硝酸教案.doc

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1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除第3课时 硝酸 教学目标一、知识目标1掌握硝酸的化学性质。2知道稀硝酸和浓硝酸的性质不同。二、能力目标通过运用讨论、分析、对比的学习方法，提高学生的学习能力。三、情感目标通过对浓硝酸和稀硝酸的对比和分析，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点硝酸的氧化性教学难点硝酸的氧化性教学过程一、新课导入通过上节课的学习，我们知道了浓硫酸和稀硫酸因为浓度的不同，表现出的性质也有所不同，那么硝酸是否也具有类似的情况呢？二、新课教学实验探究：展示一瓶浓硝酸，学生观察试剂瓶的颜色，打开瓶盖，观察瓶口出现的现象并闻气味，并向试管中倒入少量硝酸，说出硝酸的物理性质，解释

2、硝酸的保存方法。（三）硝酸1物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)提问：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度会有什么变化？原因是否相同？学生思考回答。归纳整理：敞口放置的浓硫酸和浓硝酸，一段时间后，它们的浓度都会变小，但原因不同，浓硫酸是因为从空气中吸水浓度变小，而浓硝酸是因为挥发浓度变小。学与练：根据酸的通性，写出硝酸与下列物质反应的离子方程式：Na2O 澄清石灰水 Na2CO3溶液一名学生在黑板上写离子方程式。归纳整理：Na2O+2H+=2Na+ + H2OOH-+H+= H2O

3、+2H+= CO2+H2O 2化学性质具有酸的通性 过渡：上节课我们学习了浓硫酸和铜在加热的条件下可以反应，那么浓硝酸和稀硝酸是否也能与铜反应呢？实验探究：取两个注射器，取下针头，向针管中分别塞进两根螺旋状的铜丝，装上针头，然后分别吸入稀硝酸和浓硝酸，戴上针帽。反应停止后，取下吸入稀硝酸的针头，观察注射器内气体颜色的变化。学生分组实验，观察并记录实验现象。根据实验现象写出反应的化学方程式。与金属反应浓硝酸与铜反应现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸与铜反应现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由

4、无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变红棕色。说明生成的是NO。化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O讨论：实验室用Zn与稀硫酸或盐酸反应制取H2，而不用浓硫酸或硝酸， 为什么？过量的铜与稀硝酸反应停止后，若向其中再加入少量稀硫酸，铜是否会继续反应？为什么？学生讨论回答，教师补充。归纳整理：浓硫酸或硝酸具有强氧化性，和金属反应不能生成氢气。铜会继续反应，因为溶液中还有，加入稀硫酸，提供了H+，相当于又有了HNO3。过渡：浓硫酸因为具有强氧化性而能在常温下使铁和铝钝化，稀硝酸和浓硝酸也具有强氧化性，是否也能使其钝化呢？实验探究：取两根铁丝，用砂纸打磨干净，分别插

5、入盛有稀硝酸和浓硝酸的试管中，观察铁丝表面的现象。取出铁丝，再分别插入盛有硫酸铜溶液的试管中，一段时间后，观察铁丝表面的现象。另取一根铁丝插入盛有浓硝酸的试管中，加热，观察铁丝表面的现象。学生观察描述实验现象，并解释产生不同现象的原因。归纳整理：铁在常温下可以被浓硝酸钝化，稀硝酸不能，因为浓硝酸的氧化性更强。但在加热的条件下铁和浓硝酸可以继续反应。学与练：和浓硫酸一样，在加热的条件下，浓硝酸也能和碳反应，试写出反应的化学方程式。学生书写，交流答案。与非金属反应 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2 + 2H2O讨论：分析Cu与浓硝酸的反应和C与浓硝酸的反应，在这两个反应中浓硝酸分别表现出什么

6、性质？归纳整理：在Cu与浓硝酸的反应中浓硝酸表现出酸性和氧化性，而C与浓硝酸的反应中浓硝酸只表现出氧化性。三、本课小结1浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，都可以与铜反应。浓硝酸被还原为NO2，稀硝酸被还原为NO。2常温下，浓硝酸可使Fe、Al钝化。加热条件下，浓硝酸可氧化大多数金属(Au、Pt等除外)和C。3硝酸的浓度不同，表现出的性质不同，与同一种物质反应的剧烈程度和产物也不同。这说明当条件发生改变时，物质的性质也发生改变。四、板书设计三、硝酸1物理性质：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，打开瓶盖，瓶口有白雾。保存方法：用棕色试剂瓶密封保存，且置于阴凉处。(硝酸见光易分解)2化学性质具有

7、酸的通性 与金属反应浓硝酸与铜反应现象：铜在不断溶解，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝色。化学方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O稀硝酸与铜反应现象：铜在不断的溶解，产生无色气体，溶液由无色变为蓝色，取下针头后气体由无色变为红棕色。说明生成的是NO。化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与非金属反应 C+4HNO3(浓) CO2+4NO2 + 2H2O五、布置作业六 课堂练习 1. 浓硝酸和浓硫酸共有的性质是（ ）A氧化性 B与活泼金属反应放出H2C常温下使Fe、Al钝化 D常温下与铜反应2. 必须用棕色玻璃试剂瓶存放的一组试

8、剂是（ ）A硝酸、氢氟酸 B硝酸、硝酸银C氨水、烧碱溶液 D氨水、盐酸3下列酸在与金属发生反应时，其中的S或N元素的化合价不会发生变化的是A稀硫酸 B稀硝酸 C浓硫酸 D浓硝酸4、除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是A 稀盐酸 B稀硫酸 C稀硝酸 D浓硝酸5. 工业上用洗净的废铜屑为原料来制备硝酸铜.为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是ACu + HNO3(浓) Cu(NO3)2 BCu + HNO3(稀) Cu(NO3)2 CCu CuO Cu(NO3)2 DCuCuSO4 Cu(NO3)26下列离子方程式中，错误的是A将氨气通入盐酸中： NH3+H+=NH4+B在NH4Cl 溶液中

9、滴入几滴NaOH溶液 NH4+ + OH = NH3 + H2OC将少量铜屑放入浓硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3 Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD. 将过量SO2通入石灰水中： SO2 + OH= HSO37一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是A(NH4)2SO4 BNH4NO3 CNH4Cl DNH4HCO381.92克铜和一定量的浓硝酸反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜全部反应时，共收集到标准状况下的气体1.12L，则反应消耗的HNO3的物质的量是( )A.0.10mol B.0.11mol C.0.20mol D.0.22mol教学反思 【精品文档】第 4 页