氨硝酸硫酸.ppt

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1、关于氨硝酸硫酸现在学习的是第1页，共62页游离态游离态化合态化合态氮的固定氮的固定放电放电如：如：N2+O2 2NO N2+3H2 2NH3 人工固氮生物固氮高能固氮自然固氮氮的固定氮的固定现在学习的是第2页，共62页一、氨一、氨 杭州市一制冷车间发生氨气泄漏杭州市一制冷车间发生氨气泄漏 20042004年年4 4月月2020日上午日上午1010时，杭州市一时，杭州市一制冷车制冷车间间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的浓烈的刺激性气味刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区，进入厂区

2、呼吸都感到困难。厂区内内寒气逼人寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车车 现在学习的是第3页，共62页【思考思考】1 1、为为什什么么在在氨氨气气泄泄漏漏时时工工厂厂里里会会寒寒气气逼人？逼人？2 2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3 3、被围困在污染区的群众怎样做才能不、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？吸入氨气？现在学习的是第4页，共62页-氨气的喷泉实验氨气的喷泉实验实验48：演示实验演示实验现在学习的是第5页，共62页（2）溶液为什么变为红

3、色？）溶液为什么变为红色？（3）实验成败的关键是什么？）实验成败的关键是什么？（1）氨为什么会形成喷泉？）氨为什么会形成喷泉？想想看：想想看：a.烧瓶干燥；烧瓶干燥；b.装置的气密性好装置的气密性好,装满气；装满气；c.收集的气体纯度尽可能高。收集的气体纯度尽可能高。氨气溶于水溶液显碱性氨气溶于水溶液显碱性 氨极易溶于水，使烧瓶内外形成氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；较大的压差；现在学习的是第6页，共62页城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似。科学视野科学视野现在学习的是第7页，共62页请观察氨气的物理性质？无色无色,有刺激性气味的气体；有刺激性气味的气体；你得出什么结

4、论？易液化；易液化；冰块氨气液氨1.1.氨气的物理性质氨气的物理性质极易溶于水极易溶于水(1:700)(1:700)。（一）氨的性质（一）氨的性质现在学习的是第8页，共62页1、为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？为什么在氨气泄漏现场会寒气逼人？2、消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？消防队员应该如何除去白茫茫的氨气？3、附近居民怎样做才能避免受伤？附近居民怎样做才能避免受伤？液氨气化吸收热量 喷水，使氨气转化为氨水防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐防化兵在水幕的保护下，一点一点接近氨气罐 用湿毛巾捂住鼻孔呼吸，尽快逃离现场现在学习的是第9页，共62页2、氨的化学性质、氨的化学性质（1 1）氨

5、跟水反应）氨跟水反应显弱碱性显弱碱性NH 3H 2O=NH3+H2O 一水合氨很不稳定一水合氨很不稳定 NH 3+H2O NH 3H 2O NH 3H 2O NH4+OH-现在学习的是第10页，共62页NHNH3 3极易溶于水。极易溶于水。（1 1 ：700700），），所以所以氨水显氨水显_，既能使无色的酚酞溶，既能使无色的酚酞溶液变成液变成_，又能使湿润的红色的石蕊试，又能使湿润的红色的石蕊试纸纸_。NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-NH3与水反应后有碱性物质生成。与水反应后有碱性物质生成。大部分大部分NH3与水结合成与水结合成 NH3H2O（一水合氨）（一水合氨），NH3H2O

6、可以可以小部分电离小部分电离成成NH4+和和OH-。红色红色变蓝变蓝弱碱性弱碱性NH3H2O=NH3+H2O 现在学习的是第11页，共62页氨水中的分子有：氨水中的分子有：H2O、NH3 和和 NH3H2O氨水中的离子有：氨水中的离子有：NH4+、H+和和 OH-液氨液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是液氨所含的微粒是NHNH3 3。所以：所以：氨水是混合物。氨水是混合物。所以：所以：液氨是纯净物。液氨是纯净物。讨论：讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水与液态氨有何区别？现在学习的是第12页，共62页

7、（2 2）氨跟酸的反应）氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（白烟）与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式现在学习的是第13页，共62页氨与氯化氢的反应沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NHNH3 3+HCl+HClNHNH4 4ClClNH4Cl现在学习的是第14页，共62页不能 1.在反应中为什么会产生白烟？挥发出的氨气和氯化氢气体在空中反应生成氯化铵固体小颗粒。2.硫酸或磷酸与氨气反应能否产生白烟？现在学习的

8、是第15页，共62页 这个反应叫做氨的催化氧化，这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础它是工业上制硝酸的基础.高温高温 4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂-3-3+2+2（3 3）NHNH3 3具有还原性具有还原性 -3-3 现在学习的是第16页，共62页(1)氮肥氮肥3、氨的用途、氨的用途:(3)化工原料化工原料(2)致冷剂致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：生产硝酸原理：现在学习的是第17页，共62页铵盐：铵盐：铵根离子和酸根离子

9、形成的化合物铵根离子和酸根离子形成的化合物物理性质：物理性质：铵盐都是晶体铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐都易溶于水铵盐的形成：铵盐的形成：NH3+H+=NH4+铵盐都不稳定，受热易分解铵盐都不稳定，受热易分解现在学习的是第18页，共62页铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(NH4)2CO3=2NH3 +H2O+CO2 现在学习的是第19页，共62页（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：

10、用于用于NH4+的检验的检验反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2O 湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石蕊试纸玻璃棒蘸取浓盐酸玻璃棒蘸取浓盐酸现在学习的是第20页，共62页铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。以除去金属表面的氧化物薄膜。现在学习的是第21页，共62页种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮

11、解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4)2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥CO（NH2)246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥现在学习的是第22页，共62页氯化铵的妙用防火布 将一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中，片刻之后，取出晾干就成防火布了。将这块经过化学处理的布用火柴点，不但点不着，而且还冒出白色的烟雾。科学视野科学视野 原来，经过这种化学处理的棉布（防火布）的表面附满了

12、氯化铵的晶体颗粒，氯化铵这种物质，它有个怪脾气，就是特别怕热，一遇热就会发生化学变化，分解出两种不能燃烧的气体，一种是氨气，另一种是氯化氢气体。现在学习的是第23页，共62页 这两种气体把棉布与空气隔绝起来，棉布在没有氧气的条件下当然就不能燃烧了。当这两种气体保护棉布不被火烧的同时，它们又在空气中相遇，重新化合而成氯化铵小晶体，这些小晶体分布在空气中，就象白烟一样。实际上，氯化铵这种化学物质是很好的防火能手，戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等，都经常用氯化铵处理，以求达到防火的目的。现在学习的是第24页，共62页（二）（二）NHNH3 3的实验室制法的实验室制法原理原理：加热铵盐与碱的固体混合物

13、加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体如：将固体NHNH4 4ClCl与与Ca(OH)Ca(OH)2 2混合加热，即得到混合加热，即得到NHNH3 3n2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3n讨论：讨论：nNH3如何收集？如何收集？n如何检验如何检验NH3已经收满？剩余的已经收满？剩余的NH3如何处理？如何处理？n若要制备干燥的若要制备干燥的NH3，可用什么作干燥剂？，可用什么作干燥剂？现在学习的是第25页，共62页NHNH3 3的实验室制法的实验室制法（1 1）原料：）原料：NHNH4 4Cl CaCl Ca（OHOH）2 2（2 2）原理：）原理：2NH2NH4 4Cl+

14、Ca(OH)Cl+Ca(OH)2 2=2NH=2NH3 3+2H+2H2 2O+CaClO+CaCl2 2（3 3）制取装置：）制取装置：固固加热装置固固加热装置棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流现在学习的是第26页，共62页（4 4）收集装置：）收集装置：向下排空气法向下排空气法（5 5）检验：）检验：a a：使湿润的红色石蕊试纸变蓝：使湿润的红色石蕊试纸变蓝 b b：遇浓盐酸产生大量的白烟：遇浓盐酸产生大量的白烟（6 6）尾气处理：用水吸收）尾气处理：用水吸收NHNH3 3要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？要得到干燥的氨气，常用试剂有哪些？CaOCaO、碱石灰等碱性干燥剂、碱

15、石灰等碱性干燥剂无水无水CaClCaCl2 2不能用来干燥不能用来干燥NHNH3 3（形成（形成CaClCaCl2 2.8NH.8NH3 3)现在学习的是第27页，共62页除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可除了利用上述方法之外，实验室有无其他简单可行的方法来制得氨气？行的方法来制得氨气？浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O现在学习的是第28页，共62页浓氨水浓氨水固体固体CaOCaO方法三方法三现在学习的是第29页，共62页氮在自然界中的循环氮在自然界中的循环现在学习的是第30页，共62页自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机

16、氮 大气中的氮氮的固定（生物固氮、氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮）高能固氮、人工固氮）土壤中的氮(铵盐硝酸盐)细菌分解细菌分解 动物排泄动物排泄物及遗体物及遗体植物遗体植物遗体动物摄取动物摄取植植物物吸吸收收硝酸盐现在学习的是第31页，共62页思考：思考：1.1.能将能将NHNH4 4Cl Cl、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4四种四种溶液一一区别开来的试剂是（溶液一一区别开来的试剂是（）A NaOH B AgNOA NaOH B AgNO3 3 C BaClC BaCl2 2 D Ba(OH)D Ba(OH)2 2D现在学习的是

17、第32页，共62页思考思考2 2：某学生在氨气的喷泉实某学生在氨气的喷泉实验基础上积极思考产生喷泉的其验基础上积极思考产生喷泉的其他方法，并设计如图所示的装置。他方法，并设计如图所示的装置。在锥形瓶中，分别加入足量的下在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的列物质，反应后可能产生喷泉的是：（是：（）（A A）CuCu与稀盐酸与稀盐酸（B B）NaHCONaHCO3 3与与NaOHNaOH（C C）CaCOCaCO3 3与稀硫酸与稀硫酸（D D）NHNH4 4HCOHCO3 3与稀盐酸与稀盐酸D现在学习的是第33页，共62页NHNH3 3H H2 2O O很不稳定，受热就会分解：

18、很不稳定，受热就会分解：一水合氨是弱碱，能使酚酞试液变红。NHNH3 3H H2 2O ONHNH3 3+H+H2 2O O氨水呈弱碱性。氨水呈弱碱性。液氨是弱碱液氨是弱碱NH3H2O是弱碱是弱碱氨水是碱氨水是碱现在学习的是第34页，共62页练习：练习：1.1.下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶下列组合能形成明显喷泉并充满烧瓶 的的是（是（）A干燥气体干燥气体B 液体液体ANO2水水BSO24 mol/L NaOHCCl2饱和食盐水饱和食盐水DHCl水水ABBD现在学习的是第35页，共62页2.A2.A、B B、C C三种气体，三种气体，A A无色，在一定条件下无色，在一定条件下A A能与能与O

19、 O2 2反应生成反应生成B B，B B不溶于水，它能与不溶于水，它能与O O2 2反应生成红棕反应生成红棕色气体色气体C C；A A、C C气体均溶与水，其水溶液分别呈碱气体均溶与水，其水溶液分别呈碱性与酸性，推断性与酸性，推断A A ，B B ，C C 。NHNH3 3NONONONO2 2现在学习的是第36页，共62页1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B

20、2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口AC现在学习的是第37页，共62页使指示剂变色：使

21、指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+OH-=H2O2 H+CuO=Cu2+H2O 2 H+CO3 2-=H2O+CO2硫酸、硝酸都是一种酸，硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3=H+NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4=2H+SO42-二、硫酸和硝酸的氧化性二、硫酸和硝酸的氧化性现在学习的是第38页，共62页思考与交流 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上有什么特点？它们都是酸，在水溶液中电离出它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸

22、、硝，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。电离方程式表示。在水溶液中都电离出氢离子在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A现在学习的是第39页，共62页（1）纯净的硫酸是无色）纯净的硫酸是无色 油状粘稠的液体油状粘稠的液体（2）质量分数：）质量分数：98.3%；密度：密度：1.84g/cm3（高密度酸）（高密度酸）（3）和水以任意比互溶，并放出大量的热）和水以任意比互溶，并放出大量的热怎样稀释？怎样稀释？难挥发性难挥发性物理性

23、质（4）沸点：）沸点：338C两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大现在学习的是第40页，共62页浓硫酸浓硫酸想一想：浓硫酸的质量为什么会增加呢？想一想：浓硫酸的质量为什么会增加呢？现在学习的是第41页，共62页3.浓硫酸的特性：浓硫酸的特性：1)吸水性吸水性:能吸收水份能吸收水份可干燥与它不反应的气体可干燥与它不反应的气体O2、H2、N2、CO2、SO2、HClCl2、思考：思考：1.能用浓硫酸干燥能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?现在学习的是第42页，共62页

24、问题探究1 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （）ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NH NH3 3 CO CO2 2 现在学习的是第43页，共62页实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌璃棒搅拌现象：现象：蔗糖由白色变成黑色，体积膨胀，变蔗糖由白色变成黑色，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体性气味的气体原因：原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的浓硫酸能将蔗糖中的H和和O按原子个数比按原子个数比2：1脱去形成水，脱去

25、形成水，使蔗糖生成炭使蔗糖生成炭蔗糖与浓硫酸的反应蔗糖与浓硫酸的反应现在学习的是第44页，共62页2)、脱水性、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?现在学习的是第45页，共62页问题探究1 1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：C12H22O11 12C+11H2O2、蔗蔗糖糖分分子子中中含含有有

26、水水，浓浓硫硫酸酸将将水水吸吸去去使使它它生生成成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水不对，因为蔗糖分子中没有水现在学习的是第46页，共62页1、实验现象是、实验现象是什么？什么？2、随着反应的、随着反应的进行浓硫酸的进行浓硫酸的 浓度有什么变化浓度有什么变化？3、浓硫酸在反应、浓硫酸在反应中的作用是什么中的作用是什么？Cu与浓硫酸的反应与浓硫酸的反应现在学习的是第47页，共62页2H2SO4(浓浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2练习并讨论：练习并讨论：强氧化性强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还分析上述反应中电

27、子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去失去2e-得到得到2e-氧化剂：氧化剂：H2SO4 还原剂：还原剂：Cu 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外除外)，一般，一般没有氢气生成，通常生成没有氢气生成，通常生成SO2气体。气体。现在学习的是第48页，共62页现象：现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色色反应原理：反

28、应原理：Cu+2H2SO4（浓）（浓）=CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸与碳的反应：浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO（浓）（浓）=CO2+2SO2+2H2O现在学习的是第49页，共62页思考并讨论：思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）等）现在学习的是第50页，共62页仪器连接如下仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次氧化硫，再用高锰酸钾氧化

29、多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物验证碳和浓硫酸反应的产物现在学习的是第51页，共62页如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 价，处于硫元素所有化合价中的价，处于硫元素所有化合价中的 价态，在价态，在氧化还原反应中化合价只能氧化还原反应中化合价只能 ，表现，表现 ，浓硫

30、酸被还原一般得到的产物为浓硫酸被还原一般得到的产物为 。+6最高最高降低降低氧化性氧化性SO2现在学习的是第52页，共62页 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做种现象叫做钝化。钝化。硫酸车槽硫酸车槽 现在学习的是第53页，共62页【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧有氧化性？如果有

31、，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？化性有何不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H H2 2SOSO4 4：由由H H+和和SOSO4 42-2-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H H2 2 浓浓H H2 2SOSO4 4：由：由H H2 2SOSO4 4分子构成分子构成强氧化性（由强氧化性（由 S S 体现）体现）加加热热时时可可与与大大多多数数金金属属和和某某些些非非金金属属反反应，通常生成应，通常生成SO2现在学习的是第54页，共62页 练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (

32、1)(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。(2)(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。(3)(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。(4)(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。(5)(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCLHCL气体。气体。(6)(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。(7)(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H H2 2S S气体。气体。答案：答案：(1)脱水性脱水

33、性(2)吸水性吸水性 (3)酸性酸性 (4)酸酸性和强氧化性性和强氧化性 (5)难挥发性难挥发性 (6)强氧化性强氧化性 (7)强酸强酸性性现在学习的是第55页，共62页5.硫酸的用途：硫酸的用途：现在学习的是第56页，共62页（二）硝酸的性质：（二）硝酸的性质：1.物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，物理性质：无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含能以任意比溶于水，含HNOHNO3 3 98%98%的硝酸的硝酸发烟硝酸发烟硝酸2.化学性质化学性质：（1）酸性）酸性（2）氧化性：）氧化性：与金属反应（除与金属反应（除Au和和 Pt外）外）Cu+4HNO3(浓）浓）=Cu

34、(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀）稀）=3 Cu(NO3)2+2NO+4H2O注意：注意：Fe 和和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密遇到冷的浓硝酸被钝化，被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。的氧化膜，与浓硫酸一样。氧化性：浓硝酸氧化性：浓硝酸稀硝酸稀硝酸现在学习的是第57页，共62页与非金属反应与非金属反应 C+4HNO3（浓）（浓）=2H2O+4NO2+CO2结论：硝酸跟非金属反应，生成结论：硝酸跟非金属反应，生成NO2、H2O和相应和相应的含氧酸的含氧酸硝酸还能氧化硝酸还能氧化FeO、Fe(NO3)2(Fe2+)、HBr(Br-)、HI(I-)、H2S(

35、S2-)、SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此，不能用硝酸与有关的盐反应制取此，不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、SO2、H2S、HBr等等气体气体小结：硝酸与金属反应时，主要是小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中中+5价的氮得到电子，价的氮得到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物一般是NO，浓硝，浓硝酸的还原产物一般是酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸与金属反应那样生成而不像盐酸与金属反应那样生成H2。现在学习的是第58页，共62页（3 3）不稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：）不

36、稳定性：硝酸不稳定，见光易分解：4HNO3（浓）浓）=2H2O+4NO2 +O2因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方因此，硝酸要保存在棕色瓶里，并置于阴凉的地方光光硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除硝酸的氧化性强至可以氧化大多数金属，除Au、Pt外，外，如果如果把把浓硝酸浓硝酸和和浓盐酸浓盐酸按照按照1：3的体积比混合（即王水），就的体积比混合（即王水），就可以氧化所有的金属。可以氧化所有的金属。3、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等、硝酸的用途：制化肥、农药、炸药、染料、盐等现在学习的是第59页，共62页稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，慢慢地注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，切不可把水倒进浓硫酸中！切不可把水倒进浓硫酸中！浓硫酸的稀释浓硫酸的稀释现在学习的是第60页，共62页2NaCl+H2SO4(浓）浓）Na2SO4+2HCl难挥发性酸制取可挥发性酸难挥发性酸制取可挥发性酸现在学习的是第61页，共62页感谢大家观看现在学习的是第62页，共62页