《硝酸》_教案.pdf

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1、硝酸 教案平谷中学张滢课型：新授课一、教学目的1、了解硝酸的物理性质及保存方法，理解硝酸的强酸性；掌握硝酸的不稳定性、强氧化性和制取硝酸的原理2、学会全面观察、分析、设计实验，提高观察、实验、思维和自学能力；3、通过掌握浓、稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辩证唯物主义的世界观；4、了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。二、教学重点1、硝酸的不稳定性和强氧化性；2、氨催化氧化法制硝酸的反应原理。三、教学难点1、浓、稀硝酸氧化性差别；2、有关化工生产原理。四、教学方法采用目标导学法，实验引导探索法，比较法，归纳法和自学讨论法。五、教学用具多媒体

2、计算机，实验用具及有关化学药品。六、教学过程引言我们已经学习了盐酸和硫酸。今天，我们来学习第三种常见的酸硝酸。投影板书第四节硝酸一、硝酸的物理性质1展示三瓶酸：浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸，让学生通过观、嗅、阅读标签信息，获得硝酸的重要物理性质，并比较三大强酸物理性质的异同。设疑过渡展示一瓶存放在透明试剂瓶中已变黄的硝酸，让学生观察。讲述纯硝酸为无色透明液体，在实验室 中久置为什么呈黄色？（这与硝酸化学性质有关。）投影板书二、硝酸化学性质提问 我们认识物质化学性质的一个方法是“类别定性”，由此可推断出硝酸应具有的化学性质？讲解 硝酸具有酸的通性。投影板书1、强酸性HNO3 H+NO3实验录像 浓、稀

3、硝酸对石蕊试液的作用。投影显示思考：石蕊溶液如何变化？在浓、稀硝酸中变化速度是否相同？何种酸亦具有类似的性质？强调 石蕊试液先变红后褪色，说明硝酸在表现通性时受到限制，这与硝酸的不稳定性和强氧化性有关。投影板书2、不稳定性实验录像 浓硝酸受热分解引导学生分析实验现象及元素价态变化，由学生完成化学方程式。4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O提问为什么久置的硝酸呈黄色？硝酸应如何存放？讲解久置的硝酸由于分解产生的二氧化氮溶于其中而呈黄色；硝酸应存放于2棕色瓶中，并置于阴凉处，不能用橡胶塞（这与硝酸的强氧化性有关）。投影板书3、强氧化性提问浓盐酸和浓硫酸，何者有强氧化性？请设计实验探索硝酸是否具

4、有强氧化性。讲评、过渡浓硫酸具有强氧化性，能使 铁、铝钝化（常温），能与不活泼金属和非金属反应。探索性实验学生在教师的组织下；先后有序地进行四个探索性实验，并进行记录和回答实验报告中的思考题。（课前印发）在前述实验基础上，指导学生阅读 P179180 有关内容，同时展示讨论题。投影显示讨论题：浓硝酸与稀硝酸比较，何者氧化性更强？常温下能否用铁制密器盛装浓硝酸？浓硝酸不能氧化金、铂，何种物质能氧化金、铂？由于硝酸浓度不同，与金属铜反应的产物就不同，这说明了什么规律？学生回答，教师讲评，过渡通过学习，你认为硝酸有哪些性质？投影显示硝酸的性质小结：硝酸是一种不稳定、易挥发强酸；金属与硝酸反应一般都不

5、产生氢气；不活泼金属与硝酸反应，若是浓硝酸，其被还原为 NO2；若是稀硝酸，其被还原为 NO；常温下，浓硝酸能使 Fe、Al 钝化；氧化性：王水浓硝酸稀硝酸。讲述物质的性质决定其制法和用途，下面我们开始学习硝酸的制法。投影板书三、硝酸的制法学生自学讨论课堂上将学生分成若干个小组进行讨论。在 教师引导下，各小组派一名代表结合自学提纲内容（课前印发）对全班同学讲解，一个组代表主3讲，其他组补充。教师小结，投影板书达标测试（投影显示）附：达标测试题1在常温下，下列物质可盛放在铁制容器中的是（）A）盐酸 B）硫酸铜溶液 C）浓硝酸 D）浓硫酸2下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是（）A）H2S

6、 和 HNO3反应 B）CuO 和 HNO3反应C）FeO 和 HNO3反应 D）Al(OH)3和 HNO3反应3下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是（）A）闪电 B）光化学烟雾 C）酸雨 D）臭氧层空洞4用氨催化氧化法制硝酸时，为了消除尾气中氮的氧化物对大气的污染，通常将尾气通入下列中的（）A）稀硫酸 B）NaCl 溶液 C）Na2SO4溶液 D）NaOH 溶液5硝酸与硫酸性质比较性质酸浓 H2SO4稀 H2SO4浓 HNO3稀 HNO3讲解：作业：教材 P184 习题 4、5、6。4氧化性挥发性稳定性跟铜反应条件加热常温常温还原产物跟铁、铝反应跟碳反应板书设计板书设计第四节第

7、四节硝硝酸酸一、硝酸的物理性质二、硝酸的化学性质1 强酸性HNO3=H+NO-32 不稳定性 HNO3 2H2O+4NO2+O23 强氧化性（1）能氧化金属(除金、铂外)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO+4H2OFe(或 Al)+HNO3（浓）钝化（2）能氧化非金属C+4HNO3=2H2O+4NO2+CO2三硝酸的制法1 实验室制法NaNO3+H2SO4（浓）NaHSO4+HNO32 工业制法氨的催化氧化法（1）原料：氨气，水，空气（2）反应原理4NH3+5O2 4NO+6H2O2NO+O2=2NO23NO2+H2O

8、=2HNO3+NO5附：实验设计探索性实验一铜与浓硝酸反应1 实验用品：铜丝试管胶头滴管浓硝酸2 装置：略3 操作：向试管中加入约 1 浓硝酸，将铜丝插入浓硝酸中，当有适量气体产生时，立即将铜丝取出，塞紧胶塞，然后滴入适量水。思考：(1)铜与浓硝酸反应所产生气体的颜色 _；滴入适量水后，所得溶液的颜色_。(2)写出该反应的化学方程式，并分析电子转移情况。探索性实验二铝条在浓硝酸中钝化1 实验用品：铝条试管浓硝酸硫酸铜溶液2 装置：略3 操作：(1)将铝条插入 2 毫升浓硝酸中约 1 分钟，取出并用水洗干净；(2)将洗干净的铝条插入 5 毫升硫酸铜溶液中，约 1 分钟。思考：(1)浸入浓硝酸部分

9、的铝条是否与硫酸铜溶液反应？(2)未浸入部分附着一层何物质？探索性实验三红热木炭在浓硝酸中燃烧 1、实验用品：带支管试管 锥形瓶 带导管胶塞 酒精灯 镊子浓硝酸 木炭 氢氧化钠溶液2、装置：略3、操作：将装置连接好，然后将烧红的木炭投到盛有热的浓硝酸的试管中，塞紧胶塞。思考：(1)反应所产生气体的颜色？为什么要用氢氧化钠溶液吸收？(2)写出该反应的化学方程式。探索性实验四铜与稀硝酸反应（录像）1、实验用品：分液漏斗 U 型管 铜丝 稀硝酸62、装置：略3、操作：将装置连接好，然后往U 型管左管口加入稀硝酸，直到将右端空气完全排出，当右端产生适量气体后，打开活塞，观察气体颜色变化，然后关闭活塞。思考(1)铜与稀硝酸反应，产生气体颜色_；与氧气接触后，气体颜色变化 _；溶液颜色变化_。(2)写出该反应的化学方程式，并分析电子转移情况；(3)比较等同的铜与浓硝酸和稀硝酸反应的剧烈程度。7