 氧化仍原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏；以下各组离子, 由于发生以下反应不能大量共存；A 组： Al33AlO 26H 2O4AlOH 3B 组： HCO 3 HSO4H2OCO 2 SO42名师归纳总结 C

16、 组： Cu22OHCuOH 2D 组： S2O322H SO2 S H 2O 第 3 页,共 9 页E 组： Fe 33SCN FeSCN 3G 组： 3Fe 2NO 34H3Fe 3NO 2H2O H 组： Al33HCO 3AlOH 3 3CO 2F 组：能大量共存答案： F例 6以下离子方程式正确选项Al3+3NH 3H2OAlOH 3 +3NH 4；AAlCl 3溶液中加入过量氨水：B C6H 5ONa 溶液中通入少量 CO2：2C6H5O-+CO2+H2O 2C6H5OH+ CO 3 2-；C FeBr2溶液中通入少量 Cl 2：2Br-+Cl 2Br2+2Cl-；D MgHCO

17、32溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg 2+2HCO 3-+4OH- MgOH 2+2CO3 2-+2H 2O. 解析：中不论 CO2 多少,均得 HCO 3-；C 中应先氧化 Fe 2+；答案：、 D 例 7以下离子方程式正确选项A向 NaHSO 4溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶液,至沉淀完全：2H +SO4 2-+Ba 2+2OH-BaSO4 +2H2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO3 2-+2CH 3COOH CO2 +2CH 3COO- +H 2O C将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 2

18、0 mL 沸水中：Fe 3+3H 2O FeOH 3（胶体） +3H +D氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +Fe 3+3H 2O 解析：应为 H+SO4 2-+Ba 2+OH-BaSO4 +H2O； D 中氢碘酸有仍原性,要仍原+3 价的铁： 2FeOH 3+6H +2I-2Fe 2+I 2+6H 2O 答案： B、 C 例 8以下离子方程式正确选项A等物质的量浓度的 BaOH 2溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3Ba 2+6OH2Al 3+3SO4 2 3BaSO4 2AlOH 3BFeOH 2溶于稀硝酸中 FeOH 23H +Fe 2+3H 2O C H2 18O 中投入

19、 Na2O2 固体 2H2 18O2O2 24OH18O2D CuCl 2溶液中加入 Na2S 溶液 Cu 2+S 22H2OCuOH 2 H2S解析：B 中硝酸有氧化性, 要氧化 +2 价的铁：3FeOH 210H +NO 33Fe 3+NO 8H 2O；C 应为 2H2 18O2 Na2O22 Na OH 2 Na 18OHO2 ； D 应为 Cu 2+S 2Cu S答案：A 例 9以下离子方程式的书写正确选项A FeS 固体与稀 HNO 3溶液混合 FeS2H 2Fe2 H2SBNH 4HSO4溶液中加入足量 BaOH 2 溶液 HSO4 2Ba 2 OHBaSO4 H 2O C CaC

20、lO 2溶液中通入足量的 CO 2 气体 Ca 22ClO CO2 H 2OCaCO3 2HClOD等浓度等体积的 CaH 2PO42溶液与 NaOH 溶液混合 Ca 2H 2PO4OH CaHPO4 H2O 解析： A 中硝酸有氧化性,要氧化+2 价的铁和 -2 价的硫；B 应为 NH 4+HSO4 2Ba22OHBaSO4 +NH 3H 2OH2O； C 中 CO 2足量应生成 HCO 3；答案： D 例 10以下离子方程式书写正确选项2A 将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO 3 +2HClO B向 KHSO 4溶液中加入 BaOH 2溶液至所得溶

21、液的 pH=7 Ba 2+2OH+2H +SO 4 2=BaSO4 +2H2O C向 CaHCO 32溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca 2+2 HCO 3 +2OH =CaCO3+CO 3 2+2H 2O D112mL（S.T.P）Cl 2通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中 2Fe 2+4Br +3Cl 2=2Fe 3+6Cl+2Br 2 解析： A 中 SO3 2要被 HClO 氧化； D 中 Cl 2 少仅氧化 Fe 2+ 答案： B、C4实战演练一、挑选题（每道题有一个或两个选项符合题意）1以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是AI-、AlO 2-、Cl-、

22、S 2CBr-、S 2-、 Cl-、CO 3 2BNa +、K +、NH 4 +、Ba 2+DSO3 2-、NO 3-、SO4 2-、HCO 3-2以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是A H3O、NO 3、Fe 2、NaBAg、 NO 3、Cl、KC K、Ba 2、OH、SO4 2DCu 2、NH 4、 Br、 OH3如溶液中由水电离产生的 c（OH）=1 1014molL1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是名师归纳总结 AAl3+ Na+ NOClBK+Na + ClNO 3第 4 页,共 9 页3- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - -

23、 - - CK+Na+ClAlO 2学习必备欢迎下载DK+NH 4 + SO4 2NO 3Br,SO42,H2SO3,NH 4 +）分别进行如下试验：加热时放4对某酸性溶液（可能含有出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl2 溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是ABrBSO42C H2SO3D NH 4+5在含有I且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是ANa+、 Cu2+、Br、ClBAlO 2、K +、NH 4 +、Na+C K+、Na+、NO 3、H

24、+DK +、S 2、SO4 2、OH12mol/L ,就此溶液中可能大量共存的离子组是6某溶液由水电离出的cH+=10AHCO 3、Cl、NH 4+、Mg2+ BNa+、K+、NO 3、ClC K+、Ba2+、I、NO 3DBa 2+、Na +、Cl、 SO4 27以下各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量 清溶液的是NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄A Fe 3、 CI、Na+、SO4 2B AI3+、Na+、CO 32、NO 3C Ag+、Na+、SO4 2、NO 3D AIO 2、CO 32、K、Na8某能使石蕊试液变红的溶液中,能大量存在的离子是AAl3+ NH 42- SO4CI

25、-BNaMg2+HCO 3-NO 3C KNaAlO 2- Cl-2+ DFeKNO 3Cl-9在 pH0 的无色透亮溶液中,因发生氧化仍原反应而不能大量共存的离子组是ANa、K、MnO4、ClBCl、S O2 3、K、NaCNa、Cl、CH COO、KDK、I、Na、ClO10常温下测得某无色溶液中由水电离出的H水11013molL1,又知该溶液中仍有NO3、Na、Cl,那么该溶液中仍肯定存在的离子是DBa2、KAAlO 2、ClOBMg2、SO42CFe2 、Cu 2二、填空简答1将 KI 、NaBr、NaCl 、K 2S、（ NH 4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中,如反应完毕后

26、氯有剩余,就溶液中含量最大的离子是,肯定不存在的离子是；2有一无色透亮的溶液可能含有、Mg 2、BaSO3 2-、HCO 3离子,该溶液与铝反应放出的气体只有况；2、Cu 2、Ag、Cl、OH、NO 3-、SO4 2-、H2,该溶液存在的离子有两种组合情第一种组合： 其中肯定含有 离子,肯定不存在 离子；（水电离出的、忽视不计,下同； ）其次种组合： 其中肯定含有 离子,肯定不存在；3一种澄清透亮的溶液中可能含有以下离子：K +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4 +、Cl、 I、NO 3将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色、HCO 3、SO3 2、SO4 2现做以下试验：取少量溶液

27、,加入用稀硝酸酸化的 BaCl2 溶液,产生白色沉淀 将中的沉淀过滤；由滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀另取溶液, 逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只观看到有红棕色沉淀生成,且沉淀量不削减；由此可以推断：名师归纳总结 溶液中确定存在的离子有：；第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载；溶液中确定不存在的离子有：溶液中仍不能确定是否存在的离子有：4有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4+、K+、Mg2+、Al3+、Fe 2+、NO 3、Cl、SO42、CO32,取该溶液进行以下试验：取部分溶液,向其中逐滴滴入Ba（OH ）

28、2 溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入 Ba（OH ） 2 溶液量的关系如右图；取（ 1）反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不削减；将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO 3 酸化时有白色沉淀产生,连续加 HNO 3,沉淀又消逝,再加 AgNO 3 没有变化；依据以上事实确定：该溶液中确定存在的离子有_ ,确定不存在的离子有 _,不能确定的离子有 _ _；5某河道两旁有甲乙两厂；它们排放的工业废水中,共含 K +、Ag +、Fe 3+、Cl、OH、NO 3六种离子；甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、；乙厂的废水中含有另外三

29、种离子；假如加肯定量（选填：活性炭、 硫酸亚铁、 铁粉） ；可以回收其中的金属（填写金属元素符号）；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀；经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田；一、挑选题（每道题有一个或两个选项符合题意）1 以下反应的离子方程式不正确的是A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A1 3+4 OH = AlO 2 +2H 2O B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe 2+ +2Br +2C1 2=2Fe 3+Br 2+4C1C硫化钾晶体溶于水 S 2-+2H 2O =2OH+H 2S D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO 3 2

30、+2H + =CO2 +H 2O 2以下反应的离子方程式书写正确选项AFe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H + 稀 = Fe 2+ + H 2BCl 2 与水的反应： Cl 2 + H 2O = 2H + Cl- + ClO-CNa 与盐酸的反应： 2Na 2H + = 2Na +H2DHAc 与 KOH 溶液的反应： HAc + OH- = Ac- + H 2O 3钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A2H + + 2e = H 2 BFe 2+ + 2e = Fe C2H2O + O 2 + 4e = 4OH-DFe 3+2+ e = Fe4以下离子方程式书写正确选项A向碳酸氢钠溶

31、液中滴加少量氢氧化钡溶液2HCO 3Ba 22OH = BaCO 3 CO 232H OB向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液C向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液Mg22HCO 32OH = MgCO 3 CO 232H OH O=Ag NH 3） 2 2HOD将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中Ag2NH 35以下离子方程式正确选项AFeBr2 溶液中加入过量氯水2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和 FeCl3 溶液反应 C铁粉和过量的稀 HNO 3 反应Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+Fe +NO 3-+4H + = Fe 3+ +NO +2H 2O

32、 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载DMgHCO 32 溶液 与过量 NaOH 溶液反应Mg 2+2HCO 3-+2OH- = MgCO 3 + CO 3 2-+2H 2O6以下离子方程式正确选项A向BaOH2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全H2O22H C l OBa22OHNH4HSO42BaSO 4NH3H2OB用 pt 电极电解饱和MgCl2溶液2 Cl2 H2O 电解2 OHH2ClC苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应C a S OD向漂白粉溶液中通入SO2Ca22ClOSO2H

33、2O7以下反应的离子方程式正确选项 A将 H 2S气体通入 FeCl3溶液中： 2Fe 3+S2-=2Fe 2+S B将少量的 NaHSO 4溶液跟 BaOH 2溶液混合反应：H+SO 42-+Ba2+OH-=BaSO 4 +H 2O C将少量的（ NH 4） 2HPO 4溶液加入过量的澄清石灰水中：CaOH 2+2NH 4+HPO 42-=2NH 3 +CaHPO 4 +2H 2O D硫化钠溶于水：S 2-+2H 2O=H 2S+2OH-8以下反应的离子方程式书写正确选项A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2B偏铝酸钠溶液中加入过

34、量盐酸：AlO 2 + 4H + Al 3+ + 2H 2O C溴化亚铁溶液中通入少量 Cl 2：Cl2 + 2Fe 2+ 2Fe 3+ + 2Cl22DCuSO4溶液中加入少量 BaOH 2溶液： SO4 + Ba = BaSO492001上海卷 13.以下反应的离子方程式错误选项A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca22HCO 32OH2 = CaCO3 2H2OCO 3B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba 22OHNH 4HCO 3 = BaCO3 NH 3 H2OH 2O C氢氧化铝与足量盐酸反应 AlOH 3 3H = Al 33H 2O D过量 CO2通入氢氧

35、化钠溶液中 CO22OH = CO 3 2H2O 10以下离子方程式书写正确选项 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 D氯化亚铁溶液中加入硝酸HCO 3+ OH CO 3 2+ H 2O 2Fe 3+S 2- 2Fe 2+ + SCa 2+ + 2ClO+H2O+CO 2 CaCO3 +2HClO 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 3Fe 3+ + 2H 2O + NO 名师归纳总结 11以下离子方程式中正确选项第 7 页,共 9 页A过量的 NaHSO 4与 BaOH2溶液反应： Ba 22OH2HSO4 2= Ba

36、SO 4 2H2O BNH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应： NH 4OH=NH 3 H2O C苯酚钠溶液中通入少量： OCO 2H 2OOHHCO 3DFeBr2溶液中通入过量Cl 2：2Fe22Br2Cl 2 = 2Fe3Br 24Cl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载23+SO312 2003 江苏卷 13 能正确表示以下化学反应的离子方程式是A用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：22CO 3+SO2+H2O 2HCOB金属铝溶于盐酸中：Al+2H+Al3+H 2C硫化钠溶于水中：2S+2H 2O H2S +2OHD碳酸镁溶于

37、硝酸中：CO32+2H+H2O+CO 2二、填空简答1按要求写出以下离子方程式：（1）将 NH 4Cl 加入到重水中；（2）由 FeCl3 制 Fe（OH ） 3 胶体2用银作电极,电解光卤石（离子方程式KCl MgCl 2H2O）溶液时,写出电极反应式和溶液中反应的（1）阳极反应式 _ ；阳极区溶液 _ （2）阴极反应式 _ ；阴极区溶液 _ 3向含有 Cl-、Br-、I-、Fe 2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反应后溶液中离子数量明显削减的是；离子数量明显增多的是；离子数量基本不变的是；发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为；4向含有 Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、

38、NH 4 +四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中大量削减的上述阳离子是；发生反应的离子方程式依次为；5向含有 Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、 Ag +四种离子的溶液中加入过量的氨水,再加入过量的盐酸,溶液中大量削减的上述阳离子是；发生反应的离子方程式依次为；参考答案 （一）一、挑选题1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D 二、填空简答1. Cl, S 2、 I、Br、SO322.（1）、Cl或 SO4 2或 Cl和 SO4 2, Cu 2、OH、NO 3、HCO 3、Ag（2）Ba 2、 OH, Cu 2、Mg 2、 Ag、HCO 3、SO4 2 可