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1、1研究物质的时实验方法研究物质的时实验方法锁定目标锁定目标 找准方向找准方向预设生成【学习目标】1.1.初步了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法的原理及仪器名称使用方法。2.初步了解根据混合物性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。【学习重点重点难点】萃取和分液；蒸馏的分离方法课前向学生展示目标自我构自我构 建建 快乐无限快乐无限阅读课本完成填空小组代表回答填表明确思路识记练习判断阅读课本 P1821 完成以下问题：（一）借助实验，利用不同方法可对混合物进行分离与提纯。1物理方法：常用的物理方法：、和过滤：分离的一种方法。如氯化钾和二氧化锰的分离：先加适量的水混合物，然后，得滤渣，将蒸发
2、结晶得到可溶解的组分。结晶：利用物质在同一溶液中随温度的变化幅度不同，进行分离。如 KNO3、KCl。在提纯时混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在下将混合物中形成，然后到一定温度，由于硝酸钾的随急剧下降，因此有大量，而氯化钾，再，即可得到纯净的硝酸钾晶体。萃取和分液：萃取：是利用物质在不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。分液：是的方法。在实验室中，萃取和分液通常在中进行。分液时，当液体分成后，打开旋塞，将放出，然后关闭旋塞，将上层液体从倒出。蒸馏：是分离或提纯的实验方法，可以除去的杂质。原理：将液态物质加热至，使之，然后将重新冷凝为液体的操作过程。注意事项：蒸馏烧瓶中应放
3、少量，防止；温度计的水银球应置于处；蒸馏烧瓶中所放液体不能超地容积的，也不能少于；冷凝管中的冷凝水应。2化学方法化学方法是利用物质的不同，将杂质转化成可利用分离状态进分离的方法。是重要的化学分离方法之一。例如：除去粗食盐中的 MgCl2和泥沙时，先将粗盐溶液于中，向粗盐水加入稍过量的，使氯化镁转化为，方程式为：。然后，除去泥沙和氢氧化镁沉淀，再向中加入盐酸，最后加热蒸发溶液，获得纯净的氯化钠晶体。合作探究合作探究 携手共进携手共进展示交流帮助学生建立在课堂上敢于表 现 自1 1.针对自学质疑部分进行交流展示。2.完成课本 P18 交流与讨论（写在书上）3 3.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶
4、液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，如何设计实验加以判断？4 4.能否用酒精代替四氯化碳作为萃取剂？为什么？萃取试剂有何要求？2我，展示自我的学习品质5 5.今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是：()A过滤B升华C 萃取D 蒸发6 6、从溴水中提取溴实验原理：四氯化碳是一种有机化合物，它是一种密度比水的无色液体，与水，且。实验方法：在两支试管中各加入 23mL 溴水，向其中一支试管中加入 1ml 四氯化碳。实验现象：原溴水显色，加入四氯化碳振荡后，液体分为两层，
5、上层液体按近无色，下层液体为色。说明：溴溶于四氯化碳。拓展提升拓展提升 学以致用学以致用1 1.蒸发和蒸馏的区别：2 2.分液与萃取的区别与联系？3 3.粗盐提纯：海水中富含 NaCl，利用海水晒盐所获得的只能是粗盐，其中含有一定量的 MgSO4和 CaCl2杂质。为了除去 NaCl 固体中少量的 MgSO4和 CaCl2杂质。请选择适当的试剂或操作完成粗盐提纯过程。可能涉及的试剂和操作有：水；加热蒸发得到晶体；过量 BaCl2溶液；过量盐酸；过滤；过量的 NaOH。反馈检测反馈检测 体验成功体验成功1下列各组仪器：漏斗；容量瓶；滴定管；分液漏斗；天平；量 筒；胶 头 滴 管；蒸 馏 烧 瓶。
6、常 用 于 物 质 分 离 的 是ABCD2实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是A烧杯B玻璃棒C蒸发皿D酒精灯3使用下列试剂不能够实现从碘水中萃取碘的是A酒精B汽油C苯D四氯化碳4下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C用酒精萃取碘水中的碘D称量时，称量物放在称量纸上，砝码应放在托盘天平的右盘中5 分 离 汽 油、煤 油 的 混 合 物，可 以 采 用 的 分 离 方 法 是（A分液B过滤C蒸馏D结晶独立完成独立完成限时限时 5 5 分分钟钟我的收获我的收获粗盐加混合除去加加除去加过量 Na2CO3除去_和过量的操作：除去沉淀的混加适量稀盐酸、较纯净的食盐
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