高中化学重要学问点最新.docx

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1、高中化学重要学问点最新 化学是最重视基础的，就是要把元素周期都要尽量背下来，尤其是常用的元素，这是一个基础。高中化学重要学问点有哪些你知道吗?一起来看看高中化学重要学问点最新，欢迎查阅! 高中化学重要学问点 一、常见物质的组成和结构 1、常见分子(或物质)的外形及键角 (1)外形： V型：H2O、H2S 直线型：CO2、CS2、C2H2 平面三角型：BF3、SO3 三角锥型：NH3 正四周体型：CH4、CCl4、白磷、NH4+ 平面结构：C2H4、C6H6 (2)键角： H2O：104.5; BF3、C2H4、C6H6、石墨：120 白磷：60 NH3：10718 CH4、CCl4、NH4+、

2、金刚石：10928 CO2、CS2、C2H2：180 2、常见粒子的饱和结构： 具有氦结构的粒子(2)：H-、He、Li+、Be2+; 具有氖结构的粒子(2、8)：N3-、O2-、F-、Ne、Na+、MnO4-、AlO2-、Cr2O72- (3)只含阳离子不含阴离子的物质：金属晶体 二、物质的溶解性规律 1、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面) 酸：只有硅酸(H2SiO3或原硅酸H4SiO4)难溶，其他均可溶; 碱：只有NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其它均难溶。 盐：钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶; 硫酸盐：仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银

3、微溶，其它均可溶; 氯化物：仅氯化银难溶，其它均可溶; 碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物：仅它们的钾、钠、铵盐可溶。 磷酸二氢盐几乎都可溶，磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。 碳酸盐的溶解性规律：正盐若易溶，则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠);正盐若难溶，则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。 2、气体的溶解性： 极易溶于水的气体：HX、NH3 能溶于水，但溶解度不大的气体：O2(微溶)、CO2(1：1)、Cl2(1：2)、 H2S(1：2.6)、SO2(1：40) 常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2 氯气难

4、溶于饱和NaCl溶液，因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气，也可用饱和NaCl溶液汲取氯气中的氯化氢杂质。 3、硫和白磷(P4)不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(留意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶; 酒精和裂化汽油不行做萃取剂)。 5、有机化合物中多数不易溶于水，而易溶于有机溶剂。 在水中的溶解性不大：烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水;醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)，但随着分子中烃基的增大，其溶解度减小(

5、憎水基和亲水基的作用);苯酚低温下在水中不易溶解，但随温度高，溶解度增大，高于70时与水以任意比例互溶。 6、相像相溶原理：极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。 三、常见物质的颜色： 1、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)?、O3(淡蓝色) 2、其他有色单质：Br2(深红色液体)、I2(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未) 3、无色气体单质：N2、O2、H2、希有气体单质 4、有色气体化合物：NO2 5、黄色固体：S、FeS2(愚人金，金黄色)、Na2O2

6、、AnO2、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO2和C) 7、红色固体：Fe(OH)3、Fe2O3、Cu2O、Cu 8、蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式： 9、绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式： 10、紫黑色固体：KMnO4、碘单质。 11、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色) 13、不溶于稀酸的白色沉淀：A=22.4L/mol 由气体的相对密度求气体的摩尔质量：M(A)=DM(B) 由单个粒子的质量求摩尔质量：M=NAma 摩尔质量的基本计算公式： 混合物的平均摩尔质量： (M1、M2为各成分的摩尔质量，a1、a2为各成分的物质的量分数，若是气体，也可以是体积分数) 2、克拉贝龙方程：PV=nRT、PM=RT 3、溶液稀释定律： 溶液稀释过程中，溶质的质量保持不变：m1w1=m2w2 溶液稀释过程中，溶质的物质的量保持不变：c1V1=c2V2 4、水的离子积：Kw=c(H+)c(OH-)，常温下等于110-14 5、溶液的PH计算公式：PH=一l 高中化学重要学问点最新