氨硝酸硫酸 (2).ppt

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1、关于氨硝酸硫酸(2)现在学习的是第1页，共55页 1、氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮 人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体 一、氨N2+3 H2 2NH3高温高压 催化剂现在学习的是第2页，共55页2、氨的物理性质 无色、有剌激性气味的气体 比空气轻 极易溶于水（1：700）-常作致冷剂 氨易液化（沸点-33.35）现在学习的是第3页，共55页酚酞试液氨 气书p97页实验48氨的喷泉实验现在学习的是第4页，共55页实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的

2、空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。a.氨极易溶于水。b.氨水显碱性。实验结论:b.烧瓶内溶液呈红色。：现在学习的是第5页，共55页3、氨的化学性质 氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。NH3+H2O NH3H2ONH4+OH-（1）氨与水反应 或 NH3+H2O NH4+OH-NH3 H2O=NH3+H2ONH3+H2O NH3.H2O现在学习的是第6页，共55页纯净物混合物NH3 氨水和液氨的区别离子：NH4+、OH-、微量H+分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要)现在学习的是第7页，共55页 在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标

3、准状况下进行）氨气体积设为VL 注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3H2O 氨气物质的量为(V/22.4)mol 氨水溶液体积也是VL 氨水溶液物质的量浓度为 (V/22.4)/V=0.045 mol/L现在学习的是第8页，共55页（2）氨与酸反应 书p98页 （图428）沾有浓盐酸的玻棒沾有浓氨水的玻棒HClNH3现象：产生大量白烟NH3+HClNH4ClNH4Cl现在学习的是第9页，共55页步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的 玻璃棒接近。（不要接触）两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。NH3+HCl=NH4Cl现象：结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化 合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。

4、现在学习的是第10页，共55页空瓶生烟现在学习的是第11页，共55页挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。NH3 HNO3NH4NO32NH3 H2SO4(NH4)2SO4 NH3+HCl=NH4Cl白烟NH3 能不能用浓硫酸干燥？（3）氨的催化氧化现在学习的是第12页，共55页N2NH3O2NOO2NO2H2OHNO3思考与交流思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示如下图所示1 1、试写出以下每一步转化的反应方程式。、试写出以下每一步转化的反应方程式。2 2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变、分

5、析上述每一步反应中氮元素化合价的变 化，指化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。现在学习的是第13页，共55页铵盐不稳定，受热易分解 （2）化学性质：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 4、铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体由铵根离子(NH4+)和酸根离子构 成的化合物现在学习的是第14页，共55页铵盐与碱反应 NH4NO3 +NaOH =NaNO3+NH3 +H2O应用：a.实验室用来制NH3 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3 b.用于NH4+的检验：加热时，能与碱液反应产生使

6、湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐现在学习的是第15页，共55页5、氨的用途工业制化肥有机合成的重要化工原料作制冷剂6、氨的制备a、氨的工业制备N2+3 H2 2NH3高温高压 催化剂现在学习的是第16页，共55页（3）装置：固+固加热型（4）收集：向下排空气法（5）验满：(与氧气的制取装置相同)（1）药品：氯化铵晶体、消石灰固体（2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3b、氨的实验室制法 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。现在学习的是第17页，共55页c、尾气吸收：浓硫酸吸收多余的氨气.装置：倒扣漏斗d、干燥装置CaO、碱石

7、灰等碱性干燥剂现在学习的是第18页，共55页棉花的作用：防止对流，提高集气速度和纯度。干燥氨气的常用试剂：CaO、碱石灰等碱性干燥剂无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2 8NH3)实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：加热浓氨水法（装置与实验室制氯气的发生装置相同）浓氨水加碱石灰法（碱石灰吸水、溶解时放热）CaO浓氨水NaOH和CaO的混合物现在学习的是第19页，共55页无色，有刺激性气味，极易溶于水1、与水反应2、与酸反应生成铵盐3、与氧气反应铵盐的性质1、易溶于水2、受热易分解3、与碱反应生成氨铵盐与碱反应的应用1、NH3的实验室制法2、铵离子的检验氨的性质化学性质物理性质：NH

8、3+H2O NH3H2O NH4+OHNH3+HCl=NH4Cl4 NH3+5 O2 4NO+6H2O催化剂NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2ONH4Cl=NH3+HCl NH4HCO3=NH3+H2O+CO22NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+H2O现在学习的是第20页，共55页练习1、某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口A C

9、现在学习的是第21页，共55页练习2、如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是（）A、a为HCl气体，b为H2OB、a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C现在学习的是第22页，共55页现在学习的是第23页，共55页二、硫酸（1）使指示剂变色：（2）与活泼金属反应放出氢气 （硝酸除外）（3）与碱发生中和反应：（4）与碱性氧化物反应：（5）与某些盐反应：使紫色石蕊试液变红H+OH=H2O2H+CuO=Cu2+H2O2H+CO32=H

10、2O+CO21、稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H+SO42现在学习的是第24页，共55页2 2、浓硫酸、浓硫酸（1 1）浓）浓H H2 2SOSO4 4的物理性质的物理性质 色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体 沸点：约沸点：约338338难挥发酸（高沸点酸）难挥发酸（高沸点酸）密度：密度：1.84g/cm1.84g/cm3 3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热思考 浓硫酸应如何稀释？用于制易挥发酸，如盐酸。现在学习的是第25页，共55页 吸水性用途：可以作干燥剂浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；（2）

11、浓硫酸的特性不能干燥碱性气体：NH3还原性气体：H2S HBr、HI现在学习的是第26页，共55页脱水性脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。现在学习的是第27页，共55页现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸2H2SO4(浓)+C=CO2 +2H2O+2SO2脱水性氧化性现在学习的是第28页，共55页 浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？吸水性

12、是指浓硫酸直接与水分子结合。脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。吸收现成的水反应生成水问题？现在学习的是第29页，共55页 在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石蕊溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释。实 验现象：加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。浓硫酸强氧化性 a、与金属反应 浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染现在学习的是第30页，共55页结论：浓硫酸既有氧化性又有酸性 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2 +2H2O0+6+6+4+2还原剂氧化剂a、与金属反应

13、2e-若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？现在学习的是第31页，共55页 在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。现在学习的是第32页，共55页运硫酸的铁罐车现在学习的是第33页，共55页b、与某些非金属反应C+2H2SO4（浓）=CO2 +2SO2 +2H2O 设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有 水、二氧化硫和二氧化碳。思考题现在学习的是第34页，共55页品红 KMnO4石灰水品红 硫酸铜检验水检验SO2除去S

14、O2检验CO2褪色不褪色变浑浊证明含SO2除去含SO2证明无SO2证明含CO2证明含H2O现在学习的是第35页，共55页3、硫酸的用途：硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。现在学习的是第36页，共55页1、难挥发性 浓硫酸的特性 2、吸水性 3、脱水性 4、强氧化性 S-2+6SS0S+4被氧化被氧化被氧化被还原被还原被还原现在学习的是第37页，共55页(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加(2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 练习：吸水性吸水性酸性、氧化性脱水性现在学习的是第3

15、8页，共55页现在学习的是第39页，共55页纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。三、硝酸 能以任意比溶于水；密度比水大；沸点低：83；常用浓硝酸的浓度为69，98的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。（一）硝酸的物理性质：现在学习的是第40页，共55页（二）硝酸的化学性质 HNO3=H+NO3-1、具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属氧化物作用 与碱作用 与某些盐作用 H+现在学习的是第41页，共55页2、不稳定性 硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。保存：密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？现在学习的是第42页，共55页3Cu+8HNO3(稀)=3C

16、u(NO3)2+2NO +4H2O结论：硝酸具有强的氧化性。Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.与金属反应现在学习的是第43页，共55页 硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应4HNO3（浓）+C=CO2 +4NO2 +2H2O 4.与非金属反应 硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3 稀HNO3现在学习的是第44页，共55页 大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由

17、浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸现在学习的是第45页，共55页（三）硝酸的用途 p102硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。现在学习的是第46页，共55页氧化性酸小结:硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。易钝化物质小结:Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。现在学习的是第47页，共

18、55页1.分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的烧杯露置于空气中，放置一段时间后，质量增大的是 ，原因是 ，质量减少的是 ，原因是 。浓H2SO4 浓H2SO4吸收空气中的水蒸气 浓盐酸、浓硝酸 浓盐酸、浓硝酸均具有挥发性.练习现在学习的是第48页，共55页2.下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶内的是()A、浓HNO3 B、NaCl溶液C、新制氯水 D、AgNO3 溶液见光或受热而易变质的物质需用棕色试剂瓶且密封保存，如：AgNO3、浓HNO3、AgCl、H2O2、溴水、氯水等B现在学习的是第49页，共55页3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化?反应停止后,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什

19、么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3-/H+的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 现在学习的是第50页，共55页4.下列反应中HNO既表现氧化性又表现酸性的是(A)C+浓HNO3(B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D)Cu+浓HNO3 5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是(A)Cu+浓HNO3 (B)Cu+稀HNO3 (C)CuO+HNO3 (D)Cu

20、(OH)2+HNO3现在学习的是第51页，共55页6.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（）A 稀盐酸 B 芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液C现在学习的是第52页，共55页将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08molCu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B 0.030.06现在学习的是第53页，共55页3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O X4X2XY3/8Y 2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol 1.92g铜粉 n(Cu)=0.03mol，气体为1.12L n(气体)=0.05mol方法一 现在学习的是第54页，共55页感谢大家观看现在学习的是第55页，共55页