2022年高中化学方程式大全+高中化学个精讲离子反应方程_共存绝对精品.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学方程式汇编无机化学部分Cl 2+H2O=HCl+HClO 2酸性 : H2SO4 处理 : 2NH4HSO3+H2SO4= NH42SO4 + 2H2O 4HF+SiO2=SiF4+2H2O（HF储存在塑料瓶的缘由,此（加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化）+ 2SO2生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气 非金属单质（ F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N2 , P , C , Si ）Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）SO2+CaOH2=CaSO3+H2O H2S+

2、CuCl2=CuS +2HCl 1 氧化性：2Cl 2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H 2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别 F2 + H 2 = 2HF H2S+FeCl2=（不反应）SO3+CaOH 2=CaSO4+H 2O 金属单质（ Na,Mg ,Al ,Fe）的仍原性2F2 +2H 2O=4HF+O 23碱性：CO 2+2NaOH 过量 =Na 2CO 3+H 2O 4Na+O 2=2Na 2O NH3+HCl=NH 4Cl CO 2过量 +NaOH=NaHCO3NH3+HNO 3=NH4NOCO2+CaOH2过量 =CaCO3 +H2O 2N

3、a+S=Na 2S（爆炸）2NH3+H2SO4=NH42SO42CO2过量 +CaOH2=CaHCO32NH3+NaCl+H2O+CO 2=NaHCO 3+NH4Cl CO2+2NaAlO2+3H2O=2AlOH3 +Na 2CO3（此反应用于工业制备小苏打,苏打）2Na+2H 2O=2NaOH+H 2CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH +NaHCO3Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 24不稳固性：SiO2+2NaOH=Na2SiO 3+H 2O 强碱缓慢腐蚀玻璃 2H2O2=2H2O+O2Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 32Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 （2

4、004 北京高考）2Al+6HCl=2AlCl3+3H 2非金属氧化物金属氧化物Mg ,Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 1低价态的仍原性：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H 21低价态的仍原性: 2Al+6H 2SO4浓、热 =Al 2SO43+3SO 2 +6H 2O FeO+4HNO3=FeNO33+NO2 +2H2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 （这是 SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Al+4HNO

5、3稀=AlNO 33+NO +2H 2O 2；氧化性 : MgO ,Al2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO 2+3H 22NO+O2=2NO22CO+O2=2CO2Al. ,一般通过电解制Mg 和 Al. 制仍原铁粉 名师归纳总结 2 仍原性Fe+2HCl=FeCl2+H22氧化性：3与水的作用: Na2O+H2O=2NaOH S+6HNO 3浓=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu NO2+2KI+H2O=NO+I2 +2KOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23S+4 HNO 3稀=3SO 2+4

6、NO +2H 2O （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4与酸性物质的作用: 非金属氢化物 HF,HCl,H2O,H2S,NH3 Na2O+CO2=Na2CO31仍原性 : CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（X 2 表示 F2,Cl 2,Br 2）3与水的作用: Na2O2+H2SO4冷,稀=Na2SO4+H2O216HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl2+5Cl 2 +8H2O（ 试验室常用 ）SO2+H2O=H2SO3MgO+SO3=MgSO4PX 3+X 2=PX 52H2S+SO2=3S +2H2O

7、 SO3+H2O=H2SO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO Al2O3+3H2SO4=Al2SO43+3H2O N2O5+H2O=2HNO3Al 2O3+2NaOH=2NaAlO2+H 2O Al 2O3 是两性氧化物 C+CO 2=2CO 2NH3+3Cl 2=N2+6HCl P2O5+H2O（冷） =2HPO3FeO+2HCl=FeCl2+3H 2O 生成水煤气 8NH3+3Cl 2=N2+6NH4Cl P2O5+3H2O（热） =2H3PO4Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H 2O 制得粗硅 4NH3+3O2 纯氧 =2N2+6H2O P

8、2O5极易吸水 ,可作气体干燥剂 Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl 3+4H 2O Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H 24与碱性物质的作用: 含氧酸SO2+NH42SO3+H2O=2NH4HSO31氧化性 : HClO+H2SO3=H2SO4+HCl 3（碱中）歧化4NH3+6NO=5N 2+6H2O用氨清除 NO 这是硫酸厂回收SO2的反应 .先用氨水吸取SO2,再用温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 第 1 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - HClO+H2O2=HCl+H2O+O 22Na

9、OH+H 2S（少量） =Na 2S+2H 2O 2CH3CH2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2C2H 5- -OH H- -Br C2H 5Br H2O 点燃C2H 5OH 液3O2气 2CO2（气） 3H 2O（液）催化剂2CH3CH2OHO2 2CH 3CHO 2H2O 氧化性 :HClOHClO2HClO 3HClO 4, 3NaOH+AlCl3=Al （OH ） 3 +3NaCl 但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 NaOH+AlOH3=NaAlO 2+2H 2O H2SO4+FeAl 室温下钝化NaOH+NH 4Cl=NaCl+NH3 +H 2O MgOH 2+2

10、NH 4Cl=MgCl2+2NH 3H2O 浓 H 2SO4 AlOH3+NH 4Cl （或 NH 3H2O 不溶解）C2H5- -OH H- -O C2H 5 C2H 5OC2H 5H2O 3不稳固性 : 140H2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br 2 +2H 2O H2SO4稀+Fe=FeSO 4+H 2有机化学部分4HNO 3浓 +C=CO 2 +4NO 2 +2H 2O 6HNO 3浓 +S=H 2SO4+6NO 2 +2H 2O 5HNO 3浓 +P=H 3PO4+5NO 2 +H2O 名师归纳总结 6HNO 3（浓、热） +Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H 2O 盐HO

11、NO 2 浓硝酸NO 2H2O CH 3CHO 2CuOH 2 CH 3COOHCu 2O 2H 2O 4HNO 3稀 +Fe（不足） =FeNO 33+NO +2H 2O 1氧化性 : 2CH 3CHO O2 催化剂2CH 3COOH ONa 2FeCl 3+Fe=3FeCl 28HNO 3稀 +3Fe（过量） =3FeNO 32+2NO +4H 2O 2仍原性 : 2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 用于雕刻铜线路版 OH H2SO3+X 2+H2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I2 NaOH H2O 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+2HC

12、l+S 2H 2SO3+O 2=2H 2SO42FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I 2ONa OH H2SO3+H2O2=H 2SO4+H 2O FeCl2+Mg=Fe+MgCl2 H2O CO2 NaHCO3 H2SO3+2FeCl3+H 2O=H 2SO4+2FeCl 2+2HCl 2仍原性 : 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3OH OH 3酸性 : H2SO4浓 +CaF2=CaSO 4+2HF 3Br2Br Br 3HBr 3Na2S+8HNO 3稀=6NaNO 3+2NO +3S +4H 2O H2SO4浓+NaCl=NaHSO 4+HCl 3Na2SO3+2H

13、NO 3稀=3Na 2SO4+2NO +H 2O Br H2SO4浓 +2NaCl=Na 2SO4+2HCl 2Na2SO3+O 2=2Na 2SO4H2SO4浓+NaNO 3=NaHSO 4+HNO 33与碱性物质的作用: O CH 2 3H2催化剂O CH 2 2HNO 3+CaCO 3=CaNO 32+H 2O+CO 2 用 HNO 3 和MgCl 2+2NH 3H 2O=MgOH2 +NH 4Cl 浓 H 2SO4 不能制 H 2S,HI ,HBr , SO2 等仍原性气体 AlCl 3+3NH 3H 2O=AlOH3 +3NH 4Cl 4H 3PO4+Ca3（PO4） 2=3CaH

14、2PO42（重钙）FeCl3+3NH 3H 2O=FeOH 3 +3NH 4Cl 3 不稳固性：4 与酸性物质的作用:2HClO=2HCl+O2Na 2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl C17 H 33 C O C17 H 35 C O O 碱NaHCO 3+HCl=NaCl+H2O+CO 2CHO CHC17 H 33 C O O C17 H35 C O O 3Na2CO 3+2AlCl 3+3H 2O=2AlOH3 +3CO 2 +6NaCl 加热,加压1低价态的仍原性：C17 H 33 C O CH 2 C17 H 35 C O CH 2 3Na2CO 3+2FeCl 3+3H 2

15、O=2FeOH 3 +3CO 2 +6NaCl 催化剂4Fe（ OH） 2+O2+2H 2O=4FeOH 3Br 2HBr O 3NaHCO 3+AlCl 3=AlOH3 +3CO 2+ 3NaCl Br 2H2 C C17H33 C O CH2 CH2 OH 2与酸性物质的作用：3NaHCO 3+FeCl 3=FeOH 3 +3CO 2 + 3NaCl O CH 3H2O H2SO43C17H35 COOH CHOH 2NaOH+SO 2（少量） =Na 2SO3+H2O 催化剂H2C CH 2 C 17H33 C O O 3H 2 NaOH+SO 2（足量） =NaHSO 33NaAlO

16、2+AlCl 3+6H 2O=4AlOH3 + 3 NaCl CH3 H2C CH 2 C17H33 C O CH2 CH2 OH 2NaOH+SiO 2=Na 2SiO3+H 2O 5 不稳固性 : CH3 C H2O C17H33 C O CH2 CH2 OH 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O Na2S2O3+H 2SO4=Na 2SO4+S +SO2 +H 2O 3HONO 2 浓 H2SO4 O 2N NO 23H2 O O NO 2C17H33 C O O CH 3NaOH 3C17H35COONa CHOH NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH+H 2S

17、（足量） =NaHS+H 2O C17H33 C O CH2 CH2 OH 第 2 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C6H 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中大量存在；或 OH-浓度为 1 10-10mol/L 的溶液等；看电荷是否守衡；名师归纳总结 高中化学 58 个考点精讲Mg2+、Al 3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、 NH 4+等必需在酸性有色离子： MnO 4,Fe3,Fe2+,Cu , Fe看反应物或产物的配比是否正确；条件下才能在溶液中大量存在；（SCN）使溶液出现肯定的颜色；看是否符合题设条件及要求；二、由于发生氧

18、化仍原反应,离子不能大量共MnO 4、NO 3、Cr 2O7 2等在酸性条件下具有看物料是否守衡；2 、离子反应方程式与离子共存存强氧化性；3 例题精讲1 复习重点、一般情形下, 具有较强仍原性的离子不能与留意题目要求 “ 肯定大量共存”、“ 可能大量共例 1以下各组中的离子,能在溶液中大量共存的（1）增加限制条件,如强酸性、无色透亮、碱具有较强氧化性的离子大量共存；如I-、S2-、HS-存” 仍是“ 不能大量共存”等要求；是：性、 pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化仍原反应等；和 Fe3+不能大量共存是由于2I-2Fe3+=I 22Fe2+、3审题时仍应特殊留意以下几点：A K、Ag、NO

19、3、ClBBa2、2 定性中有定量, 如“ 由水电离出的H+或 OH-Na、CO 32、OH2Fe3+ S2-=S 2Fe2+、2Fe3+3S2-=S 2Fe S ；（1）留意溶液的酸碱性对离子间发生氧化仍原浓度为 1 10-10mol/L 的溶液中, ”；、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反反应的影响；如：Fe2与 NO 3能共存,但在强酸性C Mg2、Ba2、OH、NO 3D H、2难点聚焦应而不能大量共存；如NO 3-和 I-在中性或碱性溶液条件下发生3Fe2+NO 3+4H=3Fe3+ + NO 2H2OK、CO32、SO42中可以共存,但在有大量H+存在情形下不能共存；一、由于发

20、生复分解反应,离子不能大量共存；而不能大量共存；I与 NO 3能共存,但在强酸性条EAl3、Fe3、SO42、ClF K、1、有气体产生；如CO 32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、S2O32-和 S2-在碱性条件下可以共存,但在酸件下不能大量共存；MnO 4与 Cl在强酸性条件下H、NH 4、 OHSO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量性条件下由于发生2S2-SO32-6H +3S 3H 2O、也不能大量共存；S2 与 SO32在碱性条件下可共存,解析： A 组中： Ag ClAgCl B 组中,但在酸性条件下不能大量共存；Ba 2CO32BaCO3共存,主要是

21、由于发生CO32- 2H+ CO2H 2O、2S 2-S2O32-6H +4S 3H2O 不能共存；ClO-与 S2-HS- H+H2S等；不论是在酸性条件下仍是在碱性条件下都不能大量2 弱酸的酸式根离子 （如 HCO 3-、HSO3-、HS -、C 组中,Mg22OHMgOH 2D 组中,、有沉淀生成； 如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与共存；HPO4 2-、H 2PO4-）既不能与 H大量共存也不能与OH2HCO 3 2CO 2 H2O SO42-、CO32-等大量共存,三、由于形成络合离子,离子不能大量共存大量共存； 如：HCO 3OHCO32H 2O HCO 3E 组中,各种离子

22、能在溶液中大量共存；主要是由于Ba2+CO 32-BaCO3、Ca 2+SO42-中学化学中仍应留意有少数离子可形成络合离遇碱时进一步电离 F 组中, NH 4与 OH能生成难电离的弱电解CaSO4（微溶）；子而不能大量共存的情形；如 Fe3+和 SCN-、C6H5O-,HCO 3HCO2 H 2O；质 NH 3H 2O,甚至有气体逸出；Mg2+、 Al 3+、 Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH -大由于Fe3+ SCN-FeSCN2+等络合反应的发3 留意挖掘题目中隐含的信息,排除干扰信NH 4OHNH 3H2O 或 NH 4量共存是由于生而不能大量共存；息,克服非智力因素失分；O

23、HNH 3 H2O Cu2+2OH -CuOH2,Fe3+3OH -FeOH3四、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不离子方程式的书写正误是历年高考必出的试题,考查答案： E 离子方程式的目的主要是明白考生使用化学用语的例 2在 pH1 的无色透亮溶液中,不能大量共存的等；能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解 ”SiO 32-、AlO2-、S2O3等不能与 H+大量共存是反应；例如： Al3和 HCO 3-,Al3和 CO 32-,Al3和 S精确程度和娴熟程度,具有肯定的综合性；从命题的离子组是：,Al 3和 HS,Al 3和 AlO 2-,Al 3和 C6H 5O-,Fe3+内容

24、看,存在着三种特点：AAl3、Ag、NO 3、IBMg2由于SiO 3 2-2H +H 2 SiO3、AlO 2-H+H2O所考查的化学反应均为中学化学教材中的基、NH 4、NO 3、 Cl和 AlO 2-,Fe3+和 HCO 3-,Fe3+和 CO 3 2-,NH 4+和 AlO 2-AlOH 3、S2O32HS SO2H2O 等；如3AlO 2- Al3+6H2O=4AlOH3等；特殊注本反应,错因大都属于化学式能否拆分、处理CNH 4、K、S2、BrDZn2不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反、Na、NO 3、SO42、有弱电解质生成；意：NH 4+和 CO 32-、NH 4+和 H

25、CO 3-、NH 4+和 CH 3COO-如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、 HCOO -、PO4 3-、应等；解析：题目给出两个重要条件：pH 1即酸性 和无在同一溶液中能大量共存；留意事项： 1第一必需从化学基本概念和基本2 所涉及的化学反应类型以复分解反应、溶液色透亮, 并要求找出不能大量共存的离子组；选项 AHPO4 2-、H2PO4-等与 H+不能大量共存,理论动身, 搞清晰离子反应的规律和“离子共存 ”的条中 Ag与 I不能共存,生成黄色的AgI 不溶于主要是由于OH-H+H2O、CH 3COO-H+中的氧化仍原反应为主；CH 3COOH 等；件；在中学化学中要求把握的离

26、子反应规律主要是离一些重要的离子反应方程式,在历年考卷中HNO 3H和 NO 3, Al3、NO3、 H都为无色,符一些酸式弱酸根及NH 4+不能与 OH -大量共存是子间发生复分解反应和离子间发生氧化仍原反应,以多次重复；合题意； 选项 B、D 中的各离子虽都是无色的,但能由于及在肯定条件下一些微粒（离子、 分子）可形成络合4 离子方程式正误判定规律（八“ 看”）共存于酸性溶液中,不符合题意；选项C 中各离子HCO 3- OH -=CO 32- H2O 、 HPO42- OH -离子等；“离子共存 ”的条件是依据上述三个方面统筹能够共存,且为无色,但S2与 H不能大量共存,看离子反应是否符合

27、客观事实,不行主观臆造考虑、比较、归纳整理而得出的；因此解决“ 离子共产物及反应；所以 C 也符合题意；答案： A 、C PO43-H 2O、NH 4 +OH -=NH 3H 2O 等；存” 问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理；看“=” “ ” “ ” “ ” 等是否正确；例 3以下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存、一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的；2审题时应留意题中给出的附加条件,如：看表示各物质的化学式是否正确；如HCO 3-的是：如： AlO 2-、S2-、HS-、 CO32-、 HCO 3-、 SO32-、酸性溶液（ H）、碱性溶液（OH）、能在加不能写成 CO

28、32-H +AK、Na、HSO 3、ClBNaHSO3- 、ClO -、F-、CH3COO-、HCOO -、PO4 3- 、SiO32-、入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+看是否漏掉离子反应；、Ba2 、AlO 2、NO 3第 3 页,共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CNH 4、K、Cl、NO 3DK是否由于其它离子的存在而遭破坏；以下各组离子,CH 218O 中投入 Na2O2 固体2H218O2O22CBr-、S2-、Cl -、CO32、Na、ClO、S2由于发生以下反应不能大量共存；4OH18O2DSO32-、NO3-、S

29、O42-、HCO3-A 组： Al33AlO 2 6H2O4AlOH 3B 组：2以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大解析：A 中 HSO 3OHSO32H2OC 中DCuCl 2 溶液中加入Na2S 溶液Cu2+S2 量共存的是NH 4OHNH 3H 2O HCO 3HSO4H2OCO 2 SO422H 2O CuOH 2 H 2SAH 3O、NO 3、Fe2、NaBAgD 中 ClO具有强氧化性, S2具有仍原性, 发C 组： Cu2 2OH CuOH 2D 组： S2O32解析：B 中硝酸有氧化性, 要氧化 +2 价的铁：3FeOH 210H+NO 33Fe3+NO 8H2O；、N

30、O 3、Cl、 K 、Ba2 、OH 、SO42生氧化仍原反应答案： B 2H SO2 S H2O C 应为 2H 218O2 Na2O22 Na OH 2 Na 18OH O2 ； D 应为 Cu2+S2Cu S答案： A 例 4以下各组离子在水溶液中能大量共存的是：E 组： Fe33SCNFeSCN 3G 组： 3Fe2C KDCu2、NH4、Br、OH1I、ClO、NO 3、 H2K、NO 34H3Fe3NO 2H2O H 组 ： Al3 3HCO 3 AlOH 3 3CO2 例 9以下离子方程式的书写正确选项3如溶液中由水电离产生的c（OH）=1 1014mol LNH 4、HCO 3

31、、OHA FeS 固体与稀HNO 3 溶液混合FeS2H1,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组3SO32、SO42、Cl、OH4Fe3、F 组：能大量共存答案： F2Fe2H 2SCu2、SO42、Cl 例 6以下离子方程式正确选项是BNH 4HSO4 溶液中加入足量BaOH 2 溶液 HA AlCl 3溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ：A Al3+ Na+ NOClBK+5H、K、AlO 2、HSO36Ca2、3SO42Ba 2OHBaSO4 H 2O Al3+3NH 3 H2OAlOH 3 +3NH 4；Na、SO42、CO 32Na+ ClNO 3CCaClO 2 溶液中通入

32、足量的CO 2 气体Ca 2B C6H 5ONa溶 液 中 通 入 少 量CO2 ：A 1和 6B3 和4C 2和5CK+Na+ClAlO 2DK+2C 6H 5O-+CO 2+H2O2C6H5OH+ CO 32-；-+Cl 22ClOCO2H2OCaCO3 2HClOD 1和4 NH 4+ SO42NO 3C FeBr2 溶液中通入少量Cl 2： 2BrD等浓度等体积的CaH2PO4 2 溶液与NaOH4对某酸性溶液（可能含有Br,SO42,H 2SO3,解析：通常组合挑选题需对题干及各项逐一分析,选Br 2+2Cl-；溶液混合Ca2H 2PO4OHCaHPO4 H2O 出符合题意的组合,然

33、后与各选项比较得出结论；但NH 4+）分别进行如下试验：加热时放出的气体可D MgHCO 32 溶液中加入足量NaOH 溶液：解析： A 中硝酸有氧化性,要氧化+2 价的铁和 -2 价此题可用排除法,先判定出组合1由于次氯酸是弱Mg2+2HCO 3-+4OH-MgOH2 +2CO32-+2H 2O. 以使品红溶液褪色； 加碱调至碱性后,加热时放出的硫；NH 4+H SO42 Ba 2 2OH酸,故 ClO与 H不能大量共存, 发生反应： H+ClO解析： 中不论 CO 2 多少, 均得 HCO 3-；C 中应先氧的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水B 应为化 Fe2+；答案：、 D H

34、ClO ,次氯酸有较强的氧化性以及硝酸NO 3、时,溶液略显黄色,再加入BaCl2 溶液时,产生的白 例 7以下离子方程式正确选项BaSO4 +NH 3H2OH 2O； C 中 CO 2 足量应生成H都能与 I具有仍原性 发生氧化仍原反应,因此色沉淀不溶于稀硝酸, 对于以下物质不能确认其在溶A向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入BaOH 2 溶液,HCO 3；该组不合题意, 凡是含 1的选项即 A 和 D 都不正确,液中是否存在的是至沉淀完全：答案： D 可以排除； 2 中因发生： NH 4OHNH 3H2O,2H+SO42-+Ba2+2OH-A BrB SO42 例 10以下离子方程式书写正确

35、选项HCO 3OH=CO 3 2H 2O 而不能大量共存,由此BaSO4 +2H2O CH 2SO3DNH 4+A 将 少 量SO2 气 体 通 入 NaClO溶 液 中排除 C,正确答案为B；其中 3和4这两组离子在B 碳 酸 钠 与 醋 酸 溶 液 反 应 ：5在含有 I且能使酚酞变红的无色溶液中,可大量SO2+2ClO+H 2O=SO32+2HClO CO 32-+2CH 3COOH CO 2 +2CH3COO- +H 2O 水溶液中能大量共存；此题涉及的组合5也不能大存在的离子组是B向 KHSO 4溶液中加入BaOH 2 溶液至所得C将 12mL 氯化铁饱和溶液加入到20 mL量共存,

36、由于发生：H AlO 2H2OAlOH 3 ,A Na+、 Cu2+、Br、ClBAlO 2沸水中：溶液的pH=7 Ba2+2OH+2H +SO42 =BaSO 4HHSO 3SO2 H 2O 而不能大量共存； 组合 6、K +、NH 4 +、Na+Fe 3+3H 2OFeOH 3（胶体）+3H+2H 2O 中因 Ca2 CO32CaCO3 析出沉淀而不能大量CK+、Na+、NO 3、H +DK+、D氢氧化铁与氢碘酸中和：FeOH 3+3H+Fe 3+3H 2O 解析：应为 H+SO4 2-+Ba 2+OH- BaSO4+H 2O；DC向 CaHCO 32 溶液中滴入过量的NaOH 溶液共存；

37、答案： B S2、SO42、OHCa 2+2 HCO 3+2OH=CaCO 3 +CO 32+2H 2O 例 5以下各组离子,能够在溶液中大量共存的是：6某溶液由水电离出的cH+=10 12mol/L ,就此溶D112mL（S.T.P）Cl2 通入 10mL1mol/L 的 FeBr2ANa、Al 3、NO 3、AlO 2BNa中氢碘酸有仍原性,要仍原液中可能大量共存的离子组是溶液中2Fe2+4Br+3Cl 2=2Fe3+6Cl+2Br 2 、Ca2、HCO 3、HSO4+3 价的铁： 2FeOH 3+6H+2I-2Fe2+I 2+6H 2O AHCO 3、Cl、NH 4+、Mg2+ BNa +、解析： A 中 SO32要被 HClO 氧化； D 中 Cl 2少仅氧CCu2、K、NO 3、OHDS2O3 2答案： B、 C K+、 NO 3、Cl化 Fe2+ 答案： B、C、Na、H、SO42 例 8以下离子方程式正确选项CK+、Ba2+、I、NO 34实战演练EFe3、Cl、SCN、KFFe3A等物质的量浓度的BaOH 2 溶液与明矾溶DBa 2+、Na +、Cl、SO42、NH 4、Cl、NO 3液以体积比3 比 2 混合一、挑选题（每道题有一个或两个选项符合题意）7以下各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过