硝酸的氧化性教案3393.pdf

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1、-.z.硝酸的强氧化性实验教案 高中化学组 *玲 教学目标：1掌握硝酸的重要特性氧化性。2通过对实验装置的改进，培养学生勇于探索、敢于创新的精神。3通过“王水藏奖牌的故事进展爱国主义教学。4利用铜与硝酸反响中尾气处理等问题进展环境保护教育。学法指导：1、分组实验、引导学生探究硝酸的氧化性 2、分析硝酸在反响中表现的性质，推测硝酸与非金属、*些复原化合物如：Na2S 溶液、Na2SO3溶液、FeO 等反响的产物。教学重难点：硝酸的氧化性。教学用具：实验药品：浓硝酸、铜丝、NaOH 溶液、蒸馏水。实验仪器：小药瓶、胶头滴管、瓶塞、导气管。教学方法：实验探究、比照分析、演绎类推。【分组实验】每组所需

2、实验仪器清单：浓硝酸 1 瓶、胶头滴管 2 个、铜丝 2 根、长导气管 2 个、短导气管1 个、小药瓶 4 个、瓶盖 2 个、注射器 1 个、蒸馏水滴瓶、烧杯 1 个。教学过程：【引课】介绍硝酸用途的介绍，让学生感觉到硝酸就在身边。【投影】硝酸的用途图片【过渡】大家知道吗？图片中的炸药、医药、化肥、农药等等，都是-.z.以硝酸为原料进展加工制作的，可见硝酸无论在国防、科技、还是工农业生产中都起着很重要的作用，则你对硝酸又了解多少呢？在初中我们已经知道了硝酸是三大强酸之一，在水分子的作用下，可以完全电离，具有酸的通性，而在实验室里用金属和酸反响制取氢气时，通常选择稀硫酸或盐酸，并没选择硝酸。为什

3、么呢？这就是我们今天要探讨的硝酸的另一性质氧化性！【板书】硝酸的氧化性【师讲】我们上节课学习了氧化性酸浓硫酸，它在加热的条件下，可以与不活泼金属铜发生反响。【副板书】Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O【过渡】在这个反响中，产生的气体是 SO2，表现了浓硫酸的强氧化性，硝酸将和铜发生怎样的反响呢，我们就来探究一下硝酸与铜的反响。【板书】一、硝酸与金属的反响【实验探究】硝酸与铜的反响【师讲】首先探究一下浓硝酸与铜的反响,给大家准备的实验仪器，都是常见的小药瓶、输液管、注射器等。大家根据这些实验仪器，严格按照装置图以及操作步骤进展探究。【板书】1、浓硝酸与铜的反响【投影】浓硝酸与铜

4、的装置图 探 究 步 骤：1、按照装置图组装装置-.z.2、向一只瓶中参加约占瓶体积 1/2 的 NaOH 溶液；另一只瓶中参加约占瓶体积 1/5 的浓 HNO3。3、将带导气管及铜丝的瓶塞塞到盛有浓 HNO3 的瓶中，长导气管一端伸入到盛有 NaOH 溶液的瓶中。4、向下移动铜丝，观察现象。实验现象出现后，随即拉动铜丝，将反响停顿。【教师强调】由于浓硝酸具有很强的腐蚀性，一定要格外小心，注意平安，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再用小苏打水或肥皂洗涤；在实验过程中注意观察现象，通过现象分析所得产物，并写出化学方程式。【学生动手】组装装置 实验【板书】浓硝酸与铜的反响【投影】

5、实验现象：反响剧烈，立即有大量的红棕色气体生成，溶液由无色变为绿色。推测反响产物：NO2、Cu(NO3)2、H2O。【学生写方程式】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【分析】在这个反响中，反响前后元素的化合价有变化吗？【生答】有变化，是氧化复原反响。【分析】指出复原剂和作氧化剂？【生答】Cu 做复原剂，浓 HNO3作氧化剂。【分析】Cu 是由 O 价升高到2 价，被氧化，作复原剂，浓 HNO3中的氮元素由5 价降低到4 价，被复原，作氧化剂，具有氧化性。-.z.【设问】稀硝酸在这个反响中表现了什么性质呢？【生答】强氧化性【问题】则浓硝酸的氧化性与浓硫酸相比、，那一个更

6、强呢？【生答】浓硝酸的氧化性更强一些，【提示】我们可以根据氧化复原反响进展的难易程度来判断，越容易进展，氧化性就越强，浓硝酸与铜反响不需要加热，容易进展，而浓硫酸和铜反响必须加热才能够反响。不易进展，所以，浓硝酸的氧化性比浓硫酸的强，是强氧化性酸。【过渡】通过我们的探究,发现浓 HNO3和浓 H2SO4的性质比较相近,均具有强氧化性;则稀 HNO3和稀 H2SO4性质是否也相近呢 稀 H2SO4和 Cu 不反响，则稀 HNO3是否也和 Cu 不反响呢我们接着探究稀HNO3是否与 Cu 反响，没有给大家准备稀 HNO3，而是准备了蒸馏水稀释浓 HNO3在实验过程中，大家注意观察现象，通过现象分析

7、所得产物，并写出化学方程式。【实验探究】稀硝酸与铜的反响【板书】2、稀硝酸与铜的反响【投影】稀硝酸与铜的装置图 探究步骤:1、按照装置图组装装置 2、向其中一瓶中，参加约占瓶体积 1/2 的浓 HNO3，再参加蒸馏水注满小药瓶。3、盖上带导气管及铜丝的瓶塞，长导气管伸入到另一空瓶中。铜丝-.z.插到瓶中间位置处，开场实验。4、当反响自行停顿后。用拉开活塞的注射器缓慢向小药瓶中注射空气。【学生动手】组装装置【学生探究实验开场】教师巡视并和同学们一块探究。【生说现象】把装置拿到投影仪，然后向小药瓶中注射空气。讲实验现象推测产物。【投影】实验现象：反响缓慢，有无色气体生成，注射空气后，变为红棕色，溶

8、液由无色变为蓝色。推测反响后的产物：NO、Cu(NO3)2、H2O。【学生板书】3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O【师讲】在这个反响中，反响前后元素的化合价有变化吗？【生答】有变化，是氧化复原反响。【问题】指出复原剂和作氧化剂？【生答】Cu 做复原剂，稀 HNO3作氧化剂。【分析】Cu 是由 O 价升高到2 价，被氧化，作复原剂，稀 HNO3中的氮元素由5 价降低到2 价，被复原，作氧化剂，具有氧化性。【设问】稀硝酸在这个反响中表现了什么性质呢？【生答】强氧化性【设问】我们接着判断一下稀硝酸、浓硫酸的氧化性，那一个更强呢？我们可以根据氧化复原反响进展的难易程度来判断

9、，越容易进展，氧-.z.化性就越强，越不容易进展，氧化性就越弱。【生答】稀 HNO3与 Cu 虽然缓慢反响，但毕竟能反响,不需要加热，而浓 H2SO4和 Cu 反响必须加热才能够反响。可见，稀 HNO3的氧化性比浓 H2SO4的强，也具有强氧化性，是氧化性酸。【师讲】通过我们的探究，发现无论浓硝酸还是稀硝酸和金属反响时，一般不生成 H2，这也是实验室制取 H2时，通常不选择硝酸的原因。【设问】铁、铝均比铜活泼，常温下铁、铝更应该与硝酸反响，而现实生活中，运输浓硝酸的罐正是铁或铝做的，为什么呢？难道他们不反响吗？【分析】这是因为浓硝酸在金属铁、铝的外表氧化成了一层致密的金属氧化物薄膜，阻止了反响

10、进一步进展，这样的现象称为“钝化现象，所以，常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。【板书】常温下，铁 铝在冷的浓硝酸中发生“钝化现象。【设问】既然硝酸的氧化性如此之强，是否硝酸能氧化所有的金呢？【生答】除了金和铂等以外的大多数金属都可以被硝酸氧化。【设问】则金和铂是否就不能被氧化呢？【师讲】提到金的溶解，这里还有一个真实的故事【投影】波尔藏金质奖章的故事【师讲】波尔用简单的化学知识羞辱了法西斯，保卫了祖国的尊严，我们也应该好好学习，用知识来武装我们的头脑，将来更好的报效祖国。通过这个故事，大家说说是什么物质把金质奖章给溶解了呢？【生答】王水-.z.【投影】王水的概念浓硝酸和浓盐酸体积比 1：3 组成的混合物。【师讲】硝酸除了与金属反响外，还可以与非金属的反响。在加热的条件下，浓硫酸可与木炭发生氧化复原反响，浓硝酸也可以与碳发生氧化复原反响【板书】2、浓硝酸与非金属的反响 C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O