氨_硝酸_硫酸.ppt

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1、实验现象实验现象：a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成内形成喷泉喷泉；b.b.烧瓶内溶液呈烧瓶内溶液呈红红色。色。颜色状态：颜色状态：密度：密度：水溶性：水溶性：思考：思考：种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性性，溶于水，酸性. .NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，

2、微酸性，溶于水，微酸性，（NHNH4 4) )2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块不易结块有机有机氮肥氮肥CO(NHCO(NH2 2) )2 246.7%白色或浅黄色针状结晶或小白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性颗粒，溶于水，中性使指示剂变色：与碱发生中和反应：与碱性氧化物反应：与盐反应：稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红H+ + OH - = H2O2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸与硝酸都具有酸的通性。H2SO4

3、=2H+SO42-与活泼金属反应二、硫酸和硝酸的氧化性思考与交流 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子HA=H+A（一）硫酸的性质（一）硫酸的性质 1.【思考思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？浓浓H2SO4的物理性质的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约沸点：约338难挥发酸（高沸

4、点酸）难挥发酸（高沸点酸）C.密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大两大：溶解度、溶解放热量大2.你对浓硫酸知多少？（1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。（2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？H2SO4(浓) +NaCl = NaHSO4 + HCl 微热H2SO4(浓) +2NaCl = Na2SO4 + 2HCl 强热注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制

5、易挥发性酸3.浓硫酸的特性：1) 吸水性:能吸收水份可干燥与它不反应的气体O2、H2 2、N2 2、CO2 2、SO2 2、HClCl2 2、 思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3 3气体吗？2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象?问题探究问题探究1 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ClCl2 2 O O2 2 SO SO2 2 H H2 2 HCl HCl NHNH3 3 CO CO2 2 2)、脱水性浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应浓硫酸与蔗糖反应浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理?b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理

6、?浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别?实验：实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻璃棒搅拌现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体原因：C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭.2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2练习并讨论：3)与铜反应：强氧化性分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。+60+2+4失去2e-得到2e-氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有

7、氢气生成，通常生成SO2气体。铜与浓硫酸的反应铜与浓硫酸的反应现象：有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色反应原理：Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2+2H2O浓硫酸与碳的反应：C+2H2SO4（浓）= CO2+2SO2 +2H2O问题探究问题探究1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式：、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 12C+11H2O2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。不对，因为蔗糖分子中没有水4)与非金属反应C + 2H2SO4(浓) = 2SO2 + CO2+

8、2H2O思考并讨论：请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等）仪器连接如下说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。验证碳和浓硫酸反应的产物如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？ 无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水品红、澄清的石灰水注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 价，处于硫元素所有化合价中的 价态，在氧化还原反应中化合价只能 ，表现 ，浓硫酸被还原一

9、般得到的产物为 。+6最高降低氧化性SO2 常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做钝化。硫酸车槽 【思考思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧化性有何不同？不同？浓硫酸与稀硫酸比较：浓硫酸与稀硫酸比较：稀稀H2SO4：由由H+和和SO42-构成构成弱氧化性（由弱氧化性（由H+体现）体现）可与活泼金属反应生成可与活泼金属反应生成H2 浓浓H2SO4：由由H2SO4分子构成分子构成强

10、氧化性（由强氧化性（由 S 体现）体现） 加热时可与大多数金属和某些非金属反应，通常生成SO2 练习练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCL气体。气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。浓硫酸不能用来

11、干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。气体。答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性5.硫酸的用途：纯硝酸是无色、纯硝酸是无色、易挥发易挥发、有刺激性气味、有刺激性气味的液体。的液体。（二）硝酸（二）硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水密度比水大大；沸点低：沸点低：8383；常用浓硝酸常用浓硝酸的浓度为的浓度为6969， 9898的浓硝酸叫作的浓硝酸叫作“发烟硝酸发烟硝酸”。一、硝酸的物理性质：一、硝酸的物理性质：二、硝酸的化学性质二、硝酸的化学性质

12、 HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性具有酸的通性 与酸、碱指示剂作用与酸、碱指示剂作用 与金属作用与金属作用与金属氧化物作用与金属氧化物作用 与碱作用与碱作用 与某些盐作用与某些盐作用 H+ 2 2、不稳定性、不稳定性 硝酸分解产生硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。呈现黄色。保存：保存：密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在阴暗处！并放在阴暗处！久置浓硝酸为什么呈黄色？久置浓硝酸为什么呈黄色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O结论：结论：硝酸具有强硝酸具有强的氧化性。的氧化性。Cu+4HNO3(浓浓) = Cu(N

13、O3)2+2NO2 +2H2O3.3.与金属反应与金属反应（金属铜与硝酸的反应）（金属铜与硝酸的反应）硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应（如碳）反应4HNO3 （浓）（浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 硝酸浓度越大，氧化性越强。硝酸浓度越大，氧化性越强。 氧化性：浓氧化性：浓HNO3 稀稀HNO34.4.与非金属反应与非金属反应氧化性酸小结氧化性酸小结: : 硝酸硝酸( (浓或稀浓或稀) )、硫酸（浓）、次氯酸、王水、硫酸（浓）、次氯酸、王水等，都是具有强氧化性的等，都是具有强氧化性的酸。酸。易易钝化钝化物质小结物质小结: :

14、 MgMg、AlAl在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。而钝化。AlAl、FeFe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。密的氧化物薄膜而钝化。浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比 酸通酸通性性H H+ + 氧氧化性化性强氧强氧化性化性热稳热稳定性定性挥发挥发性性吸水吸水性性脱水脱水性性盐酸盐酸硫酸硫酸硝酸硝酸有有有有有有有有有有有有无无有有有有稳定稳定 稳定稳定不稳定不稳定易挥发易挥发难挥发难挥发易挥发易挥发无无有有无无无无有有无无1.在稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可在

15、稀硫酸中插入一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速溶解的是（使铜片迅速溶解的是（ ） A 稀盐酸稀盐酸 B 芒硝晶体芒硝晶体 C KNO3 D FeCl2溶液溶液C练习练习2.下列试剂下列试剂不需要不需要保存在保存在棕色棕色试剂瓶内的试剂瓶内的 ( )A、浓、浓HNO3 B、NaCl溶液溶液C、新制氯水、新制氯水 D、AgNO3 溶液溶液B3.3.一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化一定量的浓硝酸里加入过量铜会发生哪些变化? ? 反应停止后反应停止后, ,如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出如果在溶液中再加入足量稀盐酸会出现什么情况现什么情况? ?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+

16、后后,会继续氧化铜会继续氧化铜,当然此当然此时时NO3-/H+的溶度较稀的溶度较稀.一开始是铜与浓硝酸反应一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 随着反应进行随着反应进行, 硝酸由浓变稀硝酸由浓变稀,则发生则发生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4.4.下列反应中下列反应中HNOHNO既表现氧化性又表现酸性的是（既表现氧化性又表现酸性的是（ ）(A)(A)、C C和浓和浓HNOHNO3 3 (B) (B)、FeOFeO和和HNOHNO3 3 (C)(C)、FeFe2 2O O3 3和和HNOHNO3 3 (

17、D) (D)、CuCu和浓和浓HNOHNO33 5.5.利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消利用下反应制相同质量的硝酸铜时，从理论上看，消耗硝酸质量最多的是（耗硝酸质量最多的是（ ）(A)(A)、CuCu和浓和浓HNOHNO3 3 (B)(B)、CuCu和稀和稀HNOHNO3 3 (C)(C)、CuOCuO和和HNOHNO3 3 (D)(D)、Cu(OH)Cu(OH)2 2和和HNOHNO3 36.将将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到气体为作用时，收集到气体为1.12L（标准状况）则所（标准状况）则所消耗的硝酸的物质的量是（

18、消耗的硝酸的物质的量是（ ）A 0.12mol B 0.11mol C 0.10mol D 0.08molCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O B 0.030.063Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓浓)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O X4X2XY3/8Y 2/3YX+Y=0.032X+2/3Y=0.05X=0.0225Y=0.0075n(HNO3)=40.0225 +3/80.0075=0.11mol 1.92g铜粉铜粉 n(Cu)=0.03mol，气体为气体为1.12L n(气体气体)=0.05mol方法一方法一 元素守恒法：元素守恒法：n(HNO3)=0.05+0.06=0.11mol1.92g铜粉，气体为铜粉，气体为1.12LCu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀稀)= 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O n (HNO3)= n(氧化性氧化性) + n(酸性酸性)n(氧化性氧化性)= 1.12/22.4 =0.05mol n(酸性酸性) = 21.92/64 =0.06mol方法二方法二