最全必备高中化学学问点总结.docx

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1、最全必备高中化学学问点总结 学习化学时，有任何不理解的地方，立刻去问老师，仔细听老师的分析，订正自己理解上的偏差，长此以往高中化学成果肯定会得高分的。下面是我为大家整理的有关高中化学学问点总结，盼望对你们有关心! 高中化学学问点总结 金属性金属原子在气态时失去电子力量强弱(需要汲取能量)的性质。金属活动性金属原子在水溶液中失去电子力量强弱的性质 “金属性”与“金属活动性”并非同一概念，两者有时表示为不全都，如Cu和Zn：金属性是：CuZn，而金属活动性是：ZnCu。 1.在肯定条件下金属单质与水反应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与水反应越简单、越猛烈，其金属性越强。 2.常温下与同浓度酸反

2、应的难易程度和猛烈程度。一般状况下，与酸反应越简单、越猛烈，其金属性越强。 3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强。 4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。 5.依据金属活动性挨次表(极少数例外)。 6.依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性渐渐减弱;同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性渐渐增加。 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。 8.依据电解池中阳离子

3、的放电(得电子，氧化性)挨次。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。 9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。 人教版高中化学必背学问点 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色;酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色;石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电挨次： 阴极(夺电子的力量)：Au3+ AnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84 最全必备高中化学学问点总结