中考化学一轮复习第9课时常见的酸教案.pdf

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1、第第 9 9 课时课时 常见的酸常见的酸【复习目标】【复习目标】1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质3、了解酸的用途【课时安排】【课时安排】教学安排：2 课时【复习重点和难点】【复习重点和难点】1、了解浓硫酸特性、稀释、浓盐酸的性质2、理解稀盐酸、稀硫酸的化学性质3、了解酸的用途【教学过程】【教学过程】一、知识梳理：一、知识梳理：考点一、浓盐酸、浓硫酸考点一、浓盐酸、浓硫酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味浓盐酸“纯净”：无色液体无色粘稠、油状液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）有刺激性气味挥发性（挥发出氯化氢气体）特性(敞口置于空气中，瓶

2、口有白雾)无吸水性脱水性腐蚀性浓硫酸注意：浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸气。浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减少。浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，溶质质量分数减少。稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动使产生的热量迅速扩散，切不可把水直接倒入浓硫酸中。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再

3、用水冲洗，最后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。稀盐酸不具有挥发性；稀硫酸不具有吸水性考点二、酸的化学性质考点二、酸的化学性质酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；(2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室制取氢气不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2(3)能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2

4、O（黄色溶液）；铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应（写化学方程式)盐酸中和氢氧化钠：NaOH+HCl=NaCl+H2O（中和反应）如图所示，在烧杯中加入10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。（5）酸与盐反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2考点三、酸的用途考点三、酸的用途盐酸硫酸金属除锈金属除锈用途制造药物浓硫酸作干燥剂人体胃中含有少量盐酸，助生产化肥、精炼石油消化二、题型、方法

5、归纳：二、题型、方法归纳：本单元在中考考察的内容，主要是了解常见的酸的性质、用途；理解酸的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；常见题型有选择题、填空题和实验探究题为主。三、典例精讲：三、典例精讲：【典型例题讲解】（通过学生的自讲，自纠完成下列各题）1.小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下:植物汁液稀 HCl牵牛花瓣红月季花瓣浅红胡萝卜橙稀 H2SO4中性溶液NaOH 溶液红浅红橙紫红橙蓝黄橙Ca(OH)2 溶液蓝橙请写出月季花瓣在 Ca(OH)2溶液中显示的颜色:_。上述植物汁液不能作酸碱指示剂的是_；将牵牛花瓣汁液放入食醋中,颜色为_；小萍用月季花汁测知家中花盆土壤显酸性，你

6、认为改良此土壤加入上表中的_最合理。思路解析思路解析：根据氢氧化钙显碱性，由题意可知碱性溶液遇月季花变黄色分析；答案：黄色,胡萝卜红色,石灰水,2.在研究酸和碱的化学性质时，某化学兴趣小组的同学想证明：稀HCl 与 NaOH 溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应请与他们一起完成下列探究过程：（1）探究稀 HCl 与 NaOH 溶液的反应：当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为色根据上述实验中颜色变化，确定稀 HCl 与 NaOH 溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为。（2）探究上述稀 HCl 与 NaOH 溶液反应后烧杯中的盐酸是否过量根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确

7、定稀 HCl 是否过量，同学们又分别选取 AgNO3、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：实验方案方案一方案二实验步骤取样，滴入适量 AgNO3的溶液取样，滴入几滴紫色石蕊溶液实验现象白色沉淀溶液变红实验结论稀 HCl 过量稀 HCl 过量上述设计的实验方案中，正确的是（选填：方案一、方案二），另外一个实验方案错误的原因是：（用化学方程式表示）你认为下列药品或方法也能确定稀HCl 过量的有（填字母代号）A加入碳酸钠 B加入锌粒 C加入氢氧化镁 D测定溶液 pH思路解析：（1）当滴入几滴酚酞溶液后，溶液由无色变为红色；稀 HCl 与 NaOH 溶液发生了化学反应，其发生反应的化学方程式为：

8、NaOH+HClNaCl+H2O故填：红；NaOH+HClNaCl+H2O（2）上述设计的实验方案中，正确的是方案二，因为如果稀盐酸过量，则溶液显酸性，能使石蕊试液变红色；另外一个实验方案错误的原因是稀盐酸和氢氧化钠反应生成的氯化钠也能够和硝酸银反应生成氯化银沉淀，氯化钠和硝酸银反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3故填：方案二；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3A加入碳酸钠时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl 过量；B加入锌粒时，如果稀盐酸过量会产生气泡，该选项能够确定稀HCl 过量；C加入氢氧化镁时，如果稀盐酸过量，氢氧化镁会溶解，该选项能够确定

9、稀HCl 过量；D测定溶液 pH 时，如果稀盐酸过量，溶液的pH 会小于 7，该选项能够确定稀 HCl 过量故填：ABCD3.向一定量 NaOH 溶液中，滴加稀 HCl，所加盐酸的量与溶液 pH 的变化如图所示：（1）当加入稀 HCl 的体积为 mL 时，稀 HCl 与 NaOH 溶液恰好完全反应；（2）向上述加了 12mL 稀盐酸后的 NaOH 溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显色；（3）当加入 8mL 稀盐酸后，溶液中的溶质有。思路解析：向一定量的 NaOH 稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液 pH 的变化曲线的变化趋势为：原溶液氢氧化钠溶液显碱性，pH 值大于 7；把盐酸溶液逐滴滴入，与氢氧化钠溶

10、液反应，中和至恰好完全反应，pH 值等于 7；再滴入盐酸，盐酸过量，溶液呈酸性，pH 值小于 7（1）当 pH=7 时，稀 HCl 与 NaOH 溶液恰好完全反应，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，这时加入稀 HCl 的体积为 10mL；（2）当加入稀HCl 的体积为 10mL 时，稀HCl 与 NaOH 溶液恰好完全反应，因此，当加入的盐酸为 12mL 时，盐酸过量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液，溶液显红色；（3）当加入稀HCl 的体积为 10mL 时，稀HCl 与 NaOH 溶液恰好完全反应，因此，当加入8mL 稀盐酸后，氢氧化钠有剩余，则溶液中的溶质有剩余的氢氧化钠和反应

11、生成的氯化钠故答案为：（1）10（2）红；（3）氯化钠和氢氧化钠4.向稀盐酸中加入 Z 物质，其 pH 变化情况如图所示，则Z 物质是（）AH2OBAgNO3固体 C浓盐酸 DKOH 固体【思路解析】：A、向稀盐酸中加入水，酸性逐渐变弱，pH 越小，酸性越强，则pH 应逐渐变大，故选项错误B、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应前后酸性强弱程度不变，pH 不变，故选项正确C、向稀盐酸中加入浓盐酸，酸性增强，pH 越小，酸性越强，则pH 应逐渐变小，故选项错误D、向稀盐酸中加入氢氧化钾固体，生成氯化钾和水，完全反应时显中性，继续加入氢氧化钾，显碱性，pH 逐渐变大，故选项错误故选：B

12、5.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和减与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液试验后废液分别集中到各组的一个废液缸中研究小组对两个组的废液进行检测，结果如表下列说法错误的是（不考虑酚酞和水）（）废液来源检测方法与结果甲组观察废液呈无色乙组观察废液呈红色A甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸B乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠C直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管D将两组的废液处理后再排放，防止污染【思路解析】：A、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈中性，因此不一定含有盐酸或硫酸，故说法 A 错误；B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有过

13、量的氢氧化钠，故B 说法正确；C、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，直接将甲组的废液排入铸铁管下水道，可能会腐蚀铸铁水管，故 C 说法正确；D、甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，将两组的废液处理后再排放，可以防止污染，故D 说法正确，故选 A四、归纳小结：四、归纳小结：教学中注重引导学生建立较完整的知识结构，注意加强前后知识的联系。了解常见的酸的性质、用途；理解酸的化学性质，学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。【作业布置】【作业布置】常见的酸同步练习题。【教学反思】【教学反思】常见酸的化学性质及用途，是中考考查的重点。命题方式灵活多变，与生产生活的联系紧密。常见的考查热点有：浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性、酸的化学性质及化学方程式的书写等。考生复习时应准确掌握酸、碱的概念，明确酸的通性，注重将基础知识与生活实际情况相联系，并总结反应规律，构建知识网络，加强知识的应用能力。