安徽中考化学一轮抢分(优练)第10单元常见的酸和碱第12课时.pdf

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1、第 12 课时常见的酸和碱1(2019常州)下列物质长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是(D)A NaCl 溶液BNaOH 溶液C浓盐酸D石灰水2(2019攀枝花)厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是(A)A二氧化碳B氧气C氢气D二氧化硫3(2019临沂)人体内一些液体的正常pH 范围如下：液体胃液唾液胆汁胰液pH0.91.56.67.17.17.37.58.0下列说法中不正确的是(B)A胆汁和胰液显碱性B胃液比唾液酸性弱C胰液比胆汁碱性强D服用含氢氧化铝Al(OH3)的药物可以治疗胃酸过多症4(2019陕西)对一瓶已变质的Na

2、OH 溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的是(C)选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入一定量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液，振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取少量溶液涂在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对比5(2019本溪)下列有关溶液酸碱性的说法错误的是(C)A pH7 的溶液呈中性BpH7 的溶液一定呈碱性CpH7 的雨水一定是酸雨D酸溶液的pH 越小酸性越强6(2019本溪)某校化学兴趣小组同学向盛有一定量生石灰的烧杯中加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却至室

3、温，过滤、洗涤、干燥，得到固体A 和溶液 B，并对固体A 和溶液 B的成分展开了探究。上述实验中发生的化学反应有：CaOH2O=Ca(OH)2；_Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_(写化学方程式)。探究活动 1：固体 A 的成分是什么？【猜想假设】小雨猜想是CaCO3；小亮猜想是CaCO3和 Ca(OH)2。小亮猜想含有Ca(OH)2的理由是 _Ca(OH)2微溶于水，固体A 中可能有未完全溶解的Ca(OH)2_。【实验验证】1小雨取少量固体A 于试管中，加入足量的稀盐酸，有气泡产生。证明自己的猜想正确。2小亮取少量固体A 于试管中，加入足量水振荡，静置，向上层清液中滴加无色酚

4、酞溶液，观察到 _溶液由无色变为红色_，证明自己的猜想正确。【反思评价】同学们经过讨论后认为小雨的实验不足以确定固体A 的成分，理由是_加入盐酸有气泡，只能证明固体中有CaCO3，不能证明是否含有Ca(OH)2(合理即可)_。结合两位同学的实验，证明了小亮的猜想是正确的，由此确定了固体A 的成分。探究活动：溶液B 中溶质的成分是什么？【猜想假设】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Na2CO3；猜想三：NaOH、Ca(OH)2。【讨论交流】结合对固体A 成分的探究，同学们认为猜想三是正确的，理由是_固体中含 Ca(OH)2，所以溶液B 是 Ca(OH)2的饱和溶液 _。【实验验证】取少量溶液B

5、 于试管中，滴加 _碳酸钠(合理即可)_溶液，产生白色沉淀，证明猜想三正确。7(2019大庆)氢氧化亚铁是白色难溶于水的物质，若接触到空气迅速被氧化，转化成红褐色的氢氧化铁。化学反应方程式为4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，某化学兴趣小组利用实验室提供的药品：铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液以及如图装置进行实验，观察到产生了白色的氢氧化亚铁沉淀。请回答下列问题：(1)对于反应4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3，它的化学反应基本类型是_化合反应_，其中化合价升高的元素为_铁元素 _。(写元素名称)(2)配制药品的蒸馏水需要加热煮沸，解释原因_除去蒸馏水中的氧气_。(3)实验

6、得到氢氧化亚铁涉及到的化学方程式有：FeH2SO4=FeSO4H2；_FeSO42NaOH=Fe(OH)2 Na2SO4_。(写出化学方程式)(4)试管中加入的药品为_硫酸和铁 _，试管中加入的药品为_氢氧化钠溶液_。(均写名称)(5)请将缺少的实验步骤补全：如图连接好仪器检查装置气密性装入药品迅速塞紧塞子打开止水夹_关闭止水夹_，很快观察到白色沉淀在_试管中产生(选填“”或“”)。8(2019天水)为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验：(1)上述反应中无现象的为_D_(填字母序号，下同)，有白色沉淀出现的是_F_；B试管中所发生反应的化学方程式为_Fe2HCl=FeCl2H2_。(2

7、)将反应后D 和 E 试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤，得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【假设与猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl 和 CaCl2猜想三：NaCl、Ca(OH)2和 HCl猜想四：_NaCl 和 Na2CO3_。【讨论与交流】经讨论同学们一致认为猜想_三_是错误的。【实验与结论】实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中，滴加适量碳酸钠溶液无现象猜想四成立取少量滤液于试管中，滴加适量_稀盐酸 _有气泡冒出(合理即可)_【拓展与迁移】稀盐酸和稀硫酸有

8、相似的化学性质，是因为它们的溶液中都存在_H_。9(2019湘西州)某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记添加酸碱指示剂。某同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液不变色。于是针对此溶液的成分，同学们进行了科学探究。(1)猜想与假设：猜想一：反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性；猜想二：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液呈中性；猜想三：_反应后盐酸过量，溶液显酸性_。同学们经过讨论后觉得猜想一不正确，其理由是：_碱性溶液能使酚酞试液变红色_。(2)设计并进行实验：化学兴趣小组的同学为了验

9、证自己的猜想，设计了实验方案一：实验步骤实验现象实验结论用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH 试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比pH_(选填“”“”或“”)7猜想二不成立猜想三成立请你设计另一个实验方案(与实验方案一不同)，验证猜想三成立，并填写下表：实验步骤实验现象实验结论_取反应后溶液少许于试管中，滴加碳酸钠溶液 _溶液产生气泡_猜想三成立10(2019云南)某化学兴趣小组的同学到化学实验室，用铝和氢氧化钠溶液反应来制备氢气。同学们取了3 g 纯铝片和40 g 一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7 g。试计算：(1)生成氢气的质量是_0.3_g。(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(提示：2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2)解：设所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H280640 g x0.3 g80640 g x0.3 gx 10%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。