高中化学学问点总结归纳最新.docx

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1、高中化学学问点总结归纳最新 高中化学学问点总结归纳最新有哪些你知道吗?化学是一门初三刚开设的新课程，与生活的联系较多，同学学习的热忱较高，老师应正确引导，以期在毕业会考中取得好的成果。一起来看看高中化学学问点总结归纳最新，欢迎查阅! 高中化学会考学问 基本理论 1、把握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物： CH：C2H2和C6H6 CH2：烯烃和环烷烃 CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原

2、子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头，如第一周期是从氢元素开头。 5、B所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低

3、，易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，由于N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以

4、导电，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 =2KMnO4 +H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

5、 22.稀有气体原子的电子层结构肯定是稳定结构，其余原子的电子层结构肯定不是稳定结构。 23.离子的电子层结构肯定是稳定结构。 24.阳离子的半径肯定小于对应原子的半径，阴离子的半径肯定大于对应原子的半径。 25.一种原子形成的高价阳离子的半径肯定小于它的低价阳离子的半径。 如Fe3+ Fe2+ 。 26.同种原子间的共价键肯定是非极性键，不同原子间的共价键肯定是极性键。 27.分子内肯定不含有离子键。 题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中肯定不含有极性键。 29 共价化合物中肯定不含有离子键。 30 含有离子键的化合物肯定是离子化合物，形成的晶体肯定是离子晶体。 31

6、.含有分子的晶体肯定是分子晶体，其余晶体中肯定无分子。 32.单质晶体肯定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体肯定不是金属晶体。 34.分子间力肯定含在分子晶体内，其余晶体肯定不存在分子间力(除石墨外)。 35.对于双原子分子，键有极性，分子肯定有极性(极性分子); 键无极性，分子肯定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 37.微粒不肯定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。 例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O Cu+4H

7、NO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O (5)自身氧化还原反应：(歧化反应) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应) 2H2S+SO2=3S+3H2O 5Cl+ClO3-+6H+=3Cl2+3H2O (7)氧化剂、还原剂、氧

8、化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应： 2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2、氧化还原反应分析： (1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 (2)分析四物中亮的关系：特殊是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应 (3)电子转移的量与反应物或产物的关系 例：依据反应：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题： (1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化剂与还原剂的物质的量比是_; (2)当有68ol。 高中化学会考学问总结 化学性质 1、SO2能作漂白剂。 SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质： 第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：A 高中化学学问点总结归纳最新