【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节 第2课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修1.doc

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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 第三章 第二节 第2课时 知能演练轻松闯关（解析版）新人教版必修11.实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3全部沉淀出来，适宜用的试剂是()AAgNO3溶液BBa(OH)2溶液C盐酸 D氨水解析：选D。Al(OH)3溶于较强酸和强碱溶液，而不溶于弱酸和弱碱溶液。2.以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是()A将Al2O3溶于水B将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸解析：选C。Al2O3难溶于水，故应用酸或碱溶解，因为Al(OH)3与强酸、强碱反应不容

2、易控制量，所以先加盐酸溶解再加氨水使之沉淀最好，C项正确。3.下列说法正确的是()AAl2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是Al(OH)3对应的氧化物B因为Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl2O3能跟强的酸碱溶液反应解析：选D。Al2O3虽然难溶于水，但是2Al(OH)3Al2O33H2O，Al2O3和Al(OH)3中Al的化合价相同，所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物。金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念，二者没有因果联系。Al2O3是两性氧化物，Al2O3与强酸、强碱反应，与弱酸弱碱不反应。4.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，

3、使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是()AAl3 BAl(OH)3CAlO DAl3和Al(OH)3解析：选C。明矾溶液与Ba(OH)2反应时，当SO沉淀完全时，发生如下反应：KAl(SO4)22Ba(OH)2= 2BaSO4KAlO22H2O。5.向20 mL 1 molL1的Al2(SO4)3溶液中加入30 mL KOH溶液，充分反应得到0.78 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A2 molL1 B3 molL1C5 molL1 D7 molL1解析：选C。解答本题首先要明确铝盐与碱反应的原理及二者量不同时，产物的变化。6.只用胶头滴管和试管，不用其他试剂

4、，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 molL1)()ACaCl2和Na2CO3 B稀H2SO4和Na2CO3CBa(OH)2和NaHCO3 DNaAlO2和碳酸解析：选B。A中，滴加顺序不同，现象相同，均是立即产生沉淀；C、D中滴加顺序不同，现象也相同，均是立即产生白色沉淀且不溶解，而B中滴加顺序不同，现象不同，故B正确。7.下列离子方程式书写错误的是()A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH= 2AlOH2BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3OH= AlO2H2OCNaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlOCO23H2O= 2Al(OH)3CODAl2O3粉末溶于NaO

5、H溶液中：Al2O32OH= 2AlOH2O解析：选A。A项应为：2Al2OH2H2O= 2AlO3H2。8.(2012宁夏中卫一中高一期末)向含0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1 mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A150 mL B200 mLC300 mL D400 mL解析：选C。由图像7.8 g Al(OH)3为0.1 mol，当生成0.1 mol Al(OH)3时，需n(NaOH)0.3 mol或0.7 mol，即V(NaOH)300 mL或700 mL。9.在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直

6、至过量。下列表示加入氢氧化钠的量(x)与生成沉淀的物质的量(y)的关系示意图中，正确的是()解析：选C。在Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH溶液后，发生的反应有：Mg22OH= Mg(OH)2，Al33OH= Al(OH)3，Al(OH)3NaOH= NaAlO22H2O，因此正确答案为C。胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：(1)与胃酸发生中和作用缓

7、慢而持久，可维持3到4小时。(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用。(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是_。(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式_。(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_。解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3；胃酸的主要成分是稀盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，引起胃胀气。答案：(1)NaHCO3(2)HHCO= H2OCO2(3)Al(OH)3OH= AlO2H2O某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示

8、的物质之间的转变已知：NaAlO2CO22H2O= Al(OH)3NaHCO3：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为_。(2)固体E所含物质的化学式为_。(3)反应的离子方程式为_。解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。答案：(1)Al2O3(2)(NH4)2SO4、K2SO4(3)AlOCO22H2O= Al(OH)3HCO某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2、K杂

9、质离子并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题： (1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：_。(2)氢氧化钠溶液能否用氨水代替，为什么？_。(3)溶液a中存在的离子有_；在溶液a中加入盐酸时需控制盐酸的量，为什么_为此，改进方法是_。解析：(1)加入足量氢氧化钠溶液，Mg2可与OH反应生成Mg(OH)2沉淀，Al3先与OH反应生成Al(OH)3，生成的Al(OH)3继续与OH反应生成NaAlO2和H2O。(2)氢氧化钠溶液不能用氨水代替，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开。

10、(3)加入氢氧化钠溶液后除去Mg2，但又引入了Na，同时Al3转化成了AlO；因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制溶液的pH，以防止部分AlO转化成Al3；氢氧化铝只能与强碱或强酸反应，因此，可在溶液a中通入过量二氧化碳气体。答案：(1)Mg22OH= Mg(OH)2、Al33OH= Al(OH)3、Al(OH)3OH= AlO2H2O(2)不能，因为在Al3与氨水反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能与氨水继续反应，从而不能将Al(OH)3与Mg(OH)2分开(3)Cl、K、AlO、OH、Na 因为氢氧化铝能与强酸反应，所以在加入盐酸沉淀AlO时，需要控制盐酸

11、的量，以防止部分AlO转化成Al3通入过量二氧化碳气体有一无色透明溶液，可能含有Al3、Fe3、K、NH、Mg2和Cu2等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用如图来表示。试推断：(1)原溶液中一定含有_。(2)一定不含有_。(3)可能含有_。(4)为了进一步确定可能含有的离子，应增加的实验操作为_。解析：向溶液里加入过氧化钠粉末，会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH。又因溶液为一无色透明溶液，所以原溶液中不含有Fe3和Cu2。根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入(即NaOH的形成)，白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持不变，说明原溶液中一定含有Al3和Mg2。K可能存在，可通过焰色反应来检验。答案：(1)Al3和Mg2(2)Fe3、NH、Cu2(3)K(4)焰色反应- 4 -