2022年高中化学精讲离子反应方程_共存知识点运用汇总.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高中化学 58 个考点精讲2 、离子反应方程式与离子共存1 复习重点（1）增加限制条件,如强酸性、无色透亮、碱性、pH=1、甲基橙呈红色、发生氧化仍原反应等；2定性中有定量,如“ 由水电离出的H+或 OH-浓度为 1 10-10mol/L 的溶液中, ”；2难点聚焦一、由于发生复分解反应,离子不能大量共存；1、有气体产生；如CO32-、 HCO 3-、S 2-、HS-、SO3 2-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于发生 CO 3 2-2H+CO 2H2O、HS-H+H2S 等；、有沉淀生成；如Ba2

2、+、Ca 2+、Mg2+等不能与 SO42-、CO32-等大量共存,主要是由于Ba2+CO 3 2-BaCO 3、Ca 2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg 2+、Al 3+、 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+等不能与 OH-大量共存是由于Cu 2+2OH-CuOH 2, Fe 3+3OH-FeOH 3等；SiO 3 2-、AlO 2- 、S2O3 等不能与 H +大量共存是由于SiO 3 2-2H+H2 SiO 3、AlO 2-H+H 2O AlOH 3、S2O3 2HS SO2H 2O 、有弱电解质生成；如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO4 3-、HPO4 2

3、-、H 2PO4-等与 H+不能大量共存,-等主要是由于OH-H+H 2O、 CH3COO-H+CH3COOH 等；一些酸式弱酸根及NH 4+不能与 OH-大量共存是由于HCO 3-OH-=CO 32- H2O、HPO42-OH-PO4 3-H2O、NH 4+ OH-=NH 3 H2O 等；、一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；如： AlO 2-、S 2-、 HS-、CO 3 2-、 HCO 3-、SO3 2-、HSO3- 、ClO-、F-、CH 3COO-、HCOO-、 PO4 3- 、SiO3 2-、C6H5O必需在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+

4、、Fe 2+、Fe3+、 NH 4+等必需在酸性条件下才能在溶液中大量存在；二 、由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存、一般情形下,具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存；如 I-、S 2-、 HS-和 Fe 3+不能大量共存是由于 2I-2Fe 3+=I 22Fe 2+、2Fe 3+ S 2-=S2Fe 2+、2Fe 3+3S 2-=S 2Fe S；、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存；如 NO 3-和 I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量 H +存在情形下不能共存；SO3 2- 、S2O3 2-和 S 2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下由于

5、发生 2S 2-SO3 2-6H +3S 3H2O、2S 2-S2O3 2-6H +4S 3H 2O 不能共存； ClO-与 S 2-不论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不能大量共存；三、由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中仍应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形；如 Fe 3+和 SCN-、C6H 5O-,由于 Fe 3+SCN-FeSCN 2+等络合反应的发生而不能大量共存；四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“ 双水解 ” 反应；例如：Al 3和 HCO 3-,Al 3和 CO 3 2-,Al 3和 S ,Al 3和 HS,A

6、l 3和 AlO 2-,Al 3和 C6H5O-, Fe 3+和 AlO 2-,Fe 3+和 HCO 3-,Fe 3+和 CO 3 2-,NH 4 +和 AlO 2-等；如 3AlO 2-Al 3+6H 2O=4AlOH 3等；特殊留意： NH 4 +和 CO 3 2-、NH 4 +和 HCO 3-、NH 4 +和 CH 3COO-在同一溶液中能大量共存；留意事项： 1第一必需从化学基本概念和基本理论动身,搞清晰离子反应的规律和“离子共存 ”的条件；在中学化学中要求把握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化仍原反应,以及在肯定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子等；“

7、离子共存 ” 的条件是依据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出的；因此解决 “离子共存 ” 问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理；2审题时应留意题中给出的附加条件,如：H+或 OH-浓度为 1酸性溶液（ H）、碱性溶液（ OH）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的 10-10mol/L 的溶液等；有色离子： MnO 4,Fe 3, Fe 2+, Cu,Fe（SCN）使溶液出现肯定的颜色；MnO 4、 NO 3、Cr 2O72等在酸性条件下具有强氧化性；留意题目要求“ 肯定大量共存”、“ 可能大量共存” 仍是“ 不能大量共存”等要求；3审题时仍应特殊留意以下几点：名师归纳总

8、结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）留意溶液的酸碱性对离子间发生氧化仍原反应的影响；如：Fe2与 NO 3能共存, 但在强酸性条件下发生 3Fe2+NO 3 +4H =3Fe 3+ + NO 2H 2O 而不能大量共存；I与 NO 3能共存,但在强酸性条件下不能大量共存；MnO 4 与Cl在强酸性条件下也不能大量共存；S 2与 SO3 2在碱性条件下可共存,但在酸性条件下不能大量共存；2 弱酸的酸式根离子（如 HCO 3-、HSO3-、HS-、HPO4 2-、H 2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与

9、OH大量共存；如： HCO 3OHCO3 2H 2O HCO 3遇碱时进一步电离 HCO 3HCO 2 H2O；3 留意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信息,克服非智力因素失分；离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查离子方程式的目的主要是明白考生使用化学用语的精确程度和熟练程度,具有肯定的综合性；从命题的内容看,存在着三种特点：所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；2所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液中的氧化仍原反应为主；一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中多次重复；4 离子方程式正误判定规律（八

10、“ 看”）看离子反应是否符合客观事实,不行主观臆造产物及反应；看“=” “ ” “ ” “ ” 等是否正确；HCO 3-不能写成 CO32-H+看表示各物质的化学式是否正确；如看是否漏掉离子反应；看电荷是否守衡；看反应物或产物的配比是否正确；看是否符合题设条件及要求；看物料是否守衡；3 例题精讲例 1以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的是：A K、 Ag、NO 3、Cl BBa 2、Na、CO 3 2、OHCMg 2、 Ba 2、OH、NO 3DH、K、CO 3 2、SO4 2EAl 3、Fe 3、SO4 2、Cl FK、H、NH 4、OH解析： A 组中： AgCl AgCl B 组中,

11、Ba 2 CO3 2 BaCO 3C 组中, Mg 22OHMgOH 2D 组中, 2HCO3 2CO2 H 2O E 组中,各种离子能在溶液中大量共存；F 组中, NH4与 OH能生成难电离的弱电解质NH 4OHNH 3H2O 或 NH 4OH答案： E NH 3H2O,甚至有气体逸出；NH 3 H 2O 例 2在 pH1 的无色透亮溶液中,不能大量共存的离子组是：A 中 Ag与 IA Al3、Ag、NO 3、IB Mg2、NH 4、NO 3、ClCNH 4、K、S 2、BrDZn2、Na、NO 3、SO4 2解析：题目给出两个重要条件：pH1即酸性 和无色透亮,并要求找出不能大量共存的离子

12、组；选项不能共存,生成黄色的AgI 不溶于 HNO 3H和 NO 3,Al3、 NO3、H都为无色,符合题意；选项B、D 中的各离子S 2与 H不能大量共虽都是无色的,但能共存于酸性溶液中,不符合题意；选项C 中各离子能够共存,且为无色,但存,所以 C 也符合题意；答案： A 、C 例 3以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是：A K、 Na、 HSO3、ClB Na、 Ba2、AlO 2、NO 3CNH 4、K、Cl、NO 3D K、Na、ClO、S2解析： A 中 HSO3OHSO3 2H 2OC 中 NH 4OHNH 3 H 2O D 中 ClO具有强氧化性,S 2具有仍原性,发生

13、氧化仍原反应答案： B 例 4以下各组离子在水溶液中能大量共存的是：名师归纳总结 1I、ClO、NO 3、H2K、NH 4、HCO 3、OH2第 2 页,共 7 页3SO32、SO42、Cl、OH4Fe3、Cu2、SO42、Cl5H、K、AlO 2、HSO36Ca2、Na、SO4 2、CO3A 1和6B3和 4C2和 5D1和 4 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析：通常组合挑选题需对题干及各项逐一分析,选出符合题意的组合,然后与各选项比较得出结论；但此题可用排除法,先判定出组合 1由于次氯酸是弱酸,故 ClO与 H不能大量共存,

14、发生反应：H +ClOHClO ,次氯酸有较强的氧化性以及硝酸 NO 3、H 都能与 I 具有仍原性 发生氧化仍原反应,因此该组不合题意,凡是含 1的选项即 A 和D 都不正确,可以排除；2中因发生： NH 4OHNH 3H2O,HCO 3OH =CO 3 2H 2O 而不能大量共存,由此排除 C,正确答案为 B；其中 3和4这两组离子在水溶液中能大量共存；此题涉及的组合 5也不能大量共存,由于发生： HAlO 2H2OAlOH 3 , H HSO3SO2 H2O 而不能大量共存；组合 6中因 Ca 2CO 3 2CaCO3 析出沉淀而不能大量共存；答案： B 例 5以下各组离子,能够在溶液中

15、大量共存的是：A Na、Al3、NO 3、AlO 2BNa、Ca2、 HCO 3、HSO 4CCu 2、K、NO 3、OHDS2O32、 Na、H、SO42EFe 3、Cl、SCN、KFFe 3、NH 4、Cl、NO 3GFe 2、Cl、NO 3、HHNa、Al3、 SO4 2、 HCO 3解析：解此题的关键在于熟识离子反应、盐类水解、氧化仍原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏；以下各组离子,由于发生以下反应不能大量共存；A 组： Al 33AlO 26H2O4AlOH 3B 组： HCO 3HSO 4H 2OCO 2 SO4 2C 组： Cu 22OHCuOH

16、 2D 组： S2O3 22HSO2 S H2O E 组： Fe 33SCNFeSCN 3 G 组： 3Fe 2NO 34H3Fe 3NO 2H 2O H 组： Al 33HCO 3 AlOH 3 3CO2F 组：能大量共存 答案： F例 6以下离子方程式正确选项A AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH 3H 2OAlOH 3 +3NH 4；BC6H 5ONa 溶液中通入少量 CO 2：2C6H 5O-+CO 2+H2O 2C6H5OH+ CO 3 2-；CFeBr2溶液中通入少量 Cl 2：2Br-+Cl 2Br 2+2Cl-；DMgHCO 32溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg

17、 2+2HCO 3-+4OH-MgOH 2 +2CO 3 2-+2H 2O. 解析：中不论 CO2 多少,均得 HCO 3-；C 中应先氧化 Fe 2+；答案：、 D 例 7以下离子方程式正确选项A 向 NaHSO 4溶液中逐滴加入 BaOH 2 溶液,至沉淀完全：2H +SO4 2-+Ba 2+2OH-BaSO4 +2H2O B碳酸钠与醋酸溶液反应：CO3 2-+2CH 3COOH CO2 +2CH3COO- +H 2O C将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到 20 mL 沸水中：Fe 3+3H 2O FeOH 3（胶体） +3H +D氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H +Fe 3+3H

18、 2O 解析：应为 H+SO4 2-+Ba 2+OH-BaSO4 +H2O； D 中氢碘酸有仍原性,要仍原+3 价的铁： 2FeOH 3+6H +2I- 2Fe 2+I 2+6H 2O 答案： B、C 例 8以下离子方程式正确选项A 等物质的量浓度的 BaOH 2溶液与明矾溶液以体积比 3 比 2 混合3Ba 2+6OH 2Al 3+3SO4 23BaSO4 2AlOH 3BFeOH 2溶于稀硝酸中 FeOH 23H +Fe 2+3H 2O CH2 18O 中投入 Na2O2 固体 2H 2 18O2O2 24OH18O2DCuCl 2溶液中加入 Na2S 溶液 Cu 2+S 22H 2OCu

19、OH 2 H 2S解析： B 中硝酸有氧化性,要氧化 +2 价的铁： 3FeOH 210H +NO 33Fe 3+NO 8H 2O；C 应为 2H 2 18O2 Na2O2 2 Na OH 2 Na 18OH O2 ； D 应为 Cu 2+ S 2Cu S答案： A 例 9以下离子方程式的书写正确选项AFeS 固体与稀 HNO 3溶液混合 FeS2H2Fe 2H 2SBNH 4HSO4溶液中加入足量 BaOH 2 溶液 HSO4 2Ba2OH BaSO4 H 2O CCaClO 2溶液中通入足量的 CO2 气体 Ca 22ClOD等浓度等体积的 CaH 2PO42溶液与 NaOH 溶液混合解析

20、： A 中硝酸有氧化性,要氧化 +2 价的铁和 -2 价的硫； CO2H2OCaCO3 2HClO Ca 2H2PO4OHCaHPO4 H 2O B 应为 NH 4+HSO4 2Ba22OHBaSO4 +NH 3H2OH 2O； C 中 CO 2 足量应生成HCO 3；答案： D 例 10以下离子方程式书写正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A将少量 SO2气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO+H 2O=SO3 2+2HClO B向 KHSO 4溶液中加入 BaOH 2 溶液至所得溶

21、液的 pH=7 Ba 2+2OH+2H +SO4 2=BaSO4 +2H2O C向 CaHCO 32溶液中滴入过量的 NaOH 溶液 Ca 2+2 HCO 3+2OH=CaCO 3 +CO3 2+2H 2O D112mL（S.T.P）Cl 2通入 10mL1mol/L 的 FeBr2 溶液中 2Fe 2+4Br +3Cl 2=2Fe 3+6Cl +2Br 2 解析： A 中 SO3 2要被 HClO 氧化； D 中 Cl 2 少仅氧化 Fe 2+ 答案： B、 C4实战演练一、挑选题（每道题有一个或两个选项符合题意）1以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是A I-、 AlO 2-、Cl-

22、、 S 2CBr-、S 2-、Cl-、CO 3 2BNa +、 K +、NH 4 +、 Ba 2+DSO3 2-、 NO 3-、SO4 2-、 HCO 3-2以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是AH3O、NO 3、Fe 2、Na B Ag、NO 3、Cl、KCK、Ba 2、OH、SO4 2D Cu 2、NH 4、Br、OH3如溶液中由水电离产生的 c（OH）=1 1014mol L1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是A Al 3+ Na + NO3 ClB K +Na + ClNO 3CK +Na +ClAlO 2DK +NH 4 + SO4 2 NO 34对某酸性

23、溶液（可能含有 Br,SO4 2,H2SO3,NH 4 +）分别进行如下试验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时,溶液略显黄色,再加入BaCl 2溶液时,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸,对于以下物质不能确认其在溶液中是否存在的是2+A Br BSO4 CH 2SO3 DNH 45在含有 I且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是A Na +、Cu 2+、Br、ClBAlO 2、K +、NH 4 +、Na +CK +、Na +、NO 3、H +DK +、S 2、SO4 2、OH6某溶液由水电离出的 cH +=1012m

24、ol/L ,就此溶液中可能大量共存的离子组是A HCO 3、 Cl、NH 4 +、Mg 2+ BNa +、K +、NO 3、ClCK +、Ba 2+、 I、NO 3DBa 2+、Na +、Cl、SO4 27以下各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量 NaOH 溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe 3、CI、Na +、SO4 2B AI 3+、Na +、CO 3 2、NO 3C Ag +、Na +、SO4 2、NO 3 D AIO 2、CO 3 2、K、Na8某能使石蕊试液变红的溶液中,能大量存在的离子是3+ + 2- -2+-A Al NH 4 SO4 CI B Na Mg HCO

25、3 NO 3- -2+ -CK Na AlO 2 Cl DFe K NO 3 Cl9在 pH0 的无色透亮溶液中,因发生氧化仍原反应而不能大量共存的离子组是ANa、K、MnO4、Cl2HBCl、S O2、K、NaNO3、Na、Cl,那么该溶3CNa、Cl、CH COO、KDK、I、Na、ClO10常温下测得某无色溶液中由水电离出的水11013molL1,又知该溶液中仍有液中仍肯定存在的离子是CFe2 、Cu2DBa2、KA AlO 2 、ClOB2 M g 、SO4二、填空简答1将 KI 、NaBr 、NaCl、K 2S、（NH 4）2SO3的溶液及氯水和碘水放入一烧杯中,如反应完毕后氯有剩余

26、,就溶液中含量最大的离子是,肯定不存在的离子是；、NO 3-、 SO4 2-、 SO32-、HCO 3离子,该2有一无色透亮的溶液可能含有、Mg2、Ba 2、Cu2、Ag、Cl、OH离子；（水电离出的、溶液与铝反应放出的气体只有H2,该溶液存在的离子有两种组合情形；第一种组合：其中肯定含有离子,肯定不存在忽视不计,下同； ）；第 4 页,共 7 页其次种组合：其中肯定含有离子,肯定不存在名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3一种澄清透亮的溶液中可能含有以下离子：K +、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、NH 4 +、Cl

27、、I、NO 3、HCO 3将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色、SO3 2、SO4 2现做以下试验：取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的 BaCl 2 溶液,产生白色沉淀将中的沉淀过滤；由滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀另取溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只观看到有红棕色沉淀生成,且沉淀量不削减；由此可以推断：溶液中确定存在的离子有：；溶液中确定不存在的离子有：；溶液中仍不能确定是否存在的离子有：；4有一瓶澄清溶液,其中可能含有：NH 4 +、K +、 Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、NO 3、Cl、SO4 2、CO 3 2,取该溶液进行以下试验：取部分溶液,向其中逐滴滴入 Ba（OH ）

28、2 溶液至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入 Ba（OH ）2 溶液量的关系如右图；取（ 1）反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中加入稀盐酸后,沉淀不削减；将滤液分为两等份,一份加热,未产生刺激性气味的气体；另一份加 HNO 3 酸化时有白色沉淀产生,连续加 HNO 3,沉淀又消逝,再加 AgNO 3 没有变化；依据以上事实确定：该溶液中确定存在的离子有_ ,、；乙厂的废水中确定不存在的离子有_,不能确定的离子有_ _；5某河道两旁有甲乙两厂；它们排放的工业废水中,共含K+、 Ag+、 Fe 3+、 Cl、OH、NO 3六种离子；甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是、含有另外三种离

29、子；假如加肯定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）；可以回收其中的金属（填写金属元素符号） ；另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀；经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田；一、挑选题（每道题有一个或两个选项符合题意）1 以下反应的离子方程式不正确的是A向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液 A1 3+4 OH = AlO 2 +2H 2O B物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe 2+ +2Br +2C12=2Fe 3+Br 2+4C1C硫化钾晶体溶于水 S 2-+2H 2O =2OH+H2S D向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸 CO 3 2+2H +

30、=CO 2 +H2O 2以下反应的离子方程式书写正确选项AFe 粉与稀硝酸的反应：Fe + 2H + 稀 = Fe 2+ + H 2BCl 2 与水的反应： Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl- + ClO-CNa 与盐酸的反应：2Na2H + = 2Na +H2DHAc 与 KOH 溶液的反应： HAc + OH- = Ac- + H 2O 3钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A2H + + 2e = H 2 BFe 2+ + 2e = Fe C2H 2O + O 2 + 4e = 4OH-DFe 3+ + e = Fe 2+4以下离子方程式书写正确选项A向碳酸氢钠溶液中

31、滴加少量氢氧化钡溶液 2HCO 3Ba 22OH = BaCO 3 CO 232H OB向沸腾的 20mL 水中滴入 1mL 氯化铁饱和溶液C向碳酸氢镁溶液中加入足量的氢氧化钡溶液 Mg 22HCO 32OH = MgCO 3 CO 232H OD将少量的硝酸银溶液滴入到氨水中 Ag2NH 3H O=Ag NH 3） 2 2H O5以下离子方程式正确选项AFeBr2 溶液中加入过量氯水 2Fe 2+ +Cl 2 = 2Fe 3+2Cl-B铁粉和 FeCl3 溶液反应 Fe + Fe 3+ = 2Fe 2+C铁粉和过量的稀 HNO 3 反应 Fe +NO 3-+4H + = Fe 3+ +NO

32、+2H 2O DMgHCO 32 溶液 与过量 NaOH 溶液反应Mg 2+2HCO 3-+2OH- = MgCO 3 + CO 3 2-+2H 2O6以下离子方程式正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载22H C l OA向BaOH2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全Ba22OHNH4HSO42BaSO4NH3H2OH2OB用 pt 电极电解饱和MgCl2溶液2 Cl2H2O 电解2OHH2ClC苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应D向漂白粉溶液中通入SO2Ca22 ClOSO2H2OC

33、a S O 37以下反应的离子方程式正确选项3+S2-=2Fe2+S A将 H2S气体通入 FeCl3溶液中： 2FeB将少量的 NaHSO 4溶液跟 BaOH 2溶液混合反应： H+SO 42-+Ba2+OH-=BaSO 4 +H2O C将少量的（ NH 4）2HPO 4溶液加入过量的澄清石灰水中：D硫化钠溶于水：S 2-+2H 2O=H 2S+2OH-CaOH2+2NH4+HPO42-=2NH3 +CaHPO4 +2H2O 8以下反应的离子方程式书写正确选项A鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + H 2O + CO 2B偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：Al

34、O 2 + 4H + Al 3+ + 2H 2O C溴化亚铁溶液中通入少量 Cl 2：Cl2 + 2Fe 2+ 2Fe 3+ + 2Cl22DCuSO4溶液中加入少量 BaOH 2溶液： SO4 + Ba = BaSO 492001上海卷 13.以下反应的离子方程式错误选项A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca 22HCO 3 2OH2= CaCO 3 2H2OCO 3B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 Ba 22OHNH 4HCO 3 = BaCO 3NH 3H2OH2O C氢氧化铝与足量盐酸反应AlOH 33H= Al33H 2O D过量 CO 2通入氢氧化钠溶液中CO

35、 22OH= CO 3 2H2O 10以下离子方程式书写正确选项 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 B氯化铁溶液中通入硫化氢气体C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 D氯化亚铁溶液中加入硝酸 11以下离子方程式中正确选项HCO 3+ OH CO3 2+ H 2O 2Fe 3+S 2- 2Fe 2+ + SCa 2+ + 2ClO +H 2O+CO 2 CaCO3 +2HClO 3Fe 2+ + 4H + + NO 3 3Fe 3+ + 2H 2O + NO A过量的 NaHSO 4与 BaOH2溶液反应： Ba 22OH2HSO4 2= BaSO4 2H2O BNH 4HCO 3溶液与过量

36、NaOH 溶液反应： NH 4OH=NH 3 H2O C苯酚钠溶液中通入少量：OCO 2 H2OOH HCO 3DFeBr2溶液中通入过量 Cl 2：2Fe 22Br2Cl 2 = 2Fe 3 Br 24Cl122003 江苏卷 13能正确表示以下化学反应的离子方程式是22A用碳酸钠溶液吸取少量二氧化硫：2CO3 +SO2+H 2O 2HCO 3+SO 3B金属铝溶于盐酸中：Al+2H +Al 3+H 22C硫化钠溶于水中：S +2H 2O H2S +2OHD碳酸镁溶于硝酸中：CO3 2+2H +H2O+CO 2二、填空简答1按要求写出以下离子方程式：（1）将 NH 4Cl 加入到重水中；第

37、6 页,共 7 页（2）由 FeCl3 制 Fe（OH ）3 胶体名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2用银作电极,电解光卤石（KCl MgCl 2H 2O）溶液时,写出电极反应式和溶液中反应的离子方程式（1）阳极反应式 _ ；阳极区溶液 _ （2）阴极反应式 _ ；阴极区溶液 _ 3向含有 Cl-、Br-、I-、Fe 2+的溶液中,逐滴加入新制的溴水至足量,反应后溶液中离子数量明显削减的是；离子数量明显增多的是；离子数量基本不变的是；发生反应的离子方程式依次为；4向含有 Mg 2+、 Fe 2+、 Al 3+、NH 4

38、+四种离子的溶液中加入过量的 NaOH 溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中 大 量 减 少 的 上 述 阳 离 子 是； 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为；5向含有 Mg 2+、Fe 2+、Al 3+、Ag +四种离子的溶液中加入过量的氨水,再加入过量的盐酸,溶液中大量削减的上述阳离 子 是； 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 依 次为；参考答案 （一）一、挑选题1.AC 2.A 3.B 4.B 5.D 6.BC 7.BD 8.A 9.BD 10.D 二、填空简答1. Cl, S 2、I 、 Br、SO3 22.（ 1）、Cl或 SO4 2或 Cl和 SO4 2,Cu 2、OH、NO 3、HCO 3、Ag（2）Ba 2、OH, Cu 2、Mg 2、Ag、HCO 3、 SO4 2 可能存在： Cl、NO 33.Fe 3+、SO4 2, Ba 2+、Al 3+、NH 4 +、I、HCO 3、SO3 2,K +、Cl、NO 34.Al 3+、 SO4 2, NH 4 +、Mg 2+、Fe 2+、Cl、CO 3 2,K +、NO 35.OH、Cl、K +