【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节 第1课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1.doc

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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第二章 第二节 第1课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.(2012长春外国语学校高一期中测试)下列物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是()AHClOBBaCl2CNaHCO3 DCO2解析：选D。HClO是酸，BaCl2、NaHCO3是两种盐，而酸、碱、盐均属于电解质；CO2不是电解质，其水溶液能导电是因为发生反应：H2OCO2=H2CO3，生成的H2CO3能够电离出自由移动的离子。2.下列说法正确的是()A二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导

2、电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D。A中是因为发生反应CO2H2O=H2CO3，H2CO3电离出H和HCO，从而使溶液导电，而不是CO2自身发生了电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误。BaSO4的溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是电解质，但其溶液导电能力差，B错误。电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小及离子所带电荷的多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。3.(2012石家庄高一测试)下列叙述正确的是()A铜丝能导电，所以铜是电解质B固体氯化钠不导电，所

3、以氯化钠不是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质解析：选C。铜丝是单质，不属于化合物，不是电解质，A错误；固体NaCl不导电，但它的水溶液或在熔融状态下可以导电，属于电解质，B错误；SO3溶于水能导电是因为反应：SO3H2OH2SO4，生成的H2SO4属于电解质，D错误。4.下列各组选项按照电解质非电解质单质混合物顺序排列的一项是()AHClSO3石墨液氧BNaCl乙醇铁空气C蔗糖CuSO4N2波尔多液DKClNaNO3Cl2石灰水解析：选B。A项中液氧为纯净物，C项中蔗糖和CuSO4的位置反了，D项中NaNO3为电解质 。5.下列电离方程式书

4、写正确的是()A把CaO放入水中：CaO=Ca2O2B加热NaHSO4至熔化：NaHSO4=NaHSOC把Mg(OH)2放入水中：Mg(OH)2=Mg2OHD把NaCl放入水中：NaCl=NaCl解析：选D。A项中CaO和H2O反应，不可能电离出O2；B项中NaHSO4在熔化状态只能电离出Na和HSO，而不能电离出H；C项Mg(OH)2不会电离出OH。6.在相同的温度下，下列物质中导电性最强的是()A0.1 molL1KNO3溶液B0.1 molL1H2SO4溶液CKNO3晶体D液态HCl解析：选B。KNO3晶体中K、NO不能自由移动，不导电；液态HCl不电离，无自由移动的离子；电解质溶液导电

5、性强弱与离子浓度及离子所带电荷数的乘积成正比，可知0.1 molL1H2SO4溶液比0.1 molL1KNO3溶液导电性强。7.在测定电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析：选D。溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，溶液中离子浓度减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加

6、Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2、OH增多，灯泡又逐渐变亮。8.(2012黄山高一检测)下列说法正确的是()A蔗糖溶液不能导电，故蔗糖溶液是非电解质B电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电解析：选B。A项，蔗糖溶液属于混合物，而非电解质是化合物；C项，金属氧化物大多也是电解质；D项，HCl只有在溶于水时导电。9.下列叙述中正确的是()溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐

7、酸和碱的中和反应都是复分解反应A全部 BC D解析：选B。可采用反例法分析。溶液都是混合物；有很多含氧的化合物是酸(H2SO4)、碱(NaOH)、盐(Na2CO3)等；NaHSO4、NaHCO3等均可电离出H，但它们是盐类；Cu2(OH)2CO3能够电离出OH，但属于盐类。10.(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：Ba(OH)2：_；KHSO4：_；HNO3：_；Na2CO3：_；(2)按酸、碱、盐分类，其中，属于酸的是_(填序号，下同)，属于碱的是_，属于盐的是_。解析：(1)书写电离方程式时注意质量守恒和电荷守恒。(2)根据酸、碱、盐的定义，结合(1)问中的电离方程式中的离子种类，即

8、能解答。答案：(1)Ba(OH)2=Ba22OHKHSO4=KHSOHNO3=HNONa2CO3=2NaCO(2)在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠固体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液解析：氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但其干燥的晶体中离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，电离出自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。答案：(2012黄冈高一检测)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线

9、。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。a向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量解析：a中，Ba(OH)2为强电解质，H2SO4为强电解质，Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，H2O为弱电解质，其导电性变化应如B图；b中，醋酸和一水合氨都为弱电解质，CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O，CH3COONH4为强电解质，导电性变化如A图；c中，盐酸与NaOH均为强电解质，HClNaOH=NaClH2O，NaCl为强电解质，导电性变化如C图。答案：bac在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如图所示。向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 gcm3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全。(1)在实验中可观察到的现象有：溶液中产生_，塑料小球_；(2)烧杯中发生反应的化学方程式为_。解析：本题是物理与化学之间的综合问题。向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液生成了硫酸钡沉淀和水，溶液的密度减小，浮力也随之减小，所以小球就会下沉。答案：(1)白色沉淀逐渐下沉(2)Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O- 4 -